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科目： 來(lái)源： 題型：

完成下列電離方程式或水解離子方程式：
（1）硫酸氫鈉在水中的電離方程式：

NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

（2）碳酸氫鈉在水中的電離方程式：

NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

（3）碳酸鈉水解的離子方程式：

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

（4）偏鋁酸鈉水解的離子方程式：

AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-

（5）醋酸銨水解的離子方程式：

CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O?CH₃COOH+NH₃?H₂O

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

A．物質(zhì)的量濃度相同的4種溶液 ①CH₃COONa ②NaNO₃ ③Na₂CO₃ ④NaOH，pH的大小順序是：②＞①＞③＞④

B．在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO

）+c（OH^-）+c（CO

）

C．25℃時(shí)，pH=10的CH₃COONa溶液與pH=10的氨水中，由水電離出的c（OH^-）之比為1：1

D．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中存在：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�

A．NaOH（aq）+

H₂SO₄（aq）=

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3 kJ/mol，則該反應(yīng)的中和熱為：-57.3 kJ/mol

B．已知：2C（石墨，s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221 kJ/mol，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ/mol

C．熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)

D．反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

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科目： 來(lái)源： 題型：

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）═I₃^-（aq），某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物質(zhì)的量濃度c（I₃^-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線(xiàn)上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．反應(yīng) I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）的△H＞0

B．若溫度為T(mén)₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂則K₂＞K₁

C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v_正＞v_逆

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I₂）大

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科目： 來(lái)源： 題型：

將0.2mol?L^-1 HCN溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是
（　　）

A．c（HCN）＜c（CN^-）

B．c（Na⁺）＜（CN^-）

C．c（HCN）-c（CN^-）=c（OH^-）

D．c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol?L^-1

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科目： 來(lái)源： 題型：

在1升密閉容器中，把1molA和1molB混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4molD，并測(cè)得C的平衡濃度為0.4mol/L，下列敘述中不正確的是（　�。�

A．X的值為2

B．A的轉(zhuǎn)化率為40%

C．A的平衡濃度為0.4mol/L

D．B的平衡濃度為0.8mol/L

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科目： 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)A₂+B₂?2AB；在溫度和壓強(qiáng)可變條件下．產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示：a為500℃，b為300℃時(shí)情況，c為300℃時(shí)從時(shí)間t₃開(kāi)始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是（　�。�

A．AB為氣體，A₂、B₂中必有一種為非氣體；正反應(yīng)吸熱

B．AB為氣體，A₂、B₂中必有一種為非氣體；正反應(yīng)放熱

C．AB為固體，A₂、B₂中必有一種為非氣體；正反應(yīng)放熱

D．A₂、B₂、AB均為氣體；正反應(yīng)吸熱

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科目： 來(lái)源： 題型：

將2mol SO₂ 和2mol SO₃ 氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），平衡時(shí)，SO₃為n mol，相同溫度下，分別按下列配比在相同容積的密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)，SO₃的物質(zhì)的量大于n mol的是（　　）

A．2 mol SO₂ 和1 mol O₂

B．4 mol SO₂ 和1 mo O₂

C．2 mol SO₂、1 mol O₂和2 mol SO₃

D．2 mol SO₃

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)一定能說(shuō)明HF是弱酸的是（　�。�
①常溫下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗； ③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3； ⑤HF能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO₂氣體；⑥HF與水能以任意比混溶； ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅．

A．①②⑦

B．②③⑤

C．③④

D．①④

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)，不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�

A．在溴水中存在如下平衡：Br₂+H₂O?HBr+HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

B．對(duì)2HI?H₂+I₂（g），平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深

C．反應(yīng)CO+NO₂?CO₂+NO；△H＜0．升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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