A. 某溶液加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則一定含有CO32一

B. 某溶液加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則一定含有NH4+

C. 某溶液滴入BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸，產生白色沉淀，則一定含有SO42一

D. 某溶液加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則一定含有Ba2＋

(1) 利用甲烷可將氮氧化物還原為氮氣除去。已知：

2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)；ΔH＝a kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝b kJ·mol－1

CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝c kJ·mol－1

反應CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝________ kJ·mol－1。

(2) H2O2在催化劑αFeOOH的表面上，分解產生·OH。·OH較H2O2和O2更易與煙氣中的NO、SO2發(fā)生反應。反應后所得產物的離子色譜如圖1所示。

①寫出·OH氧化NO的化學反應方程式：________。

②當H2O2濃度一定時，NO的脫除效率與溫度的關系如圖2所示。升溫至80 ℃以上，大量汽化的H2O2能使NO的脫除效率顯著提高的原因是______________________________，溫度高于180 ℃，NO的脫除效率降低的原因是________。

(3) 工業(yè)可采用亞硫酸鈉作吸收液脫除煙氣中的二氧化硫。應用雙陽離子交換膜電解技術可使該吸收液再生，同時得到高濃度SO2，其工作原理如圖3所示。

① SO2氣體在________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)室生成。

②用離子方程式表示吸收液再生的原理：________。

(4) 新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(ZnFe2Ox)能將煙氣中SO2分解除去，若1 mol ZnFe2Ox與足量SO2生成1 mol ZnFe2O4和0.5 mol S，則x＝________。

(1) “煅燒”時，固體藥品混合后應置于________(填儀器名稱)中加熱。

(2) 通過控制分液漏斗的活塞可以調節(jié)添加液體的速率。調溶液pH接近5時，滴加稀硫酸的分液漏斗的活塞應如下圖中的________(填序號)所示。

(3) 在酸性廢水中加入Al2(SO4)3、Na2SO4混合溶液，可將廢水中F－轉換為氟鋁酸鈉沉淀。

① 該混合溶液中，Al2(SO4)3與Na2SO4的物質的量之比應≥________(填數(shù)值)。

②在不改變其他條件的情況下，加入NaOH調節(jié)溶液pH。實驗測得溶液中殘留氟濃度和氟去除率隨溶液pH的變化關系如圖所示。pH>5時，溶液中殘留氟濃度增大的原因是________。

(4) 若用CaCl2作為沉淀劑除去F－，欲使F－濃度不超過0.95 mg·L－1，c(Ca2＋)至少為________mol·L－1。[Ksp(CaF2)＝2.7×10－11]

(5) 工業(yè)廢鋁屑(主要成分為鋁，少量氧化鐵、氧化鋁)可用于制取硫酸鋁晶體[Al2(SO4)3·18H2O]。

①請補充完整由廢鋁屑為原料制備硫酸鋁晶體的實驗方案：取一定量廢鋁屑，放入燒杯中，____________________________________________________________，得硫酸鋁晶體。[已知：pH＝5時，Al(OH)3沉淀完全；pH＝8.5時，Al(OH)3沉淀開始溶解。須使用的試劑：3 mol·L－1 H2SO4溶液、2 mol·L－1 NaOH溶液、冰水]

②實驗操作過程中，應保持強制通風，原因是________。

①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=-91kJmol-1

②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJmol-1

③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJmol-1

回答下列問題：

（1）寫出新工藝的總反應的熱化學方程式：______

（2）某溫度下在2L恒容密閉容器中加入CH3OH發(fā)生反應②，測得有關數(shù)據(jù)如下：

①反應在2min內以CH3OCH3表示的化學反應速率為______

②該溫度下的反應的平衡常數(shù)為______

（3）一定條件下的密閉容器中，在總反應達到平衡前，要使在單位時間內提高CO的轉化率，可以采取的措施是______

A 增大壓強 B 加入催化劑C 減少CO2的濃度 D 降低體系溫度

（4）為了尋找合適的反應溫度，研究者進行了一系列試驗，每次試驗保持原料氣組成、壓強、反應時間等因素不變，試驗結果CO轉化率隨溫度變化的規(guī)律如圖1，試解釋原因：______

