①在上述三種方法中，最好的方法是___(填序號)，原因是_______。

②上述反應c中NaNO2作____劑，當有1 molNaNO2反應時，電子轉移的數(shù)目是____。

（2）現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如圖�；卮鹣铝袉栴}(注：Na2O2可以與H2O、CO2反應)：

①裝置Ⅳ中盛放的藥品是______，其作用是_____。

②若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則組合實驗裝置時各儀器接口的標號字母(a、b……)順序：空氣進入_____，____接____，___接___，_____接_____。

③裝置Ⅱ的作用______。

A.b膜為陰離子交換膜

B.陽極的電極反應式為：2H2O-4e- = O2↑+4H+

C.N室中：a%＜b%

D.理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成5.6L（標準狀況）氣體

A. 放電時，負極反應為3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+

B. 充電時，陽極反應為2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+

C. 放電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池

D. 用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24 L H2時，b池生成17.40gNa2S4

(1)物質D的化學式為___________，E化學式為___________。

(2)點燃氣體F前必須先___________________________。

(3)H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是______________________________________________，化學方程式為_________________________________。

(4)B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為___________________________________。

【題目】反應4NH3 (g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)， △H=-a kJmol-1，在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質的量增加了0.4mol，下列說法正確的是

A. 2分鐘反應放出的熱.量值小于0.1akJ

B. 用氧氣表示2分鐘的反應速率：v(O2)=0.05mol ·L-1 ·min-1

C. 2分鐘內NH3的轉化率是50％

D. 2分鐘末 c(H2O)=0.6mol/L

回答下列問題：

(1)從煤的結構模型來看，煤是工業(yè)上獲得____________的重要來源。

(2)我國大約70%的煤是直接用于燃燒的。從煤的結構模型來看，在提供熱量的同時產(chǎn)生大量的____________、____________等氣體物質，造成嚴重的大氣污染。

(3)“型煤”技術不僅可以減少87%的廢氣排放量，煙塵排放量也可減少80%，致癌物苯并[α]芘的排放量也減少，同時節(jié)煤20%～30%。“型煤”技術的原理是利用固硫劑在燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽。某“型煤”生產(chǎn)廠利用石灰石作固硫劑，試用化學方程式表示其固硫過程________________、________________。

(4)為了解決煤燃燒所造成的污染問題和提高煤的利用價值，煤資源的綜合利用方法還有____________、____________、____________等。

下列描述正確的是（ ）

A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)－1

B. 反應開始到l0s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L

C. 反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%

D. 反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

A.該反應中Cl-為氧化產(chǎn)物

B.消耗1mol還原劑，轉移6mol電子

C.反應后溶液的酸性減弱

D.氧化劑與還原劑物質的量之比為3:2

A. WZ的水溶液呈堿性

B. 元素非金屬性的順序為X>Y>Z

C. Y的最高價氧化物的水化物是中強酸

D. 該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結構

①SO3 + H2O＝H2SO4； ②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑；

③2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑； ④SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+ H2O；

Ⅰ．按要求將上述化學方程式字母填入相應空格內：

上述反應中不屬于氧化還原反應的有_________（填序號，下同）；H2O做氧化劑的是_________。屬于氧化還原反應，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是______。

Ⅱ．已知方程式F：KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3H2O＋3Cl2↑。

(1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目___________________________________。

(2)標準狀況下當有33.6 L的氯氣放出時，轉移電子的數(shù)目是__________。

(3)上述反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質量比為___________。

Ⅲ．酸性條件下，K2Cr2O7溶液和FeCl2溶液混合后生成Cr3+，請寫出離子方程式 __________________________________________________________________。