試回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B________，D________；

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________；

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：D溶液與AgNO3反應(yīng)________；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式________；

（4）焰色反應(yīng)是________變化(填“物理”或“化學(xué)”)。

A.中子數(shù)為20的硫原子：S

B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.Na2S的電子式：

D.CO32－水解的離子方程式 CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－

(1)酸性KMnO4溶液可吸收空氣污染物甲醛(CH2O)，吸收過程中，高錳酸鉀溶液逐漸褪色，則甲醛體現(xiàn)___________性。

(2)普通鋅錳干電池的總反應(yīng)為：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl＝2MnO(OH)＋ZnCl2＋2NH3，則放電時(shí)MnO2作___________極。(填“正”或“負(fù)”)

(3)MnO2能作為雙氧水分解的催化劑，其反應(yīng)可分兩步。

第一步為氧化，對應(yīng)化學(xué)方程式為：MnO2＋H2O2＝Mn(OH)2＋O2

第二步為還原，對應(yīng)化學(xué)方程式為：____________________________________________。

I. 甲同學(xué)設(shè)計(jì)兩種方案來檢驗(yàn)是否發(fā)生變質(zhì)。

方案一：取樣，加入稀鹽酸有氣泡生成，認(rèn)為亞硫酸鈉沒有變質(zhì)。

方案二：取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，認(rèn)為亞硫酸鈉完全變質(zhì)。

請你對兩方案做出評價(jià)：

方案一：_________(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。

方案二：_________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________。

Ⅱ. 乙同學(xué)為了探究是否發(fā)生變質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測定溶液的實(shí)際濃度。

(1)①分液漏斗中應(yīng)加入足量的________(填字母)。

a.濃硝酸 b.65%硫酸 c.濃鹽酸

②裝置B中盛裝的試劑為_____________。

(2)實(shí)驗(yàn)前后測得裝置C增重3.2g，則溶液實(shí)際的物質(zhì)的量濃度為___________________(保留2位有效數(shù)字)。

(3)該實(shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷是________________。

回答下列問題：

（1）元素X在周期表中位于________族；W和Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較，其較強(qiáng)的是_______（填化學(xué)式）。

（2）W的單質(zhì)與水反應(yīng)生成的含氧酸的電子式為_____________。

（3）在BaCl2溶液中加入少量Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液，再通入ZO2氣體，能生成無色氣體YO和白色沉淀___________（填化學(xué)式）；ZO2和YO還原性比較，其較強(qiáng)的是___________（填化學(xué)式）。

請回答下列問題：

(1)通過試管乙中發(fā)生的____現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有______性。

(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用_________方法收集（填序號）。

①排水取氣法 ② 向上排空氣取氣法 ③ 向下排空氣取氣法

(3)寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。

(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是 ______氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，_______(填“有”或“無”)毒性。

（2）生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是__________（填名稱）；

（3）在雷電作用下，大氣中游離態(tài)的氮會(huì)少量轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮并隨雨水落下，這是自然中固定氮的途徑之一。用化學(xué)方程式表示上述過程。________，_______，______。

(1)汽車尾氣中含NO和CO，為減輕污染，某市為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(2)工業(yè)上以惰性材料為電極采用電解法處理汽車尾氣中的NO，將NO轉(zhuǎn)化成NH4NO3，用硝酸銨溶液作電解質(zhì)溶液。當(dāng)兩極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等時(shí)，陽極、陰極上產(chǎn)生含氮物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______________（不考慮水解）。

(3) N2H4可作為火箭燃料，其在氧氣中燃燒生成一種無毒氣體和水。當(dāng)有16 g N2H4燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為_________________個(gè)。

(4)利用氨氣可除去工廠煙氣中的氮氧化物。寫出氨氣與氮氧化物（用NOx表示）反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。同溫同壓下，3.5 L NH3恰好與3.0 L NO和NO2的混合氣完全反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣中NO和NO2的體積之比是_____________。

【題目】甲烷(CH4)是一種溫室氣體，NO是常見大氣污染物，為消除空氣中少量的CH4和NO，工業(yè)上可以設(shè)計(jì)如下反應(yīng)：CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，在溫度為T1和T2時(shí)，分別將0.40 mol CH4和1.60 mol NO充入體積為2 L的恒容密閉容器中，n(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示：

(1)根據(jù)上圖判斷該反應(yīng)的T1________T2。(填“>”“<”或“＝”)

(2)溫度為T1，0～10 min內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝___________，反應(yīng)開始和平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)之比為___________。

(3)溫度為T2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為___________(保留3位有效數(shù)字)

(4)下列條件的改變不能加快反應(yīng)速率的是___________。(填字母)

A.加入合適的催化劑 B.縮小容器體積

C.將CH4由0.4 mol改為0.8 mol D.分離出產(chǎn)物CO2

(5)CH4是重要的化石能源，完全燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱。若以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，可以設(shè)計(jì)成一種高溫燃料電池，正極通入的氣體是空氣和CO2，負(fù)極反應(yīng)式為：_______________________________________________________。

【題目】鎳氫電池是二次電池，充放電的總反應(yīng)式是：Ni(OH)2＋MMH＋NiO(OH)，其中M為儲(chǔ)氫合金。下列說法正確的是

A.放電時(shí)，MH在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.充電時(shí)，負(fù)極材料的質(zhì)量變輕

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為NiO(OH)＋H＋＋e－＝Ni(OH)2

D.該電池可以用稀硫酸作電解質(zhì)溶液