A.硫元素的質量比為5：4B.質量之比為1：1

C.分子數(shù)之比為5：4D.密度之比為4：5

A. A B. B C. C D. D

A.Ka(HA)=10-6B.b點時，c(B+)+c(HA)=0.05mol/L

C.c點時 隨溫度升高而增大D.a→c過程中水的電離程度始終增大

請回答下列問題：

(1)操作Ⅰ的名稱為_________。

(2)驗證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________________。

(3)不溶物A是_____(填化學式)，寫出③中D→E反應的離子方程式_____________________________。

(4)步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O、Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓還有______________________________。

(5)如果鋁土礦10g，步驟④中灼燒后得不溶物G質量為5.1g，則礦石中鋁元素的含量為_________________。

（1）Q在周期表中的位置是__。

（2）W的最高價氧化物對應的水化物的化學式是___。

（3）X單質與水反應的離子方程式是__。

（4）金屬性Y強于X，用原子結構解釋原因：__，失電子能力Y大于X，金屬性Y強于X。

（5）下列對于Z及其化合物的推斷中，正確的是__（填字母）。

A．Z的最低負化合價與W的最低負化合價相同

B．Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性

C．Z的單質可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應

資料：�。�Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3（紅色），Fe(SCN)3中S元素的化合價為2價

ⅱ．BaSO4是不溶于鹽酸的白色沉淀

（1）實驗Ⅰ體現(xiàn)了Fe2+的__性，補全H2O2與FeCl2酸性溶液反應的離子方程式：__Fe2+ +__H2O2+__H+ =__Fe3++__H2O

（2）探究“紅色褪去”的原因，進行實驗Ⅱ：將褪色后的溶液分三份分別進行實驗。

實驗Ⅱ得出的結論是：紅色褪去的原因是__。

（3）為進一步探究“紅色褪去”的原因，進行了實驗Ⅲ。

分析上述三個實驗，下列敘述正確的是__（填字母）。

A．實驗Ⅲ中發(fā)生了氧化還原反應：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

B．通過實驗Ⅲ推出實驗Ⅰ中氧化FeCl2的只有O2

C．O2在該實驗條件下不能使紅色溶液褪色

D．實驗Ⅰ中紅色褪去與H2O2的氧化性有關

（4）上述實驗探究過程用到的實驗方法有__（寫出一條）。

【題目】現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視�？梢酝ㄟ^膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚()同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法不正確的是( )

A.A極的電極反應式為+e-=Cl-+

B.當乙中銅電極質量減少6.4g，甲中A極區(qū)增加的日的個數(shù)為0.1NA

C.膜電池不適合在較高溫度環(huán)境下工作

D.反應過程中乙中電解質溶液c(Cu2+)不變

(1)“酸溶”時需將含鎳廢料粉碎，目的是___；含有CoCO3的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應，該玻璃的顏色為____。

(2)“氧化”中添加NaClO3的作用是____，為證明添加NaClO3已足量，可用____ (寫化學式)溶液進行檢驗。

(3)“調pH”過程中生成黃鈉鐵釩沉淀(NaFe3(SO4)2(OH)6)，其離子方程式為_____。

(4)“沉鈷”過程的離子方程式__。若“沉鈷鉆”開始時c(Co2+)=0.10 mol/L，則控制pH≤__時不會產(chǎn)生Co(OH)2沉淀。(已知Ksp［Co(OH)2]=4.0×10-15，lg2=0.3)。

(5)從NiSO4溶液獲得NiSO4·6H2O晶體的操作依次是：加熱濃縮溶液至有晶膜出現(xiàn)，_____，過濾，洗滌，干燥。“鍛燒”時剩余固體質量與溫度變化曲線如圖，該曲線中B段所表示氧化物(NixOy)的化學式為____。

資料：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。

（1）ⅰ中反應的離子方程式是__。

（2）實驗Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的結論是__。

（3）①甲同學認為：實驗Ⅱ觀察到__現(xiàn)象，得出氧化性Br2＞I2。

②乙同學對上述實驗進行反思，認為實驗Ⅱ不能充分證明氧化性Br2＞I2，他補做了實驗Ⅲ。

補做實驗Ⅲ的目的是__。

（4）綜合實驗Ⅰ和Ⅲ，得出氧化性Cl2＞Br2＞I2。

已知：醛基在一定條件下可以還原成甲基。回答下列問題：

(1)有機物A為糠醛，它廣泛存在于各種農(nóng)副產(chǎn)品中。A中含氧官能團的名稱為______，A與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為_______。

(2)C的結構簡式為________，D與E之間的關系為_______。

(3)反應⑦的反應類型為_______；反應⑤若溫度過高會發(fā)生副反應，其有機副產(chǎn)物的結構簡式為____。

(4)有機物E有多種同分異構體，其中屬于羧酸和酯的有______種，在這些同分異構體中，有一種是羧酸，且含有手性碳原子，其名稱為_________。

(5)以2—丙醇和必要的試劑合成2—丙胺[CH3CH(NH2)CH3]：_________(用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑)。