（2010?東城區(qū)二模）乙醇是一種重要的化工原料．
（1）工業(yè)制乙醇的化學方程式是．
（2）常溫常壓下，23g 乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱680kJ，則表示該反應的熱化學方程式是．
（3）香豆素是一種用途廣泛的香料，它可以利用乙醇和B通過以下途徑合成，其中B的分子式為C₇H₆O₂．

已知： （R、R?為烴基）
①D的結(jié)構(gòu)簡式是；
②完成下列方程式：
E在一定條件下發(fā)生加成聚合反應：；E→香豆素：；
③B有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是；
④有關香豆素的說法正確的是（填字母）．
a．只能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應
b．1mol 香豆素可與5mol H₂ 發(fā)生加成反應
c．1mol 香豆素可與2mol NaOH 發(fā)生反應
d．1mol 香豆素完全燃燒消耗9.5mol O₂．

（2010?東城區(qū)二模）如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色．下列說法正確的是（　�。�

（2010?東城區(qū)二模）下列實驗能達到預期目的是（　　）

（2010?東城區(qū)二模）下列敘述正確的是（　�。�

（2010?東城區(qū)二模）下列各組反應能產(chǎn)生可燃性氣體的是（　　）

（2010?東城區(qū)二模）下列說法正確的是（　�。�

Ⅰ．指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的：
（1）學校燃燒煤煮飯，（2）給手機的電池充電，
（3）用蓄電池點亮燈泡，（4）電解水得到O₂和H₂．
Ⅱ．已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應，某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	30	120	280	350	370

（1）①反應速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）時間段為．原因是
②反應速率最小的時間段為，原因是
（2）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入下列物質(zhì)以減慢反應速率
A．蒸餾水          B．少量CuCl₂晶體           C．NaCl溶液
你認為他的做法可行的是加入 （填相應字母）；其中他的做法中也有不可行的，其不可行的理由是．

某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進行反應，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖．反應在t₁min時到達平衡，依圖所示：
（1）①該反應的化學方程式是．
②在t₁min時，該反應達到了狀態(tài)，下列可作為判斷反應已達到該狀態(tài)的是
A．X、Y、Z的反應速率相等
B．X、Y的反應速率比為2：3
C．生成3mol Y的同時生成1mol Z
D．生成1mol Z的同時生成2mol X  
（2）①若上述反應中X、Y、Z分別為NH₃、H₂、N₂，且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則至t₁min時，該反應吸收的熱量為：；在此t₁min時間內(nèi)，用H₂表示反應的平均速率v（H₂）=．
②兩位同學討論放熱反應和吸熱反應．甲說加熱后才能發(fā)生的化學反應是吸熱反應，乙說反應中要持續(xù)加熱才能進行的反應是吸熱反應．你認為他們說法正確的是同學．

A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見化合物Y₂X₂與水反應生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請回答下列問題．
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為； Z在周期表中的位置是；B元素的名稱為．
（2）化合物Y₂X₂的電子式為；它含有的化學鍵類型有（填序號）．
A．離子鍵      B．極性共價鍵      C．非極性共價鍵       D．氫鍵
（3）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應生成Z的化學方程式為．
（4）A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入（填物質(zhì)名稱）；負極電極反應式為．
（5）1980年我國首次制成一輛燃氫汽車，乘員12人，以50km/h行駛了40km．為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣．下列可供開發(fā)又較低經(jīng)濟的制氫方法是（填寫編號）
①電解水         ②鋅和稀硫酸反應            ③光解海水
其次，制得純氫氣后，還需要解決的問題是．（寫出其中的一個）

按要求完成下列各題：
（1）用電子式表示下列化合物的形成過程
H₂S；
MgF₂．
（2）質(zhì)量相同的H₂O和D₂O所含質(zhì)子數(shù)之比為，中子數(shù)之比為，分別與足量的金屬鈉反應生成氣體在同溫同壓下體積之比為．
（3）利用右圖裝置采用適當試劑可完成某探究實驗，并得出相應實驗結(jié)論．請根據(jù)相關信息回答：
①為了證明元素的非金屬性強弱是S＞C＞Si．你認為各物質(zhì)應該是：甲為；乙為；丙為．
②如果甲為水，乙為Na₂O₂粉末，丙為H₂S的飽和水溶液．實驗中觀察到丙中生成淡黃色沉淀．你得到的實驗結(jié)論是：．