（1）寫出B的化學(xué)式_______________，D的化學(xué)式_______________________。

（2）寫出由B轉(zhuǎn)變成E的化學(xué)方程式_____________________________。

（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式______________；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式___________。

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X（g）+Y（g）2Z（g）

B. 反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1

C. 10 s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行

D. 反應(yīng)開始到10 s時(shí)，反應(yīng)速率：υ（X）=υ（Y）=0.1 mol·L-1·s-1

（1）新制的綠礬（FeSO4·7H2O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（2）已知FeSO4在不同條件下分解得到產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃。

某研究性學(xué)習(xí)小組擬用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究“在加熱條件下FeSO4的分解產(chǎn)物”。

上述裝置Ⅲ和Ⅳ用來檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。試回答下列問題：

①Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應(yīng)控制在___（選填“0℃、25℃、50℃”），裝置Ⅱ的作用是___________。

②裝置Ⅲ中的試劑可以是________（選填序號(hào)，下同），現(xiàn)象是 ，則證明氣體產(chǎn)物中含有SO3；裝置Ⅳ中的試劑可以是__________________。

E.0.01mol/L KMnO4溶液

F．淀粉碘化鉀溶液

③裝置V中試劑為NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

④為了檢驗(yàn)固體產(chǎn)物成分，取反應(yīng)后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

⑤若用22.8g FeSO4固體做實(shí)驗(yàn)，完全分解后，得到11.2g固體，其中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=______（精確到0.1%）

Ⅰ.（1）寫出晶片制絨反應(yīng)的離子方程式__________，對(duì)單晶制絨1990年化學(xué)家Seidel提出了一種的電化學(xué)模型，他指出Si與NaOH溶液的反應(yīng)，首先是Si與OH一反應(yīng)，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4�；�于此原理分析反應(yīng)中氧化劑為_______。

Ⅱ.在工業(yè)中利用鎂制取硅：2Mg＋SiO22MgO＋Si，同時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生：2Mg＋SiMg2Si，Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)，SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定、易分解的氣體。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置：

（2）由于氧氣的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。

a．Na2SO3　 　　b．鋅�！　� 　c．純堿

（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須先通入X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是________，當(dāng)反應(yīng)開始后，移走酒精燈反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是____________。

A. 2．7g B. 3．6g C. 5．04g D. 4．05g

（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與_____有關(guān)。

（3）某同學(xué)在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的反應(yīng)速率最慢的是_____。

Ⅱ．某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行， 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。

（4）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為__________。

（5）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為____。

（6）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

a．v(A)= 2v(B) b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

c．v逆(A)=v正(C) d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變

（7）由圖求得平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)______。

A. Fe位于元素周期表的第四周期，第VIIIB族

B. 46TiO、 48TiO、50TiO互為同位素

C. Mn 2O7是酸性氧化物

D. 原子核內(nèi)有個(gè)51個(gè)中子，核外有 41個(gè)電子

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是_____。(用元素符號(hào)表示)

(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____。

(3)③、④、⑥元素可形成含10個(gè)電子的微粒，其中A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。用電子式表示下列4種微粒：A_____、B____、C_____、D____。并寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式________。

(4)由④⑤⑧三種元素組成的某種鹽是家用消毒液的主要成分，將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為__________。

【題目】已知：①R-NO2R-NH2；②苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

(1)A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是______________________________。

(2)圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件，請(qǐng)寫出①②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①__________，②_______。

(3)苯的二氯代物有________種同分異構(gòu)體。

(4)有機(jī)物的所有原子________(填“是”或“不是”)在同一平面上。

（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________。

（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則：

①組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為_____________________________________。

②X可能為__________________（填代號(hào)）。

A．NaHCO3b.Na2CO3 C．Na2SO3 D．Al（OH）3

（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問題：

①A與H2O反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_____________。

②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫出E的化學(xué)式______________。

③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為______（填代號(hào)）。

A．鹽酸 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Ca（OH）2溶液

（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。

①A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________。

②檢驗(yàn)溶液D中還可能存在Fe2+的方法是_________________________________（注明試劑、現(xiàn)象）。