已知：Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13。請(qǐng)回答下列問題：

(1)“轉(zhuǎn)化”時(shí)，加入Na2CO3的目的是將PbSO4轉(zhuǎn)化成PbCO3，其轉(zhuǎn)化原理是___________。PbO2轉(zhuǎn)化為PbCO3的離子方程式為_________。

(2)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_________，若其中殘留過多SO42－，循環(huán)利用可能出現(xiàn)的問題是__________。

(3)一定濃度的硝酸溶解PbCO3和PbO時(shí)，“酸溶”時(shí)，金屬離子浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溫度為40℃，金屬離子浸出率最高，其主要原因是________。

(4)取一定量的含鉛廢料經(jīng)上述“轉(zhuǎn)化”，假設(shè)含鉛廢料中的PbO2和PbSO4全部轉(zhuǎn)化成PbCO3，且PbO未發(fā)生反應(yīng)，“酸溶”時(shí)共收集到5.6 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，“沉鉛”時(shí)得到121.2 g PbSO4。

①原含鉛廢料中含PbO的物質(zhì)的量為__________。

②“合成”時(shí)，加入NaOH的質(zhì)量為__________。

(5)工業(yè)上，電解Pb(NO3)2溶液制備活性電極材料PbO2，其陽極的電極反應(yīng)式為_________。

A. 10 sB. 12 sC. 大于12 sD. 小于12 s

(1)在這12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素名稱是______，得電子能力最強(qiáng)的原子是_____(用元素符號(hào)表示)；元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是_____(寫化學(xué)式)。

(2)元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。③與⑧形成的化合物的電子式：_______。

(3)①⑧⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是(用相應(yīng)的離子符號(hào)表示) ______。

(4)請(qǐng)寫出：

(ⅰ) ③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式：_________________________。

(ⅱ) ⑤和(11)兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為___________。

(ⅲ)元素⑨的單質(zhì)和元素①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

已知：

(1)A分子的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；B中官能團(tuán)名稱為_____________。

(2)在反應(yīng)①～⑤中，屬于加成反應(yīng)的是______，屬于取代反應(yīng)的是______(填序號(hào))。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

④B＋D→G：_______________________；

⑥A→F：__________________________。

(1)列式計(jì)算反應(yīng)開始至2 min，Y的平均反應(yīng)速率___________。

(2)分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式___________。

(3)由圖中看出：________分鐘后，A、B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而變化，說明在這個(gè)條件下，該反應(yīng)已達(dá)到了________________狀態(tài)。

(II)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題：

①下列說法正確的是____________(填字母代號(hào))。

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D．兩燒杯中溶液的pH均增大

②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲____乙(填“＞”、“＜“或“＝”)。

③請(qǐng)寫出圖中構(gòu)成原電池的裝置正極的電極反應(yīng)式______________________。

A．圖①中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g)ΔH＜0；使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

B．圖②表示25 ℃時(shí)，用0．01 mol·L－1鹽酸滴定一定體積的0．01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C．圖③表示CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH，反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，且p1＞p2,ΔH＜0

D．圖④ 中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0；正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

已知：①NO＋FeSO4＝FeSO4·NO(棕色)。

②幾種有機(jī)物的部分性質(zhì)如表所示：

實(shí)驗(yàn)步驟：

①取20 mL乙醛裝于燒瓶，加入2 g Cu(NO3)2粉末作催化劑，向燒瓶中緩慢滴加2 mol·L－1硝酸至乙醛完全反應(yīng)為止；

②提純產(chǎn)品，最終得到10.0 mL產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)盛裝硝酸的儀器名稱是___________。

(2)實(shí)驗(yàn)中，觀察到裝置B中溶液變?yōu)樽厣�，制備乙二醛的化學(xué)方程式為________________。

(3)向燒瓶中滴加硝酸要“緩慢”，其目的是___________；判斷燒瓶中制備乙二醛的反應(yīng)已完成的標(biāo)志是___________。

(4)分離提純產(chǎn)品，宜選擇下列裝置___________(填字母)。

(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，該實(shí)驗(yàn)中乙二醛的產(chǎn)率約為___________(填字母)。

a.56.5% b.61.8% c.67.9% d.72.6%

(6)實(shí)驗(yàn)室可用酸性KMnO4溶液測(cè)定乙二醛的純度，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：18H＋＋6MnO4－＋5C2H2O2→10CO2↑＋6Mn2＋＋14H2O。實(shí)驗(yàn)步驟如下：取V mL產(chǎn)品，加蒸餾水稀釋至250 mL，量取25.00 mL稀釋后的溶液于錐形瓶，滴加5.00 mL稀硫酸，用c mol·L－1 KMnO4溶液，三次平行實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液體積如下：

滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___________；該產(chǎn)品純度為___________g·mL－1(用含V和c的代數(shù)式表示)。

A.該滴定過程的指示劑為酚酞溶液

B.V＝20.00 mL時(shí)，c(HX)＋c(X－)＝c(Y－)

C.pH＝7時(shí)，兩種溶液中c(X－)＝c(Y－)

D.若HX溶液起始pH＝3，則常溫下HX的Ka≈1.0×10－5

A. 若滴定完畢，滴定管尖嘴懸有一滴液體，則所測(cè)的鹽酸濃度偏大

B. 用量筒量取上述鹽酸

C. 若選用酚酞作指示劑，終點(diǎn)時(shí)，液體恰好褪色

D. 鹽酸的濃度為1.00 molL﹣1

A.a和b不連接時(shí)，鋅片上有氣體生成，該裝置不能形成原電池

B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)鋅片為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+

C.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu，再經(jīng)稀硫酸流回Zn

D.無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應(yīng)