A. 2molL-1 B. 1molL-1 C. 0.4molL-1 D. 0.2molL-1

A. 制取鎂:海水 Mg(OH)2 MgOMg

B. 冶煉鋁:鋁土礦NaAlO2無水AlCl3Al

C. 制溴:濃縮海水Br2HBr(aq) Br2

D. 制碘:海帶海帶灰I2(aq) I2

A.某蒸餾水水樣 pH=6，則該水樣中一定摻雜或溶解了某些溶質(zhì)

B.相同溫度下，中和等 pH 的氨水、NaOH 溶液，所需 HCl 的物質(zhì)的量前者更多

C.相同溫度下，pH 相等的 NaHSO4、H3PO4 溶液中，水電離的 H+濃度相等

D.氨水和硫酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則 c(SO42-)＝c(NH4+)×2

A.能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色

B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

D.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

A.阿比朵爾分子式為 C22H24BrN2O3S

B.阿比朵爾能與堿或酸溶液反應(yīng)生成鹽

C.阿比朵爾一定條件下能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)

D.一定條件下，1 mol 阿比朵爾與足量 NaOH 溶液反應(yīng)，最多可消耗 4 mol NaOH

A.惰性電極電解氯化鐵溶液：2Fe3+ + 6Cl + 6H2O Fe(OH)3↓+ 3H2↑+ 3Cl2↑

B.少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：SO2 ＋ Ca2+＋ ClO ＋ H2O = CaSO4↓ ＋ Cl ＋ 2H+

C.草酸(乙二酸)溶液和 Ca(OH)2 溶液的中和： H2C2O4 + 2OH = C 2O42- + 2H2O

D.溶液中 HS的電離：HS ＋ H2O H3O+ ＋ S2-

回答下列問題：

步驟一：制備Fe(NO3)3

a中加入100mL8mol·L-1硝酸，b中加入5.6g鐵屑，將硝酸與鐵屑混合后水浴加熱。

（1）儀器b的名稱是___。

（2）反應(yīng)過程中觀察到b中鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體產(chǎn)生，儀器b中反應(yīng)的離子方程式是___。

（3）c中所盛試劑是___，倒扣漏斗的作用是___。

（4）若要從反應(yīng)后的溶液中得到Fe(NO3)3晶體，應(yīng)采取的操作是：將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用____洗滌、干燥。

步驟二：探究Fe(NO3)3的性質(zhì)

i.測得0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH約等于1.6。

ii.將5mL0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液倒入有銀鏡的試管中，約1min后銀鏡完全溶解。

（5）使銀鏡溶解的原因可能有兩個：a.NO3(H+)使銀鏡溶解；b.__使銀鏡溶解。為證明b成立，設(shè)計如下方案：取少量銀鏡溶解后的溶液于另一支試管中，___。

A.二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅屬于酸性氧化物

B.二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸

C.由CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

A.X可用作木材防火劑

B.步驟Ⅱ的反應(yīng)是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4

C.步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來代替

D.步驟Ⅲ若在實(shí)驗(yàn)室完成，一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行