I．制備硫酸亞鐵銨晶體的流程如下：

(1)鐵屑溶于稀硫酸的過程中，適當加熱的目的是_________。

(2)將濾液轉(zhuǎn)移到_________中，迅速加入飽和硫酸銨溶液，直接加熱蒸發(fā)混合溶液，觀察到_________停止加熱。蒸發(fā)過程保持溶液呈較強酸性的原因是_________。

Ⅱ．查閱資料可知，硫酸亞鐵銨晶體受熱主要發(fā)生反應：

____(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O=____Fe2O3+____SO2↑+____NH3↑+____N2↑+____H2O

但伴有副反應發(fā)生，生成少量SO3和O2。設計以下實驗探究部分分解產(chǎn)物：

(3)配平上述分解反應的方程式。

(4)加熱過程，A中固體逐漸變?yōu)?/span>_______色。

(5)B中迅速產(chǎn)生少量白色沉淀，反應的離子方程式為______。

(6)C的作用是_________。

(7)D中集氣瓶能收集到O2,____ (填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗。

(8)上述反應結(jié)來后，繼續(xù)證明分解產(chǎn)物中含有NH3的方法是_________。

已知：①草酸亞鐵不溶于水，可溶于酸；②Fe(SCN)63-+3C2O42-=Fe(C2O4)33-+6SCN-。

回答下列問題：

Ⅰ.甲同學檢查藥品發(fā)現(xiàn)該晶體顯淺黃色，認為晶體不純，可能是因為部分的鐵被氧化。為驗證自己的猜想，進行實驗驗證。取少量的晶體樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液無明顯變化。由此認為晶體中不存在+3價的鐵。你認為_______（填“正確”或“不正確”），理由是___________________________________。

Ⅱ.乙同學為測定草酸亞鐵晶體FeC2O4﹒xH2O中的結(jié)晶水含量，利用如下裝置：

①做實驗前首先要_____________________________；

②稱取一定質(zhì)量的晶體，裝好藥品，開始實驗接下來的實驗步驟依次為____________________，重復實驗直至B中恒重。

a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K d.打開K，緩緩通入空氣 e.冷卻至室溫 f.稱量

Ⅲ.丙同學用滴定的方法也可以測定草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的含量。取a克草酸亞鐵晶體溶入稀硫酸，再把所得溶液稀釋成500mL，取出50mL放入錐形瓶，向其中逐滴滴入未知濃度的酸性KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，且有氣泡冒出，當溶液顏色突變成淺紫色，停止滴加。接著向溶液中加入稍過量的KI溶液和幾滴淀粉溶液，然后再用c mol/L的Na2S2O3溶液滴至終點。幾次實驗平均耗用Na2S2O3溶液VmL。（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

（1）寫出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式_____________________

（2）上述試驗中稀釋草酸亞鐵溶液時除燒杯和玻璃棒外，還必需的玻璃儀器有__________

（3）x=_______________

（4）若實驗中滴入KMnO4溶液過多,則所得x值___________(填偏大、偏小或無影響)

【題目】某化學小組采用如圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應進行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。

請回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態(tài)，伸入三頸燒瓶中，生成的氣體的顏色為__，產(chǎn)生該氣體的反應的化學方程式是__。

（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為__(填化學式)。

（3）裝置B的作用是__。

（4）裝置D中收集到了無色氣體，有同學認為是NO，還有同學認為是O2。

①下列對該氣體的檢驗方法合適的是__(填字母)。

A.敞口觀察裝置D中集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化

B.將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，觀察藍色石蕊試紙是否變紅

C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃

②如果D中集氣瓶內(nèi)收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是__。

（1）N原子核外有___ 種不同運動狀態(tài)的電子�；鶓B(tài)N原子中，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為____________________________。

（2）經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)，N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成，該固體中N原子雜化類型為_________；與NO2+互為等電子體的微粒有_______(寫出一種)。

