【題目】下列各組物質(zhì)中，X是主要物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的組合是 (　　)

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A．銅粉與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，會引入新雜質(zhì)，故A錯誤；B．二者均與Fe反應(yīng)，不符合除雜的原則，不能除雜，故B錯誤；C．Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能，則加NaOH溶解后過濾可除雜，故C正確；D．二者均與BaCl2溶液反應(yīng)，應(yīng)加適量硫酸除雜，故D錯誤；故選C。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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（1）A裝置的作用是________________，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（2）D的作用是____________________________________________________________。

（3）E中的現(xiàn)象是__________________________________________________________。

（4）A、B兩個裝置中應(yīng)先點燃_______處的酒精燈，點燃E處酒精燈之前應(yīng)進行的操作是_______________________________________________________________________。

A.由于丁和戊化學(xué)鍵相同，所以它們都是平面結(jié)構(gòu)

B.簡單氫化物的沸點： X＞Z

C.簡單離子半徑大小： X＜Y

D.Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存

【題目】某恒溫恒容密閉容器中存在反應(yīng)：X(g)+2Y(g) Z(g) ΔH=－a kJmol－1(a＞0)，現(xiàn)向該容器中充入等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)充分反應(yīng)。下列說法正確的是

A.體系中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時，說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.達(dá)到平衡時，反應(yīng)放出的熱量一定小于a kJ

C.達(dá)到平衡時，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1∶1

D.達(dá)到平衡后，若升高體系溫度，則逆反應(yīng)速率增加、正反應(yīng)速率減少，平衡逆移

A.Na2SiO3溶液中滴加鹽酸：Na2SiO3 + 2H+ = H2SiO3↓ + 2Na+

B.Na2SO3水解方程式：SO32- + 2H2OH2SO3 + 2OH-

C.向FeBr2溶液通入過量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl- + Br2

D.明礬中加Ba(OH)2至沉淀的質(zhì)量最大：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O

A.苯與苯乙烯具有相同最簡式但不是同系物

B.乙醚和乙醇互為同分異構(gòu)體

C.CH3—C≡C—CH=CH——CH3分子中最多可以有20個原子共平面

D.CH3CH2CH2CH3 和C(CH3)4互為同系物

回答下列問題：

（1）試劑a最好選用的試劑是______________(填選項字母)；

A． HCl溶液 B．濃H2SO4 C． H2O2溶液 D． FeCl3和HCl混合液

（2）輝鉍礦的浸出液中鉍元素主要以Bi3+形式存在，寫出浸出過程生成S渣的離子方程式_______，“濾液b”中通入氣體X后可循環(huán)利用，氣體X是_______________ (寫化學(xué)式)；

（3）“抽濾”用如下裝置完成，請選擇字母代號補全正確的操作順序(洗滌操作只做一次)：

開抽氣泵→a→b→d→ ____→c→ 關(guān)抽氣泵；

a．轉(zhuǎn)移固液混合物 b．關(guān)活塞A c．開活塞A d．確認(rèn)抽干 e．加洗滌劑洗滌

（4）寫出“煅燒”堿式碳酸鉍[(BiO)2CO3]制備Bi2O3 的化學(xué)方程式____________________________；

（5）硝酸酸溶后調(diào)pH可得到堿式硝酸鉍，堿式硝酸鉍直接灼燒也能得到Bi2O3,上述工藝中卻轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鉍再灼燒，除了能改良產(chǎn)品性狀，另一優(yōu)點是__________________________________________；

（6）從“母液”中回收可用做炸藥的物質(zhì)是_________ ( 寫物質(zhì)名稱)。

A.制取氨氣B.制取NaHCO3

C.分離NaHCO3D.干燥NaHCO3

(1)配制480mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。

(2)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)____________。

A.用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.將準(zhǔn)確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解

C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，上下顛倒，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1 cm～2 cm處

(3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容________；若定容時俯視刻度線__________。

(4)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？

加蒸餾水時不慎超過了刻度_______________

（1）吸收的氯氣的物質(zhì)的量為_____________。

（2）吸收液中Cl的物質(zhì)的量濃度為______________(溶液體積變化忽略不計)。

(1)請將上述反應(yīng)改成離子方程式，并用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目_______。

(2)若生成0.2mol的NO，則該過程中轉(zhuǎn)移的電子是___________mol。

(3)被還原的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的比例為___________。

Ⅱ.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2；已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→ O2，寫出該化學(xué)方程式_________。