（1）碘在元素周期表的位置為______________；HF的沸點比HI_________（填“高”或“低”）。原因是_____________________________

（2）自然界中的碘有的以NaIO3形態(tài)存在于硝石(NaNO3)中，向硝石母液中加入NaHSO3可以制得I2，請寫出NaIO3溶液和NaHSO3溶液反應的離子方程式___________________。

II：2019年有科學家發(fā)表在《自然》科學雜志上的研究認為：細菌和靈長類動物鐵元素爭奪戰(zhàn)是物種存活的一個決定性因素。請結合你所學的知識回答下列問題：

（1）鐵（26號元素）的原子結構示意圖為_______________________

（2）寫出氫氧化亞鐵接觸空氣變色過程中發(fā)生的化學方程式_________________________

（3）Na2FeO4是新型水處理劑，簡述其在水處理中的作用和原因_______________________

A.吸收塔中1mol H2O2失去2mol電子

B.吸收塔中溫度不宜過高，否則會導致H2O2的分解

C.“母液”中含有大量的Na2SO4

D.溶解時能用鹽酸代替硫酸以防止引入硫酸根雜質

下列有關敘述錯誤的是

A. 該反應的化學方程式是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

B. 上述反應的正反應是放熱反應

C. 如果在1L的密閉容器中加入CO2和H2各1mol，再把溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4 mol時，該反應達到平衡狀態(tài)

D. 若平衡濃度關系符合c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)，可判斷此時溫度是1000℃

A.分子中的所有碳原子可能處于同一平面

B.在酸性條件下的水解產物能與FeCl3顯色

C.不能與NaHCO3溶液反應

D.1mol化合物X最多能與2mol NaOH反應

A. 圖甲表示可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)，速率隨外界條件的改變曲

B. 圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化

C. 圖丙表示用0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol/LCH3COOH溶液得到的滴定曲線

D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H＜0

①滴定實驗中配制標準堿液時，所用砝碼生銹

②用滴定管量取a.00mL液體時，開始時平視讀數(shù)，結束時俯視讀數(shù)

③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

④在用標準液（已知濃度）滴定未知溶液時，標準液滴定管水洗未潤洗

⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線

⑥在用標準液（已知濃度）滴定未知溶液時，滴定前無氣泡滴定后有氣泡

⑦滴定前有氣泡，滴定終點無氣泡

⑧用蒸餾水洗凈錐形瓶后盛入待測NaOH溶液進行滴定

A. ①③⑤⑥B. ①②⑤⑦C. ②③④⑧D. ③④⑤⑥

A.7.2g CaO2固體中陰陽離子總數(shù)為0.3NA

B.密閉容器中2 mol NO與1mol O2充分反應，產物的分子數(shù)目為2NA

C.在一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應，轉移的電子數(shù)目為0.2NA

D.10g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中O-H鍵數(shù)目為0.7NA

FeABC

（1）反應①、③中屬于氧化還原反應的是________________（填序號）。

（2）向B的溶液中滴入幾滴KSCN溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是__________。

（3）反應②的離子方程式為 _____________ 。

A. 根據滴定曲線可得，25℃時 Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3H2O)≈10-5

B. 當NaOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時，曲線Ⅰ和Ⅱ剛好相交

C. 曲線I表示的滴定過程一般選擇甲基橙作指示劑

D. 在逐滴加入NaOH溶液或鹽酸至40.00mL的過程中，水的電離程度先增大后減小

（1）上述裝置中有一處錯誤，請指出是______處（用字母表示）。

（2）通過F是為了除去_____________。

（3）寫出D中發(fā)生反應的化學方程式_______。

（4）如果A中產生氯氣3.36L（標準狀況） [A中的反應為（MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑+2H2O）]。請計算：。

①消耗MnO2的物質的量__________。②被氧化的HCl的物質的量____________。