A. 該溶液溶質的物質的量濃度為1 mol·L-1

B. 該溶液中含有58.5 g NaCl

C. 配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl

D. 量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中的NaCl物質的量為0.1 mol

(1)Y在周期表中的位置是________, W的陰離子符號是_____。

(2) Z的單質的結構式為________。標準狀況下，試管中收集滿Z的簡單氫化物后倒立于水中（假設溶質不向試管外擴散），一段時間后，試管內溶液中溶質的物質的量濃度為_______。

(3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學式分別為________（各舉一例）。

(4）寫出加熱時Y的單質與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式：____________。

(5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成，甲的摩爾質量為392g·mol-1, 1 mol甲中含有6 mol結晶水。對化合物甲進行如下實驗：

a．取甲的水溶液少許，加入過量的濃NaOH溶液，加熱，產生白色絮狀沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

b．另取甲的水溶液少許，加入過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。

① 甲的化學式為________。

② 已知100 mL 1 mol·L-1的甲溶液能與20 mL 1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反應，寫出反應的離子方程式：____________。

A. 它與乙烯可能是同系物

B. 一氯代物只有一種

C. 等質量的CH4和C4H8，分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量小于C4H8

D. 分子結構中甲基的數目可能是0、1、2

A. CH2==CH2 B. CH2==CH—CH==CH2

C. CH2==C(CH3)—CH==CH2 D. CH2==CH—C≡CH

（2）400mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物質的量為___，從中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中SO42-的物質的量濃度為___。

（3）0.5 molCH4的質量為___；標準狀況下，4.48LNH3所含分子數為___。

（4）等物質的量的CH4和N2，所含原子數之比為___，等質量的CH4和N2物質的量之比為___。

（5）3.5molBa(OH)2中含有___個OH-，2.5molNaOH的摩爾質量為__。

（1）NO2和N2O4以物質的量之比為1：1與O2和H2O恰好完全反應的化學方程式為_____。

（2）已知：2N2O5(g)2N2O4(g)＋O2(g) H=－4.4kJ/mol

N2O5(g)2NO2(g)＋O2(g) H =＋53.1 kJ/mol

則反應2NO2(g)N2O4(g)的H=___kJ/mol。

（3）利用現代手持技術傳感器可以探究壓強對2NO2(g)N2O4(g)化學平衡移動的影響。在恒定溫度和標準壓強(100kPa)條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時刻迅速移動活塞后并保持活塞位置不變(不考慮溫度的變化)。測定針筒內氣體壓強變化如圖所示：

①B點時NO2的轉化率為___；B點反應N2O42NO2(g)的平衡常數Kp為____(Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留1位小數)。

②B、E兩點對應的正反應速率大小為νB___νE(請?zhí)睢埃尽薄埃肌被颉?”)。

③E、F、G、H四點時對應氣體的平均相對分子質量最大的點為___。

（4）反應物NO2可由2NO(g)＋O2(g)2NO2生成，對該反應科學家提出如下反應歷程：

第一步NO＋NON2O2 快速平衡

第二步N2O2＋O2→2NO2 慢反應

下列說法正確的是_____(填標號)。

A．若第一步放熱，溫度升高，總反應速率可能減小

B．N2O2為該反應的催化劑

C．第二步反應的活化能比第一步反應的活化能大

D．第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效

（1）途徑Ⅰ還原劑與氧化劑物質的量之比為(不考慮雜質的反應)_____；堿浸時氣體A的電子式為_______。

（2）途徑II氧化時溶液中還有Na2SO4生成，則反應的離子方程式為____。

（3）已知途徑I的鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40 mol/L，c(CO32-)=0.40mol/L。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當CO32-的除去率為90%時，列式計算此時是否有BaMoO4沉淀生成____。[已知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的體積變化]

（4）途徑II所得的BaMoO4溶液結晶后再經過重結晶可使鉬酸鈉晶體的純度提高，其利用的原理是_____。

（5）某鋰電池放電過程中，電極上發(fā)生Lix(MoS2)n與MoS2之間的轉化。則電池放電時正極的電極反應式為_____。

（1）利用裝置A制取SO2，下列最適宜的試劑是_____(填下列字母編號)

A．Na2SO3固體和20%硝酸 B．Na2SO3固體和20%硫酸

C．Na2SO3固體和70%硫酸 D．Na2SO3固體和18.4mol/L硫酸

（2）裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應制得NOSO4H。

①為了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是_______。

②該反應必須維持體系溫度不低于20℃。若溫度過高，產率降低的可能原因是____。

③開始反應緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應速率明顯加快，其原因可能是______。

（3）在實驗裝置存在可能導致NOSO4H產量降低的缺陷是______。

（4）測定NOSO4H的純度

準確稱取1.337 g產品加入250 mL碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00 mL的KMnO4標準溶液和10 mL 25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500 mol/L草酸鈉標準溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00 mL。

已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4

①配平：__MnO4-＋___C2O42-＋______＝___Mn2+＋____＋__H2O

②亞硝酰硫酸的純度=___%(計算結果保留兩位有效數字)。

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5。

（1）加試劑前要進行的操作是_______________。

（2）濃硫酸_______ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是______________。

（3）從裝置Ⅱ中分離出產品可采取的分離方法是_____。

（4）為了完整實驗裝置，在下列裝置中選擇一個最合理的裝置放在裝置Ⅲ處，可選用的裝置(夾持儀器已略去)為___________(填序號)。

下列說法不正確的是（ ）

A. 溶液X與NaOH反應生成紅褐色沉淀A，可推測該溶液中不存在SO32-

B. 溶液X中一定不含Ag+

C. 溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-

D. 取少量溶液B，加入AgNO3溶液，若有沉淀產生，則有Cl-