（5）該研究者還測定了相同條件下氫氣的殘留量，請在圖2中劃出H2的殘留量隨溫度變化的曲線______

(1)以下有關金屬單質的敘述正確的是_______。

A.金屬鈉非�；顫姡�在實驗室中保存在石蠟油或煤油中

B.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔熔化，并有熔融物滴下

C.鐵單質與水蒸氣反應的化學方程式為：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2

(2)把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。

①A點的沉淀物的化學式為______________。

②寫出A點至B點發(fā)生反應的離子方程式：_________________。

③某溶液中溶有MgCl2和AlCl3兩種溶質，若把兩者分開，應選用的試劑為：NaOH溶液、_______和鹽酸。

④C點（此時沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為________mL。

探究一　設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗(夾持儀器略)。

（1）硬質玻璃管B中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

（2）反應前A中投放碎瓷片的目的是____________________。

（3）裝置E中的現(xiàn)象是__________________________________。

探究二 FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學習小組為了探究它的還原性，進行了如下實驗：

I．實驗需要90mL 0.10mol·L－1FeBr2溶液

（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是________。

（2）下列有關配制過程中說法正確的是________（填序號）。

a．用托盤天平稱量質量為1.944g的FeBr2

b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解

c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉移至容量瓶中

d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液

e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏高

II．探究FeBr2的還原性

取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假設：

假設1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

（3）請你完成下表，驗證假設

若假設1正確，從實驗①中分離出Br2的實驗操作名稱是_______________ 。

（4）已知：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入標準狀況112mlCl2，反應的離子方程式為__________________________________________。

________KClO3+________HCl(濃) ===________KCl+________ClO2↑+________Cl2↑+________H2O

（1）配平以上化學方程式（寫出各物質的化學計量數(shù)）。

（2）ClO2是反應的_________（填“氧化”或“還原”）產物。濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________（填字母）。

a．還原性 b．氧化性 c．酸性 d．堿性

（3）反應產生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為________ mol。

（4）ClO2具有很強的氧化性，因此可被用來做消毒劑，若ClO2作消毒劑后其自身轉化為Cl，則其消毒的效率(以單位質量得到電子數(shù)表示)是Cl2的________倍（保留2位小數(shù)）。

【題目】Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個容積均為1 L的恒容密閉容器中均投入1 mol CO2和3 mol H2，在不同溫度下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。反應10 min，測得各容器內CO2的物質的量分別如右圖所示。下列說法正確的是

A.該正反應ΔH<0

B.T1時，該反應的平衡常數(shù)為

C.10 min內，容器Ⅱ中的平均速率：v(H2)＝0.07 mol·L－1·min－1

D.10 min后，向容器Ⅲ中再加入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，此時v(逆)>v(正)

A. 圖甲表明，其他條件相同時，濃度越大，其分解速率越快

B. 圖甲和圖乙因起始濃度不同不能比較存在對化學反應速率的影響

C. 圖丙表明，作催化劑時，濃度越大催化分解效果越好

D. 圖乙和圖丙表明，相同條件下對分解速率受影響大

（2）同溫同壓下，同質量的NH3和H2S氣體體積比為______，原子個數(shù)之比為______，密度之比為________。

（3）在120℃時分別進行如下四個反應（除S外其它物質均為氣體）：

A．2H2S+O2＝2H2O+2S↓ B．2H2S+3O2＝2H2O+2SO2

C．C2H4+3O2＝2H2O+2CO2 D．C4H8+6O2＝4H2O+4CO2

若反應在壓強恒定、容積可變的容器內進行，反應前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合關系式d前＞d后和V前＜V后的是___________；符合d前＞d后和V前＞V后的是___________（填寫反應的代號）。