【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度

④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值

⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積 �、酑、D的分子數(shù)之比為1 : 1

A. ①③④⑤ B. ①③④⑤⑧⑨ C. ①②③④⑤⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧

完成下列填空：

（1）寫出燒瓶中生成SO2的化學(xué)方程式__。

（2）細(xì)銅絲表面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__，使用細(xì)銅絲的原因是__。

（3）欲使反應(yīng)停止，應(yīng)進(jìn)行的操作是__，反應(yīng)一段時(shí)間以后，將燒瓶中液體冷卻后，可觀察到白色固體，推斷該白色固體是__，理由是__。

（4）將Na2O2粉末沾在玻璃棉上的目的是__，若Na2O2與SO2完全反應(yīng)，生成Na2SO3、O2和Na2SO4。為檢驗(yàn)混合物中有Na2SO4，實(shí)驗(yàn)方案是__。

（5）實(shí)驗(yàn)裝置中廣口瓶的作用是__。在含0.1molNaOH的溶液中不斷地通入SO2，得到溶質(zhì)的質(zhì)量為8.35g，則燒杯中生產(chǎn)的溶質(zhì)是__。兩者的物質(zhì)的量之比為__。

【題目】在恒容密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，達(dá)到平衡后改變某一條件，下列說法正確的是（ ）

A. 升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動

B. 升高溫度可提高N2轉(zhuǎn)化率

C. 增加H2的濃度，可提高N2轉(zhuǎn)化率

D. 改用高效催化劑，可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)

【題目】A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示。

已知：；R—CNR—COOH

完成下列填空：

（1）A的名稱是__，A一定條件下與水加成，可以得到兩種有機(jī)物，這兩種有機(jī)物是__（填“同系物”或“同分異構(gòu)體”或“同素異形體”）。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為__，D→E的反應(yīng)類型為__。

（3）E→F的化學(xué)方程式為__。

（4）B含有的官能團(tuán)的名稱是__(寫名稱)。B的同分異構(gòu)很多，其中相同化學(xué)環(huán)境的氫原子有三種、比例為6：1：1且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是__(寫結(jié)構(gòu)簡式，任寫一種)。

（5）結(jié)合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設(shè)計(jì)合成路線(其他試劑任選)。__

合成路線流程圖示例：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2C

B. 0～1 s內(nèi)，v(A)＝v(C)

C. 0～6 s內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol·L－1·s－1

D. 0～6 s內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

A. Mc的原子核外有115個(gè)電子

B. Mc與N元素屬于同一主族

C. Mc在同主族元素中金屬性最強(qiáng)

D. 中子數(shù)為173的Mc核素符號是

完成下列填空：

(1)將二氧化氯通入品紅試液中，看到的現(xiàn)象是__；理由是__。

(2)請配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(CH3OH中H為+1價(jià)，O為-2價(jià))：

___CH3OH+__NaClO3+__→__CO2↑+__C1O2↑+__Na2SO4+__□__

(3)該反應(yīng)中，被氧化的元素是__。還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__。

(4)根據(jù)上述反應(yīng)可推知__。

a.氧化性：C1O2＞NaClO3 b.氧化性：NaClO3＞CH3OH

c.還原性：CH3OH＞ClO2 d.還原性：CH3OH＞Na2SO4

(5)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))，則反應(yīng)產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為__升。

(6)消毒效率常以單位質(zhì)量的消毒劑得到的電子數(shù)表示。ClO2的消毒效率是Cl2的__倍。

⑴用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

⑵若生成2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氯氣，請計(jì)算（寫出必要的計(jì)算過程）：

①理論上需要多少克MnO2參加反應(yīng)？

②被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？

（1）碳原子核外有__個(gè)軌道；氯原子最外層電子的軌道表示式是__。

（2）屬于同主族的兩種元素，非金屬性大小的關(guān)系是__（用元素符號表示）。

（3）已知磷酸是弱電解質(zhì)，它的分子式為H3PO4。其酸式鹽Na2HPO4的電離方程式是__。經(jīng)測定Na2HPO4的水溶液呈弱堿性，請用學(xué)過的化學(xué)知識進(jìn)行解釋：__。

（4）常溫下，在CH3COONa溶液中加入一定量的HCl，使其pH=7，則c(Cl-)_c(CH3COOH)（填“＜”、“＞”、“=”）。

（5）向2.0L恒容的密閉容器中充入1.0molPCl5，發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(s)PCl3(g)+C12(g)-124kJ�？刂企w系溫度不變，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

①該條件下平衡常數(shù)的表達(dá)式為__；前50s內(nèi)Cl2的反應(yīng)速率為__。

②要提高上述反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有__、__（任寫兩點(diǎn)）。

向上述達(dá)到平衡③的反應(yīng)體系中，再加入0.02molPCl3、0.02molC12，則平衡__。移動（選填“正向”、“逆向”、“不”），平衡常數(shù)__（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________ (填序號)，儀器C的名稱是__________，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為_____ mL。

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)操作只用一次）__________。

A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm處

（3）在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度大于0.1mol/L的是_________；（填下列編號）

①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干

②定容觀察液面時(shí)俯視

③配制過程中遺漏了（2）中步驟A

④加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，立即用膠頭滴管將多余的水吸出