（1）①把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。請(qǐng)寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（2）如將CO2與H2以1：3的體積比混合，在適當(dāng)條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol。測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

從反應(yīng)開始到平衡，v（H2）=______；氫氣的轉(zhuǎn)化率=______；能使平衡體系中n（CH3OH）增大的措施有______。（只寫一種即可）

（1）E在元素周期表中的位置為_____________________________。

（2）比較B與C簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:_____>　　　　　　。(填化學(xué)式)

（3）D，C兩元素組成的化合物D2C2的電子式為_____________________，D2C2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________________________。

（4）下列事實(shí)能說(shuō)明元素F的非金屬性比元素E的非金屬性強(qiáng)的是______。

A．元素F形成的單質(zhì)比元素E形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)低

B．F和E兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

C．F2通入到D2E的溶液中出現(xiàn)渾濁

D．F氫化物的酸性比E氫化物的酸性強(qiáng)

【題目】在容積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO2(g)和3.5 mol H2(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。反應(yīng)進(jìn)行8 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得n(CH3OH)=0.5mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖1所示，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 在圖1中，曲線Ⅱ表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系

B. 該溫度下，平衡常數(shù)K=0.25

C. 其他條件不變下，圖2中x可表示溫度或壓強(qiáng)或投料比c(CO2)/c(H2)

D. 用二氧化碳合成甲醇體現(xiàn)了碳減排理念

【題目】鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)其他材料電池，其成本低，便于大量推廣，且對(duì)環(huán)境無(wú)污染。已知電池的總反應(yīng)為V2O5＋xLiLixV2O5，下列說(shuō)法正確的是

A. 電池在放電時(shí)，Li＋向電源負(fù)極移動(dòng)

B. 充電時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)為LixV2O5－xe－===V2O5＋xLi＋

C. 放電時(shí)負(fù)極失重7.0 g，則轉(zhuǎn)移2 mol電子

D. 該電池以Li、V2O5為電極，酸性溶液作介質(zhì)

A. 測(cè)定鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量三個(gè)溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)后的終止溫度

B. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=57.3 kJ·mol1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱 ΔH=2×57.3 kJ·mol1

C. 燃燒熱是指在101 kPa時(shí)可燃物完全燃燒時(shí)所放出的熱量

D. S(s)+ O2(g)SO3(g) ΔH=315 kJ·mol1(燃燒熱)

A. 32 g B. 48 g C. 64 g D. 96 g

（1）W在元素周期表中的位置是______。

（2）2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）XQ3被200mL 1mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是______。

（3）WQ4Y與Y2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，a極的電極反應(yīng)式是______。

（4）已知：W（s）+Y2（g）═WY2（g）△H=-393.5kJ/mol WY（g）+ Y2（g）═WY2（g）△H=-283.0kJ/mol24g W與一定量的Y2反應(yīng)，放出熱量362.5kJ，所得產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______。

（5）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（1）NH3的電子式______。

（2）氯化銨水溶液顯酸性，其原因?yàn)?/span>______（用離子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH______（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬固體后，請(qǐng)嘗試從平衡移動(dòng)的角度解釋溶液中NH4+濃度的變化原因______。

（3）硝酸銨加熱分解可得到N2O（g）和H2O（g），250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol。

（4）3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol，若反應(yīng)放出9.2kJ 熱量，則參加反應(yīng)的氫氣分子數(shù)目為______。

【題目】某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時(shí)間下測(cè)得0.1molNO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示[無(wú)CO時(shí)反應(yīng)為2NO(g)N2(g)+O2(g)；有CO時(shí)反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)]。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)2NO(g) N2(g)+O2(g)的ΔH＞0

B.達(dá)平衡后，其他條件不變，使＞1，CO轉(zhuǎn)化率上升

C.X點(diǎn)可以通過(guò)更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率

D.Y點(diǎn)再通入CO、N2各0.01mol，此時(shí)v(CO，正)＜v(CO，逆)

A.含硫物種B表示H2S

B.在滴加鹽酸過(guò)程中，溶液中c(Na+)與含硫物種濃度的關(guān)系為c(Na+)＝2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]

C.X、Y為曲線的兩交叉點(diǎn)，若能知道X點(diǎn)處的pH，就可以計(jì)算出H2S的Ka1

D.NaHS溶液呈堿性，若向該溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液呈強(qiáng)酸性，其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+