[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
第一個(gè)稀有氣體化合物Xe[PtF₆]被合成出來后，打破了“絕對(duì)惰性”的觀念．
（1）Pt與Ni在周期表中位于同一族，寫出基態(tài)Ni原子核外電子排布式．
（2）金屬Pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中CO₂相同，圖正方體是Pt晶胞示意圖，敘述Pt原子在晶胞中位置：．
（3）已知XeO₃分子中氙原子上有1對(duì)孤對(duì)電子，則XeO₃為分子（填“極性”或“非極性”）；XeO₃分子中中心原子的雜化類型為；XeO₃分子實(shí)際空間構(gòu)型為
（4）一定壓強(qiáng)，將HF和HCl混合氣體降溫時(shí)，首先液化的物質(zhì)是．

某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△   .

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．他們?cè)O(shè)計(jì)了如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．
試回答：
（1）該實(shí)驗(yàn)中圖1A部分的裝置是圖2（填寫裝置的序號(hào)）．
（2）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已經(jīng)被氧化（簡述實(shí)驗(yàn)步驟）：．
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（4）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法．

用鐵絲（電極a）、銅絲（電極b）和CuSO₄溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�

短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列比較正確的是（　�。�

下列敘述中，正確的是（　�。�

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�

（1）一定溫度下，在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，n（O₂）隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間/min	0	1	2	3	4	5
n（O2）/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.10	0.10

①用SO₂表示0～4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為．
②若升高溫度，平衡常數(shù)K值（填“變大”、“變小”或“不變”）．
③下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是（填序號(hào)）
A．反應(yīng)在第4分鐘時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．保持容器體積不變，當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C．達(dá)平衡狀態(tài)后，縮小容器的體積，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率變小
D．通入過量O₂，SO₂的轉(zhuǎn)化率將增大
（2）在亞硫酸氫鈉溶液中，既存在 HSO₃^- 的電離平衡：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，也存在 HSO₃^- 的水解平衡，
①其水解離子方程式為．
②已知在 0.1mol?L^-1 的 NaHSO₃ 溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．則該溶液中 c（H⁺） c（OH^-） （填“＜”“＞”“=”）．

現(xiàn)有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH₄Cl、⑤CH₃COONa、⑥CH₃COOH、⑦NH₃?H₂O、⑧H₂O回答問題：
（1）NH₄Cl溶液顯酸性，其原因用離子方程式表示為，
（2）pH=10的CH₃COONa溶液中，水電離出來的c（OH^-）為，在pH=3的CH₃COOH溶液中水電離出來的c（H⁺）為．
（3）已知水存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇方法是
A．向水中加入NaHSO₄固體    B．向水中加Na₂CO₃固體
C．加熱至100℃D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固體
（4）若等pH、等體積的②（NaOH）和⑦（氨水）分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH相等，則mn（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）在pH=8的CH₃COONa溶液中c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=．

如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：
2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O
（1）請(qǐng)回答下列電極的名稱：通入CH₃OH的電極名稱是，B（石墨）電極的名稱是．
（2）寫出電極反應(yīng)式：通O₂一極的電極方程式為A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為，
（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程為．
（4）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O₂mL（標(biāo)況下）

下列混合液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　　）