（1）鐵制炊具在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：___，正極的電極反應(yīng)式為：___。

（2）下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕___。（填正確答案標(biāo)號(hào)）

A. B. C. D.

（3）高鐵酸鉀(K2FeO4)廣泛應(yīng)用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上以鈦白粉生產(chǎn)的副產(chǎn)品FeSO4制備高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如圖：

查閱資料：K2FeO4在水中溶解度很大，在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定。

①“氧化I”中，生成Fe3+的離子反應(yīng)方程式是___。

②凈水時(shí)高鐵酸鉀能逐漸與水反應(yīng)生成絮狀的Fe(OH)3，請(qǐng)補(bǔ)充并配平該反應(yīng)方程式： K2FeO4+ H2O= Fe(OH)3↓+ KOH+ 。___。

（4）工業(yè)上常以銅做陽極，石墨做陰極，電解含有NaOH的NaCl水溶液制備Cu2O。

已知：該電解過程中陽極先生成難溶物CuCl，再與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu2O。

①寫出陽極的電極反應(yīng)式___，該過程中生成Cu2O的離子反應(yīng)方程式為___。

②如果電解后溶液體積未發(fā)生變化，電解后溶液中的c(OH-)會(huì)___（填“變大”“變小”或“不變”)。

③若電解時(shí)電路中通過0.2mol電子，理論上生成Cu2O的質(zhì)量為___g。

(1)寫出化學(xué)式：X_______，A________，B_______。

(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)寫出C→E的化學(xué)方程式：____________。

(4)請(qǐng)寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_______________

(5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________

A. 圖中B裝置是原電池

B. N2O5在B池的c極區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-＝2N2O5+2H+

C. A裝置中通入O2一極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 若A裝置中通入SO2的速率為2.24Lmin-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則左側(cè)水的流入速率應(yīng)為14.6mLmin-1

A. X極是電源負(fù)極，Y極是電源正極

B. a極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-＝Cl2

C. 電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

D. Cu電極上增重6.4g時(shí)，b極產(chǎn)生4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1（保留三位有效數(shù)字）。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3

工業(yè)中的尾氣（假設(shè)只有NO和NO2）用燒堿進(jìn)行吸收，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平該方程式）。______________

（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。

①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為__。

②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為__。

③HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關(guān)系如圖所示（C 點(diǎn)混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1，HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。

Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。

Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的陽離子。

Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。

Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。

（1）過程Ⅰ的目的是__________________________________________________________。

（2）棉花中浸潤(rùn)的溶液為________________，作用是_____________________________________________ 。

（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。

（4）導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是________________________________________，用________（寫試劑化學(xué)式）檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是____________________________________________ 。

（5）能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是_______________________________。

（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性:Cl2＞Fe3+＞SO2的是_______（填“甲”“乙”“丙”）。

（1）H2(g)、CO(g)的燃燒熱△H分別為-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1，18g液態(tài)水變?yōu)樗�蒸氣時(shí)吸熱44.0kJ，則電池總反應(yīng)3CO(g)+H2(g)+2O2(g)=3CO2(g)+H2O(g)的△H=___kJmol-1，B電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。

（2）若以此電源生產(chǎn)新型硝化劑N2O5，裝置如圖所示。已知兩室加入的試劑分別是a.硝酸溶液；b.N2O4+無水硝酸，則左室加入的試劑應(yīng)為___（填“a”或“b”)，其電極反應(yīng)式為___。

（3）若以此電源用惰性電極電解足量的硝酸銀溶液，陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為5.4g，則陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。電解后溶液體積為500mL，溶液的pH約為___。

（1）已知元素Co(鈷）的原子核內(nèi)有27個(gè)質(zhì)子，則該元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為___。

（2）元素Fe的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為___；Fe2+與Fe3+相比較，___更穩(wěn)定。

（3）C、N、O處于同一周期，其中第一電離能最大的___，電負(fù)性最大的是___，它們與氫形成的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/span>___。

（4）NH3分子中N原子的雜化方式為___；氨氣極易溶于水（溶解度1：700)，除了氨氣能與水發(fā)生反應(yīng)外，還有兩個(gè)原因分別是___、___。

（5）我國(guó)長(zhǎng)征系列運(yùn)載火箭使用的液態(tài)燃料主要是偏二甲肼［結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(CH3)2NNH2，可看作是肼(NH2NH2)中同一氮原子上的兩個(gè)氫原子被甲基取代］和四氧化二氮，燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：(CH3)2NNH2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2。當(dāng)該反應(yīng)消耗1molN2O4時(shí)將形成___molπ鍵。

（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____，若要檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。

（2）若進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)在F中得到10.0 g固體，則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個(gè)。

A.圖①中鎂電極發(fā)生的反應(yīng)是：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-

B.圖②最終得到Fe(OH)3和Cr(OH)3，則陽極上的電極反應(yīng)式為：Fe-3e-=Fe3+

C.圖②中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，陰極逸出2.24LH2

D.若圖①中7.2gMg溶解產(chǎn)生的電量用于圖②廢水處理，理論得到Fe(OH)3的物質(zhì)的量為0.3mol