（2013?南通一模）設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

（2013?南通一模）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示．下列說法正確的是（　　）

（2013?南通一模）用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�

（2013?南通一模）下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）

（2013?南通一模）常溫下，下列各組離子在FeSO₄溶液中一定能大量共存的是（　�。�

（2013?南通一模）下列有關物質的用途敘述正確的是（　�。�

（2013?南通一模）下列有關化學用語表示正確的是（　�。�

（2013?南通一模）黨的十八大報告提出要著力推進生態(tài)文明，努力建設美麗中國．下列做法與此理念相違背的是（　�。�

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反應進行到某時刻t時，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，則a=
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH₃的含量（體積分數(shù)）為25%．則平衡時NH₃的物質的量為．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比為．
（4）平衡混合氣體中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）等于．

甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動．實驗方案如下：
甲：取純度相同，質量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1mol?L^-1的 HA、HCl溶液各10mL，按圖1裝好，觀察現(xiàn)象
乙：①用pH計測定物質的量濃度均為0.1mol?L^-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol?L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20mL）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化
（1）乙方案中說明HA是弱電解質的理由是：測得0.1mol?L^-1的HA溶液的pH1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現(xiàn)象是：
A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快
B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
（2）乙同學設計的實驗第步，能證明改變條件弱電解質平衡發(fā)生移動．甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：①使HA的電離程度和C（H^-）都減小，C（A^-）增大，可在0.1mol．L^-2的HA溶液中，選擇加入試劑（選填“A”“B”“C”“D”．下同）；②使HA的電離程度減小，C（H^-）和C（A^-）都增大，可在0.1mol．L^-2的HA溶液中，選擇加入試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水）    B.1mol．L^-2NaOH溶液     C.1mol．L^-2H₂SO₂     D.2mol．L^-2-HA
（3）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如圖2所示，則下列說法不正確的有
A．兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸．