根據(jù)以上信息填空：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A______ G__________ ；

（2）純凈的氣體甲在氣體乙中燃燒的現(xiàn)象：______________________________________；

（3）寫出下列反應的離子方程式：反應①_________________________；反應④____________________________；

A.制取乙酸乙酯時,飽和碳酸鈉溶液作用：與乙酸反應生成乙酸鈉溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度

B.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

C.乙烷中含有雜質(zhì)乙烯,可用催化加氫的方式除去

D.等質(zhì)量的、、分別在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣的量依次增多

A. mol·L－1B. mol·L－1

C. mol·L－1D. mol·L－1

A. 0．5 mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為1．5 NA

B. 1 mol甲基（﹣CH3）所含的電子總數(shù)為10 NA

C. 標準狀況下，1L甲醇完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)目約為NA

D. 2．8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0．2NA

①該同學所采用的萃取劑可能是______________（填序號）。

A 酒精 B 苯 C 四氯化碳 D 汽油

②甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是_______________（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（2）實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：

現(xiàn)有以下2種試劑：A 飽和食鹽水 B NaOH溶液

請在以上實際中選擇填空（填“A”或“B”）：

①X溶液應選用________________。

②尾氣處理過程中，多余的氯氣可用________________吸收。

(一)二氧化硫的制備

實驗室一般采用亞硫酸鈉與硫酸(濃硫酸與水1:1混合)反應制取二氧化硫

(1)寫出實驗室制SO2的化學方程式________________________________;

(2)欲收集一瓶干燥的二氧化硫，選擇上圖中的裝置，其最佳連接順序為：_______________________________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(二)二氧化硫性質(zhì)的檢驗

將上述收集到的SO2通入下列裝置中，在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

(2)根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

(3)用SO2漂白過的食品中一般殘留有亞硫酸鹽，科研小組設(shè)計了檢驗食品中是否含有亞硫酸鹽的簡單方法：將食品剪成碎末放入燒杯，加入適量的水，加熱一會兒，冷卻至室溫，滴加鹽酸和試劑A，觀察液體的顏色變化既可。

①上述檢驗中試劑A是_____________。

②加熱的作用是加快反應速率(或加快食品的溶解)，加熱時間不能太長的原因是_________________________________________________________________。

A. 若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

A. 該物質(zhì)既可看做醇類，也可看做酚類

B. 1 mol該物質(zhì)可與4 mol Br2反應

C. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol NaOH反應

D. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol Na反應

（1）一種可以快速啟動的氨制氫工藝如圖a所示：

已知：

快速制氫反應：的＝__

（2）1100℃時，在鎢絲表面NH3分解的半衰期(濃度減小一半所需時間)如下表所示：

表中的t5的值為_________：c(NH3)的值從4.56×10－3變化至2.28×10－3的過程中，平均反應速率試v(H2)=_____________ (保留三位有效數(shù)字)mol·L－1·S－1。

（3）在101kPa下，NH3分解的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖b所示：

①溫度為300℃，總壓為101kPa時，圖b中v(正)>v(逆)的點是_____(填“a”“b”或“c”)。

②為降低NH3分解的活化能可采取的措施有_____________________________

（4）已知液氮中存在下列平衡：2NH3(l)NH4＋＋NH2－。用溶有金屬氨基化合物(如KNH2)的液氨作電解質(zhì)電解制氫的工作原理如圖c所示：

①電極X的名稱是__________________(填“陽極”或“陰極”)。

②圖c中陽極的電極反應式為______________________________________________

③若圖c中支持電解質(zhì)改用NH4Cl，則陰極的電極反應式為__________________________

已知：pH＝6時，Mg2＋、Ni2＋都不生成沉淀。

回答下列問題：

（1）非晶態(tài)NiB可由KBH4和Ni(NO3)2溶液反應制備。KBH4的電子式為_________

（2）“酸浸”時，為提高鎳的浸取率可采取的措施是___________ (列舉一點)；濾值1中除了含有B單質(zhì)外，還含有___________ (填化學式)。

（3）若流程中沒有“NaOH溶液調(diào)pH=6”，則導致的后果是________

（4）“氧化”時發(fā)生反應的化學方程式為_______________；氧化時溫度不宜超過50℃，其原因是_________________

（5）“還原”時產(chǎn)生無污染的氣體，“還原”時發(fā)生反應的離子方程式為___________