實(shí)驗(yàn)室可通過下列簡單方法從茶葉中提取咖啡因：

(1)咖啡因的分子式為___________________________________________。

(2)步驟1浸泡茶葉所用的溶劑最好為________。

A．水　 B．酒精　　　　C．石油醚

(3)步驟1、步驟4所進(jìn)行的操作或方法分別是________，________。

（1）相對分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（2）鍵線式 表示的分子式為_________；1 mol該烴完全燃燒需消耗氧氣的物質(zhì)的量為_____mol。

（3）松油醇含有的官能團(tuán)的名稱為__________________.

（4）分子式為C4H4且含兩種官能團(tuán)的鏈狀有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________.

(1)加熱一段時(shí)間后，燒杯中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________，反應(yīng)的離子方程式___________________。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的正確操作是__________（填序號(hào)），否則會(huì)引起_________________。

①先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈②先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出

(3)NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式是______________。

A.18g 水所含有的電子數(shù)目為NA

B.2g 氫氣所含原子數(shù)為NA

C.過氧化鈉與水反應(yīng)生成標(biāo)況下11.2L氧氣電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為NA

D.200 mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含Na+數(shù)目0.1NA

⑴甲組同學(xué)利用下列裝置制備并收集干燥的 SO2：

裝置Ⅰ中盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱是_______，裝置 II 的作用是對 SO2 氣體進(jìn)行干燥，該裝置中所盛 試劑名稱為_________，裝置 III 為集氣裝置，應(yīng)選取填入 III 中的集氣裝置為___________（選填字母代號(hào)）。

⑵乙組同學(xué)利用下列裝置制備 SO2 并探究其性質(zhì)：

①該組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)?/span>a→_________。裝置C中飽和NaHSO3溶液的作用是________。

②能證明SO2具有還原性的現(xiàn)象是___________，該反應(yīng)的離子方程式為_________________。

③裝置B的作用吸收SO2尾氣，該裝置中盛裝的試劑是_______________。

⑶設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明H2SO3為弱電解質(zhì)：________________。

(1)3-甲基-2-戊烯__________________________________________；

(2)丁酮_____________________________________________________；

(3)丙酸乙酯___________________________________________________；

(4)乙醚_____________________________；

(5)CH2=CH-COOH_________________________

(6) ________________________

(7)__________

(8)______________________

①金剛石與石墨 ②12C與14C ③④⑤⑥⑦CH4與C(CH3)4

⑴確定砷華（成分為 As2O3）是晶體還是非晶體，可通過______________加以確定。

⑵基態(tài)砷原子的價(jià)電子排布式為 ______________。

⑶ AsH3 空間構(gòu)型為___________，NH3 沸點(diǎn)比 AsH3 高，其原因?yàn)?/span>__________________；藥物胂凡納明（）分子中，共價(jià)鍵的類型有________ ， 原子采用 sp2 雜化的有_____。

⑷砷酸（H3AsO4）的酸性比亞砷酸（H3AsO3）_______（填“強(qiáng)”或“弱”），其理由是 ______________。

⑸最近我國科學(xué)家研制的一種“稀磁材料”，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。與 Zn 原子緊鄰的 Zn 數(shù)目為_________個(gè)， 該晶體的密度為 _____________ g·cm-3（不必計(jì)算結(jié)果，寫出表達(dá)式即可）。

A. 1mol任何氣體的體積都是22.4L

B. 同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數(shù)相同，所占體積也一定相同

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol

D. 在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L

⑴二甲醚在加熱條件下能發(fā)生分解：（CH3）2O（g）→CH4（g）+H2（g）+CO（g），在某溫度壓強(qiáng)下測定其動(dòng)力學(xué)數(shù)據(jù)如下：

0～800s 的二甲醚平均反應(yīng)速率為__________________ 。

⑵一種“直接二甲醚燃料電池”結(jié)構(gòu)如下圖所示，電解質(zhì)為強(qiáng)酸溶液。電池工作時(shí)，能量轉(zhuǎn)化方式為______，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ____。

⑶二甲醚與水蒸氣重整制 H2，相同投料比及流速時(shí)，單位時(shí)間內(nèi) H2 產(chǎn)率與催化劑及溫度下關(guān)系如下圖 所示，適宜的催化劑是______（選填 a、b、c）及適宜的溫度是____ 。

⑷工業(yè)中用 CO 和 H2 為原料可制取二甲醚，在 250℃、5MPa 及催化劑作用下，在反應(yīng)器中合成。

a：3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g） K1

b：2CO（g）+4H2（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） K2

c：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）

已知：投料比 n（H2）/n（CO2）與原料氣轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如下圖 所示。

①最佳 n（H2）/n（CO）比為_________________ （填圖中數(shù)字）。

②同一溫度下，CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）平衡常數(shù)為 K3，則 K3=__________用含 K1、K2 代數(shù)式表示）。

⑸已知反應(yīng) CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。一定條件下，向體積為 1L 的密閉容器中充入 1molCO2和 3molH2，測得 3min 時(shí)υ（H2）=0.5mol/L·min，10min 時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)，CO2 轉(zhuǎn)化率為 75%，在下圖中 畫出 CO2 和 CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線________。