A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成

B. N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100%

C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉移

D. 催化劑a、b能提高反應的平衡轉化率

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是：___________，B中官能團的名稱為___________；

(2)A到B、D到E的反應類型依次是____________；

(3)G的分子式為________________；

(4)B生成C的化學方程式為__________；

(5)X是C的同分異構體，其能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積比為9：1，寫出符合題意的X的一種結構簡式：____________；

(6)設計以1，3-丁二烯和氯乙烯為起始原料制備的合成路線：_________(無機試劑任用)。

(1).等質量的以上物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是______(填對應字母，下同)

(2).同狀況、同體積的以上三種物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是______

(3).等質量的以上三種物質燃燒時，生成水最多的是______

(4).在120℃、1.01×105Pa條件下時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是______。

(1)航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成。

①硅原子L能層的電子分布圖為____________________；

②Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因是_____________________；

③鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液可以檢驗Fe2+。1 mol CN-中含有π鍵的數為_________，與CN-互為等電子體的分子有__________(寫出一種)，鐵氰化鉀晶體中各種微粒間相互作用不包括_______________；

a. 離子鍵 b. 共價鍵 c.配位鍵 d. 金屬鍵 e. 氫鍵 f. 范德華力

(2)航母螺旋槳主要用銅合金制造。含銅廢液可以利用銅萃取劑M，通過如下反應實現銅離子的富集，進行回收。

①M所含元素的電負性由大到小的順序為__________(用元素符號表示)；

②X中采用sp3雜化的非金屬原子有___________(填寫元素名稱)，采用sp3雜化的原子有__________個；

(3)Fe3O4是Fe3+、Fe2+、O2-通過離子鍵而組成的復雜離子晶體。O2-的重復排列方式如圖所示，已知該晶體的晶胞參數為a nm，密度為b g/cm3，則NA=__________mol-1。(列出含a、b的計算式)

(白球表示O2-)

(1)已知：

寫出SO2(g)與NO2(g)反應生成SO3(g)和NO(g)的熱化學方程式：________________；

(2)向容積為1 L的密閉容器中分別充入0.1 mol NO2和0.15 mol SO2，在不同溫度下測定同一時刻NO2的轉化率，結果如圖所示：

①a、c兩點反應速率大小關系：v(a)____v(c)(填“＞”“＜”或“=”)。若在某溫度下達平衡，保持溫度、容器的容積不變，再向容器中充入0.2 mol NO2(g)和0.3 mol SO2，NO2的轉化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)；

②在溫度小于T2時，NO2的轉化率隨溫度升高而增大的原因是_________；

(3)己知可逆反應，N2O4(g)2NO2(g)，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2) (k正、k逆只是溫度的函數)。向1 L體積固定的密閉容器中充入1 mol N2O4氣體分別在T1、T2 (T1＞T2)溫度下進行該反應。N2O4的轉化率與溫度、時間的關系如圖所示，T1時，該反應的△H____________0(填“＞”“＜”或“=”)，計算M點v正：v逆=_________ (保留到小數點后1位)。

(1)__________

(2)__________

甲：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；

乙：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

現有下列狀態(tài)：

①混合氣體平均相對分子質量不再改變

②氣體的總物質的量不再改變

③各氣體組成濃度相等

④反應體系中溫度保持不變

⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍

⑥混合氣體密度不變

其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是

A. ①③B. ④⑤C. ③④D. ②⑥

下列說法錯誤的是

A. 反應達到平衡時，X的轉化率為50%

B. 反應可表示為X＋3Y2Z

C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

D. 升高溫度平衡常數增大，則此反應為吸熱反應

A. 加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點

B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C. d點無BaSO4沉淀生成

D. a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

【題目】工業(yè)合成氨反應：N2＋3H22NH3是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H－H鍵、1 mol N－H鍵、1 mol N≡N鍵放出能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則：

（1）若1 mol N2完全反應生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)熱量________kJ。

（2）如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量總小于上述數值，其原因是________________________。

（3）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2 L的密閉容器內，反應經過10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學反應速率為________mol·L－1·min－1。

（4）一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是________。

a．正反應速率和逆反應速率相等

b．正反應速率最大，逆反應速率為0

c．N2的轉化率達到最大值

d．N2和H2的濃度相等

e．N2、H2和NH3的體積分數相等

f．反應達到最大限度