A.上述工藝流程中涉及到化合、分解、復(fù)分解和置換反應(yīng)

B.①只發(fā)生物理變化

C.②是工業(yè)上電解飽和食鹽水制備Cl2

D.③④涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

A.1 mol HCl溶于1 L 水所得的溶液

B.200 mL 5 mol·L1的NaNO3溶液稀釋成1L的溶液

C.6.2 g Na2O溶于水配成100mL的溶液

D.K＋物質(zhì)的量濃度為1mol·L1的K2SO4溶液

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.粉末中一定含有NaClB.粉末中一定含有Na2SO4

C.粉末中一定不含Na2CO3D.粉末可能是純凈物

（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式是___。

（2）丁二酮肟(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示)中碳原子的雜化方式為___。丁二酮肟中C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___。1mol丁二酮肟分子中含有σ鍵的數(shù)目為___mol。

（3）Ni(CO)4是一種無(wú)色液體，與CO互為等電子體的二價(jià)陰離子的電子式為___。

（4）圖2是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲(chǔ)氫后，含1molLa的合金含有Ni的數(shù)目為___。

Ⅰ．直接法

（1）氣體X為___（填化學(xué)式）。

（2）“轉(zhuǎn)化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___（已知：Ca3(PO4)2難溶于水）。

（3）濾液①中加入甲醇的作用是___。

（4）“操作Ⅰ”是___。

Ⅱ．酸堿中和法

（5）氫氧化鉀溶液與高純度磷酸在反應(yīng)器中發(fā)生中和反應(yīng)制備磷酸二氫鉀。寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___。由圖1判斷制備磷酸二氫鉀（達(dá)80%）的最佳pH范圍___。

Ⅲ．電解法

電解法制取KH2PO4的原理如圖2所示。一定件下，還可得到NaClO3。

（6）在___室（填標(biāo)號(hào)）可得到KH2PO4；寫出產(chǎn)生ClO3－，的電極反應(yīng)式___。

（1）“硫碘循環(huán)”法是分解水制備氫氣的研究熱點(diǎn)，涉及下列三個(gè)反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：SO2(g)+I2(aq)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：HI(aq)=H2(g)+I2(aq) ΔH2

反應(yīng)Ⅲ：2H2SO4(aq)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)

①反應(yīng)：SO2(g)+2H2O(l)=H2SO4(aq)+H2(g)的ΔH=___（用ΔH1、ΔH2表示）。

②分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是___

a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行 b．反應(yīng)Ⅰ中SO2還原性比HI強(qiáng)

c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O d．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molO2同時(shí)產(chǎn)生1molH2

③反應(yīng)I發(fā)生時(shí)，溶液中存在如下平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，其反應(yīng)速率極快且平衡常數(shù)大�，F(xiàn)將1molSO2緩緩?fù)ㄈ牒?/span>1molI2的水溶液中至恰好完全反應(yīng)。溶液中I3-的物質(zhì)的量n(I3-)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。開始階段n(I3-)逐漸增大的原因是___。

（2）用海帶提取碘時(shí)，需用氯氣將碘離子氧化成單質(zhì)。酸性條件下，若氯氣過(guò)量就能將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸根離子(IO3-)，寫出氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：___。

（3）科研小組用新型材料Ag/TiO2對(duì)溶液中碘離子進(jìn)行吸附研究。如圖是不同pH條件下，碘離子吸附效果的變化曲線。據(jù)此推斷Ag/TiO2材料最適合吸附___（填“酸性”“中性”或“堿性”）溶液中的I－。

（4）氯化銀復(fù)合吸附劑也可有效吸附碘離子。氯化銀復(fù)合吸附劑對(duì)碘離子的吸附反應(yīng)為I－(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl－(aq)，反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c(I－)=___[用c(Cl－)、Ksp(AgCl)和Ksq(AgI)表示]。該方法去除碘離子的原理是___。

① 2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；

②2NaIO3＋5NaHSO3= 2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2

A. 兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物

B. 碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化

C. 氧化性：MnO2>SO>IO>I2

D. 反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5

氧化：6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3

轉(zhuǎn)化：2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4═2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

（1）制備1mol三草酸合鐵酸鉀至少需要H2O2的物質(zhì)的量為___。

（2）制備過(guò)程中需防止草酸被H2O2氧化，寫出草酸被H2O2氧化的化學(xué)方程式：___。

（3）K3[Fe(C2O4)3]·xH2O（三草酸合鐵酸鉀晶體）是一種光敏材料，為測(cè)定該晶體中草酸根的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①稱量9.820g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。

②取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加KMnO4溶液至C2O42-全部轉(zhuǎn)化成CO2時(shí)，恰好消耗24.00mL0.1000molL－1KMnO4溶液。C2O42-被全部轉(zhuǎn)化的標(biāo)志是___。

③計(jì)算該晶體的化學(xué)式，并寫出計(jì)算過(guò)程。___

（1）某課外活動(dòng)小組欲探究某過(guò)氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

（2）該課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_____________________。

②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是_____________________。

③B裝置出來(lái)的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，不合理的是_______________。

a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫

b.上下移動(dòng)量筒，使得E、F中液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積

⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

⑧實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測(cè)量結(jié)果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）

寫出序號(hào)所代表的儀器的名稱：

A__________；B__________；C__________；D__________；E__________

II實(shí)驗(yàn)室要配制100 mL 2 mol／L NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制過(guò)程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和__________________。

（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為__________g。

（3）下列主要操作步驟的正確順序是____________________（填序號(hào)）。

①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

（4）如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟⑤，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度__________ （填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。