A.NaH與H2O反應(yīng)生成氫氣，每生成0.6g氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

B.12g鎂在空氣中充分燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為NA

C.0.1 mol熔融NaHSO4中含有陽離子數(shù)目為0.1NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L O2和N2的混合氣體含有的原子數(shù)目為0.6NA

（1）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。

資料：ClO2常溫下為易溶于水而不與水反應(yīng)的氣體，水溶液呈深黃綠色，11℃時液化成紅棕色液體。以NaClO3和HCl的乙醇溶液為原料制備ClO2的反應(yīng)為2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O。

①冰水浴的作用是____________。

② NaOH溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________。

（2）將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCl4，振蕩、靜置，觀察到____，證明ClO2具有氧化性。

（3）ClO2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（ClO2-），需將其轉(zhuǎn)化為Cl-除去。下列試劑中，可將ClO2-轉(zhuǎn)化為Cl-的是_____________________（填字母序號）。

a. FeSO4 b. O3 c. KMnO4 d. SO2

（4）K2FeO4是一種新型、綠色的多功能凈水劑，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等性能為一體。實(shí)驗(yàn)室制備K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵，并不斷攪拌。

①上述制備K2FeO4反應(yīng)的離子方程式為______________________。

②凈水過程中，K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是____________。

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑�含的原子�?shù)為NA

②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等

③1L 2mo/L的氯化鎂溶液中含氯離子為2NA

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H2O中分子數(shù)為NA

⑤32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA

A.①②③B.②③④C.①③④D.①②⑤

【題目】化工原料異丁烯（C4H8）可由異丁烷（C4H10）直接催化脫氫制備：C4H10(g) C4H8(g) + H2(g)ΔH＝+139 kJ/mol

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_________________。

（2）一定條件下，以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯。溫度、壓強(qiáng)改變對異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的

影響如下圖所示。

①判斷p1、p2的大小關(guān)系：p1_________________（填“>”或“<”）p2，理由是_________________。

②若異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則平衡混合氣中異丁烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最多為______%（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）目前，異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點(diǎn)是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-O為催化活性物質(zhì)，反應(yīng)時間相同時，測得的不同溫度、不同載體條件下的數(shù)據(jù)。

說明：收率=（生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物的原料量/原料的進(jìn)料量）×100%

①由上表數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____________（填字母序號）。

a.載體會影響催化劑的活性

b. 載體會影響催化劑的選擇性

c.載體會影響化學(xué)平衡常數(shù)

②分析以γ-Al2O3為載體時異丁烯收率隨溫度變化的可能原因：___________。

I．NOx主要來源于汽車尾氣，可以利用化學(xué)方法將二者轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)。

已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ· mol－1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=－564 kJ· mol－1

(1)2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H=___________，該反應(yīng)在___________下能自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”低溫”或“任意溫度”)

(2)T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程0－5min中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖所示。

①已知：平衡時氣體的分壓=氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系的總壓強(qiáng)，T℃時達(dá)到平衡，此時體系的總壓強(qiáng)為Ｐ=14MPa，則T℃時該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp=___________MPa－1；平衡后，再向容器中充入NO和CO2各0.1mol，平衡將___________(填“向左”“向右”或“不")移動

②15min時，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是___________(填字母)

A．升溫 B．增大CO濃度 C．加入催化劑 D減小容器體積

Ⅱ．SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。

(1)已知：亞硫酸的電離常數(shù)為Ka1=2.0×10－2，Ka2=6.0×10－7。則NaSO3溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)

(2)如圖所示的電解裝置，可將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨，從而實(shí)現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應(yīng)式為___________；若通入的N體積為4.48L(標(biāo)況下)，則另外一個電極通入SO2的質(zhì)量理論上應(yīng)為__________g。

試回答下列問題：

①表中堿性最強(qiáng)的為_______(寫出化學(xué)式)；氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的為 ______ ；（寫出化學(xué)式）

②基態(tài)o原子的價(jià)電子排布圖為______；P3+離子與KSCN反應(yīng)新生成的化學(xué)鍵為 _____ 鍵。

③將周期表中g、h、i、j四種元素的第一電離能由大到小排序?yàn)?/span>_________ (用元素符號表示)。

（二）SiO2晶胞(如圖1)可理解成將金剛石晶胞(如圖2)中的C原子置換成Si原子，然后在Si—Si之間插入O原子而形成。

①推測SiO2晶胞中Si采用______雜化，O—Si—O的鍵角為___________。

②一個SiO2晶胞中，含有_______個Si原子。

③金剛石和晶體硅都是原子晶體，具有相似的結(jié)構(gòu)，則熔點(diǎn)：金剛石_______Si晶體（填“大于”，“等于”或“小于”）

④假設(shè)金剛石晶胞的邊長為a pm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)，試計(jì)算該晶胞的密度______ g·cm－3(寫出表達(dá)式即可)。

①根據(jù)純凈物中是否含氧元素，來判斷是否屬于氧化物

②根據(jù)電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷

③直徑介于lnm~l00nm之間的微粒稱為膠體

④金屬氧化物都是堿性氧化物

⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性將分散系分為膠體、溶液和濁液

⑥同一鋼筆使用不同牌號的墨水容易堵塞，是由于膠體的聚沉

A. 只有⑥ B. 只有②⑥ C. 只有③④⑤ D. 只有①②④⑥

A.金屬鈉露置在空氣中迅速變暗

B.露置在空氣中的過氧化鈉固體變白

C.將氨氣與氯化氫混合，產(chǎn)生大量白煙

D.充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中，試管內(nèi)液面上升

A.a點(diǎn)時，υ(A) =υ(B)

B.反應(yīng)開始到5min，B的物質(zhì)的量增加了0.2 mol

C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A2B＋C

D.反應(yīng)開始到5min，υ(C) =0.04 mol/(L·min)

【題目】檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈��?/span>，常用的方法是( )

A.取樣，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

B.取樣，滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成

C.取樣，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成

D.取樣，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2落液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成