A. 1mol/L NaCl 的溶液中含有NA個鈉離子

B. 標準狀況下，22.4L SO3中含有SO3分子數為NA

C. 1molFe與1molCl2充分反應，轉移電子數2NA

D. 1molNa2O2與足量CO2反應，轉移的電子數2NA

A.該固體粉末中一定不含有BaCl2

B.該固體粉末中一定含有KNO3

C.它的組成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4

D.它的組成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3

A.制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl

B.侯氏制堿應先通NH3再通CO2

C.在第②、③、④步驟中，溴元素均被氧化

D.③④的目的是進行溴的富集

（1）無需經過化學變化就能從海水中獲得的物質是___(填序號)

A.Cl2 B.淡水 C.燒堿 D.食鹽

（2）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①操作 A是___。

②海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉變?yōu)闅溲趸�鎂，再轉變?yōu)槁然�鎂？___

（3）利用海底的“可燃冰”制作的酸性燃料電池的總反應式為：CH4+2O2=CO2+2H2O，則該燃料電池負極的電極反應式為____。

（4）海帶灰中富含以 I- 形式存在的碘元素，實驗室提取 I2的途徑如圖所示：

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器是____（填序號）。

a.坩堝 b．試管 c．蒸發(fā)皿 d．燒杯

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式____。

（5）海底的煤經綜合利用開發(fā)的副產物CO2能生產甲醇燃料，其反應的方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖實線所示，a，b，c，d 括號內數據表示坐標。

①a點正反應速率___(填“大于、等于或小于”)a點逆反應速率。

②平衡時CO2的物質的量濃度是____mol/L。

③能夠說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是___。

A．單位時間內消耗1molCO2，同時生成3molH2 B．混合氣體的密度不隨時間變化

C．CH3OH、H2的濃度不再隨時間變化 D．CH3OH和H2O濃度相等

A.AB.BC.CD.D

請回答下列問題：

（1）A的官能團的名稱是_____；C的結構簡式是_____。

（2）E是一種具有香味的液體，由B＋D→E的反應方程式為_______，

（3）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質F(沸點12.27℃)進行應急處理。寫出由A制F的化學方程式：________。

（4）E的同分異構體能與NaHCO3溶液反應，寫出該同分異構體的結構簡式：______。

（1）工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應的化學方程式為____。

（2）氨氧化法是工業(yè)生產中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為____。

下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是___。

A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO=5N2+6H2O D．HNO3+NH3=NH4NO3

工業(yè)中的尾氣（假設只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應的離子方程式為2NO2+2OH﹣=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣=___+H2O（配平該方程式）。

（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，反應過程中產生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質量為39.2g。

①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為________。

②Cu與Cu2O 的物質的量之比為________。

A.若V1<1，加入淀粉B.若V1≤1，加入KSCN溶液

C.若V1≥1，加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液

【題目】對于合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol-1反應，達到平衡后，以下分析正確的是

A. 升高溫度，對正反應的反應速率影響更大

B. 增大壓強，對正反應的反應速率影響更大

C. 減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大

D. 加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大

A.3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2B.3NO2＋H2O = 2HNO3+ NO

C.2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑D.2F2＋2H2O = 4HF＋O2