A．檢驗(yàn)制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液

B．化合物2在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)

C．理論上反應(yīng)1→2中原子利用率100%

D．等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量比為1：3：2：1

A.乙烯和聚乙烯都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

B.分子式為的有機(jī)物只有三種,它們互為同分異構(gòu)體

C.石油、天然氣和煤的主要成分都是烷烴

D.己烯和苯都能使溴水褪色,故不能用溴水鑒別己烯和苯

（2）氯水中含有多種成分。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的成分是___；過一會(huì)兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的成分是___；

（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可選用___。（填序號(hào)）

①NaOH ②Ca(OH)2 ③BaCl2 ④K2SO4 ⑤Ca(NO3)2

（4）火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)�奮發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C＋S=K2S+N2↑+3CO2↑。

①其中被還原的元素是___。

②當(dāng)反應(yīng)有3.612×1024個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)被硝酸鉀氧化得到的氧化產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積___。

（5）1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是___，R的相對(duì)原子質(zhì)量是___。

通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）根據(jù)氧化物的性質(zhì)進(jìn)行分類，稻殼灰中屬于兩性氧化物的是________。

（2）步驟①中涉及SiO2的離子反應(yīng)方程式為______________。

（3）濾渣A的成分有________和_________(填化學(xué)式)。

（4）濾渣B的成分是________(填化學(xué)式)。

（5）過濾所需的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還有________。

(1) 實(shí)驗(yàn)室制備Cl2所用的化學(xué)藥品是________。

寫出該反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況_____________________ ，此反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.8mol電子，消耗Hcl____mol

(2)①裝置B的作用是_______

②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是___

③裝置E的作用是_______

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置___與___之間(填裝置字母序號(hào))增加一個(gè)裝置，所增加裝置里面的試劑可以為___(填字母序號(hào))。

A.濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙 B.濃硫酸 C.濕潤(rùn)的紅色布條 D.飽和食鹽水

Ⅱ.洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____________。

②漂白粉的有效成分是________________________。

③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程為________。

回答下列問題：

（1）NO與Cl2在通常條件下可反應(yīng)得到NOCl。某實(shí)驗(yàn)小組用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制C12，Cu和稀HNO3制NO。

①制取NO的離子方程式為________________________

②選用下列部分裝置預(yù)制備一瓶干燥純凈的氯氣，各玻璃導(dǎo)管接口連接順序?yàn)?/span>____(氣流方向從左至右)。

（2）文獻(xiàn)中記錄的一種利用濃鹽酸和NaNO2濃溶液反應(yīng)制取NOCl的原理及裝置如下所示：

反應(yīng)原理：NaNO2＋2HCl＝NOCl↑＋NaCl＋H2O。制取裝置圖：

①儀器X的名稱為_______，用它代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是_________________

②裝置C的U形管中觀察到的現(xiàn)象是____________，裝置D的作用是_________

（3）取少量產(chǎn)品NOCl滴入盛有水的試管中，液面上方有白霧且產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色，NOCl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________

已知：KMnO4的氧化性強(qiáng)，可以氧化HBr、HCl、Fe2＋等。

請(qǐng)回答以下問題：

（1）“溶解”前，需將含鈷廢催化劑粉碎的目的是____________，“溶解”后所得濾渣的主要成分是________________(填化學(xué)式)。

（2）“氧化”的目的是將Fe2＋氧化成Fe3＋，該反應(yīng)的離子方程式為__________；實(shí)驗(yàn)中能否選用KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2＋是否完全氧化?______ (填“能”或“不能”)，理由是______________________________。

（3）“除鐵”步驟中，當(dāng)Fe3＋與CO32－的物質(zhì)的量相等時(shí)，恰好完全反應(yīng)生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________

（4）加入Na2CO3溶液后生成“沉淀”，過濾后需用水洗滌沉淀，檢臉沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是______________

（5）現(xiàn)取10.0g含鈷廢催化劑(含鈷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.8%)模擬以上生產(chǎn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終得到7.47g氧化鈷，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為__________________

A. C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H=－1234.8kJ·mol－1

結(jié)論：C2H5OH的燃燒熱 △H=－1234.8 kJ·mol－1

B. 稀溶液中有H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1

結(jié)論：將稀醋酸與NaOH的稀溶液混合后，若有1 mol H2O生成，則放出的能量等于57.3kJ

C. C(s,石墨)＝C(s,金剛石) △H=＋1.5kJ·mol－1

結(jié)論：相同條件下金剛石比石墨穩(wěn)定

D. Sn(s,灰)Sn(s,白) △H=＋2.1kJ·mol－1(灰錫為粉末狀)

結(jié)論：錫制品在寒冷的冬天更容易損壞

已知：氫化物指的是由氫元素和另一種元素組成的化合物，例如NH3就是氮元素的一種氫化物。

（1）X的化學(xué)式為________。

（2）W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）已知SO3是一種酸性氧化物，則SO3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（4）欲制備Na2S2O3（硫代硫酸鈉），從氧化還原反應(yīng)角度分析，合理的是_______（填序號(hào)）。

A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S

C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4

（5）將X與Y混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。

①準(zhǔn)確稱取1.77g樣品，配制成100.00mL溶液A。

②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.0025mol。

③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入適量的稀硫酸酸化后，用0.02mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)(KMnO4只與加合物中的H2O2發(fā)生反應(yīng))，消耗KMnO4溶液25.00mL。回答下列問題：

(1)在步驟①中，所需玻璃儀器除了燒杯外還需要________________；

(2)在步驟①中，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是_______（填字母）；

A．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

B．定容時(shí)仰視儀器上的刻度線

C．定容后震蕩搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

D．配制前容量瓶中有少量水

(3)③中的KMnO4溶液置于_______（“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________，寫出滴定中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______________；

(4)通過計(jì)算確定樣品的組成為___________________。