（3）銨鹽大多不穩(wěn)定。NH4F、NH4I中，較易分解的是____，原因是__________________。

（4） 第二周期中，第一電離能介于B元素和N元素間的元素為_____(填“元素符號”)。

（5）晶體硼有多種變體，但其基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體( 見圖I)，每個頂點為一個硼原子,每個三角形均為等邊三角形。則每一個此基本結(jié)構(gòu)單元由_______個硼原子構(gòu)成;若該結(jié)構(gòu)單元中有2 個原子為10B(其余為11B)，那么該結(jié)構(gòu)單元有_____種不同類型。

（6）硼和氮構(gòu)成的一種氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與石墨晶體結(jié)構(gòu)相類似，B、N原子相互交替排列(見圖II)，其

晶胞結(jié)構(gòu)如圖III所示。設層內(nèi)B-N核間距為apm，面間距為bpm，則該氮化硼晶體的密度為______g/cm3(用含a、b、NA 的代數(shù)式表示)。

（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學反應方程式：____，若要檢驗生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。

（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體，則A中發(fā)生反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個。

如果此方案正確，那么：

(1)操作④為________，操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________。

(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是___________________________________。

(3)進行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是_______________________________。

(4)操作③的目的是____________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是____________。

(5)操作⑤的目的是____________。

I.(1)土壤中也含有碳酸鹽，土壤中Na2CO3含量較高時，pH可高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因:_______________。加入石膏(CaSO4·5H2O)可以使土壤堿性降低，原因是(用化學用語表達)_____________________________。

(2)常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/LHCl溶液，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示�；卮鹣铝袉栴}:

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-_____(填“能”或“不能”)大量共存。

②溶液中各種粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是為_______。

A.pH=11時:c(Na+)>c(H2CO3)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

B.pH=11時:c(HCO3-)>c(Cl-)

C.pH=7時: c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)=c(H+)

D.pH=11時: c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)

③計算出碳酸鈉的水解平衡常數(shù)為________。

II.醋酸成本低，在生產(chǎn)中被廣泛應用。

(1)若某溫度下,CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應的△H=-46.8kJ/mol，則H2SO4(aq)與NaOH(aq)的中和熱為57.3kJ/mol，則CH3COOH在水溶液中電離的△H=_________。

(2)近年來化學家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體，使產(chǎn)品成本降低，具有明顯經(jīng)濟優(yōu)勢.其合成的基本反應如下： CH2=CH2（g）+CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l) 該反應類型是______，為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有________(任寫出一條)。

(3)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下，某研究小組在保持不同壓強下進行了在相同時間點乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實驗，實驗結(jié)果如圖所示。

回答下列問題:

①溫度在60～80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應速率由大到小的順序是______[用v(P1).v(P2)、v(P3)分別表示不同壓強下的反應速率]；

②a、b、c三點乙烯的轉(zhuǎn)化率從大到小順序______。

③P1下乙酸乙酯的產(chǎn)率60℃～90℃時，先升高后降低的原因是_______，根據(jù)測定實驗結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是___________(合適的壓強和溫度)。

①連接好裝置，檢查氣密性；

②緩緩加熱，加快反應，使氣體均勻逸出；

③在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末；

④從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中；

⑤將多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收；

⑥用向上排空氣法收集氯氣。

A.①②③④⑤⑥B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤

A. NaHCO3===Na++H++

B. NH4NO3===+

C. NaHSO4===Na++H++

D. Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣

（1）氨氣燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池反應為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負極的電極反應式為____；用該電池進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是____。

a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能

b．SO42﹣的物質(zhì)的量濃度不變（不考慮溶液體積變化）

c．溶液中Cu2+向陽極移動

d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

e．若陽極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個

（2）①將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程：所得懸濁液白色沉淀觀察現(xiàn)象并判斷，則試劑A的化學式為_____。實驗表明，加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是____。

②利用如圖所示電化學裝置吸收工業(yè)尾氣中SO2，陰極上生成Cu。寫出裝置中陽極的電極反應式_____。