有一種白色粉末由等質量的兩種物質混合而成，分別取適量該白色粉末置于三支試管中進行實驗．
（1）逐滴加入6mol?L^-1鹽酸，同時不斷振蕩試管，有氣泡產生，反應結束后得到無色透明溶液
（2）加熱試管中的白色粉末，試管口有水滴凝結
（3）逐滴加入6mol?L^-1硫酸，同時不斷振蕩試管，有氣泡產生，反應結束后試管中還有白色不溶物
下列混合物中符合以上實驗現(xiàn)象的是（　�。�

若1.8g某金屬跟足量鹽酸充分反應，放出2.24L（標準狀況）氫氣，則該金屬是（　�。�

（1）硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產硫酸的原料，其主要成分為
FeS₂．850℃～900℃時，
硫鐵礦在在沸騰爐中煅燒，發(fā)生下列反應：
4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂（雜質不與氧氣反應）
設120kg純凈的FeS₂與氧氣完全反應，產生標準狀況下SO₂m³．
（2）0.65mol銅與100ml、18mol/L的濃硫酸充分反應后，銅完全溶解，將所得溶液稀釋到10L，在此溶液中滴加5mol/L的氫氧化鈉溶液至沉淀質量最大時，需氫氧化鈉溶液 ml．
（3）在100mL NaOH溶液中加入NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄的固體混合物，加熱使之充分反應．
如圖是加入的混合物質的質量和產生的氣體體積（標準狀況）的關系．則NaOH的物質的量濃度為 mol/L
（4）某Na₂SO₃固體已部分被氧化為Na₂SO₄，經測定該混合物中含硫的質量分數(shù)為25%，取51.2g該混合物加入某濃度過量的硫酸50mL，加熱使氣體全部逸出并收集，然后再向溶液中加入0.5mol/L氫氧化鈉溶液50mL恰好中和余酸．求：硫酸溶液的物質的量濃度（要求解答過程）

某課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，設計了右圖所示裝置進行有關實驗：
（1）通過試管乙中發(fā)生的現(xiàn)象說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學反應，
并且該現(xiàn)象還能說明產生的氣體具有 性．
（2）寫出試管甲所發(fā)生的化學反應方程式．
（3）試管乙口放置有堿液的棉花的作用是．
（4）實驗中，取一定質量的銅片和濃硫酸放在試管甲中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)試管甲中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①下列藥品中能用來證明反應結束后的試管甲中確有余酸的是．
A．鐵粉        B．BaCl₂溶液          C．銀粉        D．Na₂CO₃溶液
②為測定上述反應中銅消耗的質量，還需進行的實驗是：取出試管甲內反應后的混合液，
向其中加入足量的試劑，然后進行的操作步驟是．（選出測定過程中所需的基本操作且按操作先后順序列出）．
（a）萃取、分液            （b）過濾、洗滌
（c）蒸發(fā)、結晶             （d）冷卻、稱量         （e）烘干或灼燒．

（1）寫出N₂的電子式：； 將空氣中的氮氣轉化為氮的化合物的過程稱為固氮．下列能實現(xiàn)人工固氮的是
A．閃電        B．電解飽和食鹽水車間        C．根瘤        D．合成氨車間
（2）某無色混和氣體中可能含有NH₃、O₂、H₂、NO、HCl等氣體，將它通過濃H₂SO₄后發(fā)現(xiàn)氣體體積減少，將剩余氣體在空氣接觸后，氣體呈紅棕色，此混和氣中一定不含有．
（3）在實驗室有幾種方法可制取氨氣：
通常用加熱消石灰與硫酸銨固體的方法來制取氨氣．
①寫出此反應的化學方程式，
下面（圖甲）是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是．②氨氣可使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙變藍的原因（用方程式表示）．
③用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，錐形瓶中不可能生成的物質是：
A、H₂ B、NO₂     C、HNO₃    D、NH₄NO₃
寫出乙裝置中氨催化氧化的化學方程式：
（4）如果在實驗室里檢驗某白色固體是銨鹽，提供下列試劑給你選擇，其中不應選擇的試劑是
A、蒸餾水          B、氫氧化鈉溶液           C、濃鹽酸        D、稀硫酸
（5）已知：3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl，常溫常壓下，在一密閉容器中將15ml Cl₂和40ml NH₃充分反應后，剩余氣體的體積為mL．
（6）在標況下，1L水中溶解700L  NH₃，所得溶液的密度為0.9g/cm³，則氨水的物質的量濃度為mol/L（保留一位小數(shù)）

（1）單質硫既能被氧化，又能被還原，請你寫出一個化學方程式來體現(xiàn)硫的還原性：．
黑火藥爆炸時，發(fā)生的反應之一為：S+2KNO₃+3C

引燃

K₂S+3CO₂↑+N₂↑該反應中 1molS能氧化Cmol
（2）以下是二氧化硫形成酸雨的兩種途徑：

請分別寫出（1）和（4）的化學方程式：，．
你認為減少酸雨產生的途徑可采用的措施是．
①少用煤作燃料  ②把工廠煙囪造高   ③燃料脫硫   ④在已酸化的土壤中加石灰   ⑤開發(fā)新能源
A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤
（3）用二氧化硫氣體分別進行如下性質實驗：
①氧化性：通入充滿硫化氫氣體的集氣瓶，現(xiàn)象是，
反應的化學反應方程式為．
②還原性：通入溶液，觀察到溶液褪色．
如何證明二氧化硫在該反應中被氧化？
（4）Na₂SO₄和NaCl 溶液的鑒別可加試劑 （只限一種試劑），有關離子方程式：．

把aL含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用bmol燒堿剛好把NH₃全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應消耗cmolBaCl₂，則原溶液中c（NO

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）為（　　）

在一定條件下，將12mLNO和NO₂的混合氣的試管倒立于盛滿水的水槽中，充分反應后，容器內殘留6mL的氣體，則原混合氣中NO的體積為（　　）

在實驗室里按圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是（　�。