A.由圖甲可以得出：一種酸的pKa越大，那么它的突躍范圍越小

B.圖甲滴定時(shí)可以使用酚酞（顯色范圍8.2-10.0）做指示劑，不可以用百里酚酞（顯色范圍10.0-10.6）

C.若圖乙中的b曲線對(duì)應(yīng)的濃度為0.1mol/L，已知其pKa=4.76�？梢运愠鑫吹味〞r(shí)，其pH=3.12

D.由圖乙可以得出：三種一元弱酸濃度大小a>b>c

A.吸收18.4 kJ熱量B.吸收73.6 kJ熱量

C.放出18.4 kJ熱量D.放出73.6 kJ熱量

（2）NaHCO3是制作糕點(diǎn)的常用疏松劑，寫出NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式

___________________________________

（3）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式為______________________；用此溶液進(jìn)行以下反應(yīng),取少量溶液于一支試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為____________________。

①CO（g）+O2（g）＝CO2（g） ΔH=－283.0kJ·mol-1

②H2（g）+O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.8kJ·mol-1

A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

B. 由反應(yīng)①、②可知如圖所示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH =－41.2kJ·mol-1

C. H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量

D. 根據(jù)②推知反應(yīng)H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）：ΔH＞－241.8 kJ·mol-1

（1）既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是_____________（填序號(hào)）；

（2）屬于電解質(zhì)的是_____________（填序號(hào)）；

（3）寫出最適宜制取Al(OH)3的離子方程式_____________；

（4）兩物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；

（5）寫出①和⑧反應(yīng)的離子方程式________________________；

A.Ca2+、、、Na+B.Na+、Mg2+、

C.、Cu2+、K+、ClˉD.、K+、Ba2+、OHˉ

回答下列問題：

（1）D中的官能團(tuán)名稱是________________。

（2）E是一種常見的塑料，其化學(xué)名稱是___________。

（3）由乙醇生成C的反應(yīng)類型為___________________。

（4）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（5）實(shí)驗(yàn)室制取F的化學(xué)方程式為_____________。

（6）檢驗(yàn)C中非含氧官能團(tuán)的試劑及方法是____________________。

（1）如圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，其中A儀器的名稱為________，B的正確讀數(shù)為________。

（2）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式為______________________________。

（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________。

（4）滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣wg，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為______________________________。

（5）判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果________。

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果__________。

（1）鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長(zhǎng)，試用化學(xué)方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：________________________________________________；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：_____________________________________。

（2）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________n (填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH－)＝__________。

（4）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2＋。

①在提純時(shí)為了除去Fe2＋，常加入合適氧化劑，使Fe2＋被氧化為Fe3＋，下列物質(zhì)最好采用的是__________。

A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3

②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，調(diào)整溶液pH可選用下列物質(zhì)中的__________。

A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2

A.據(jù)圖可以判斷，發(fā)生了Fe(OH)3（膠體）+HClFeOCl+2H2O的反應(yīng)

B.當(dāng)用其做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陰極管的液面低于陽極管

C.電泳實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)的現(xiàn)象的原因是：擴(kuò)散層與吸附層分離，帶正電的膠核向陰極移動(dòng)

D.若對(duì)其加熱一段時(shí)間，會(huì)發(fā)生膠體的聚沉作用