A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1

稱取一定量的表面除去油污的廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸，在通風櫥中置于50~60℃熱水浴中加熱充分反應。待錐形瓶中溶液冷卻至室溫后加入氨水，使其反應完全，制得淺綠色懸濁液。

（1）相比通常鐵與稀硫酸生成氫氣的條件，在實驗中選擇50~60℃熱水浴的原因是___；錐形瓶中溶液冷卻至室溫后再加入氨水的原因__。

（2）C瓶中KMnO4溶液的作用是__。

（3）若要確保獲得淺綠色懸濁液，下列符合實驗要求的是__(填字母)。

a.保持鐵屑過量

b.控制溶液呈強堿性

c.將稀硫酸改為濃硫酸

（4）莫爾鹽是一種重要化學藥品，較綠礬穩(wěn)定，不易被空氣氧化，是化學分析中常用的基準物之一。其組成可用(NH4)2SO4FeSO46H2O或(NH4)2Fe(SO4)26H2O表示。一定條件下，(NH4)2Fe(SO4)2發(fā)生分解：4(NH4)2Fe(SO4)2=2Fe2O3+5SO2↑+3SO3↑+N2↑+6NH3↑+7H2O下列敘述正確的是__。

a反應生成amolN2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6amol

b該反應的還原產(chǎn)物是硫的兩種氧化物

c有amol電子轉(zhuǎn)移時，生成SO2的物質(zhì)的量為0.1amol

d將氣體產(chǎn)物用足量BaCl2溶液吸收，只得到一種沉淀物

（5）實驗探究：影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素。

配制0.8mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取2ml上述溶液于兩支試管中，剛開始兩種溶液都呈淺綠色，分別同時滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，過了一會兒觀察可見(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液，FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。

（資料）

①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因___。

②討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素，小組同學提出以下3種假設：

假設1：其它條件相同時，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩(wěn)定性較好。

假設2：其它條件相同時，在一定pH范圍內(nèi)，溶液pH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。

假設3：___。

（6）稱取ag所制得的硫酸亞鐵銨晶體，用加熱煮沸的蒸餾水溶解，配成250mL溶液，取出25mL放入錐形瓶中，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液VmL，則硫酸亞鐵銨晶體的純度為___(用含c、V、a的代數(shù)式表示)。

A. 加熱揮發(fā)HCl B. 加CaSO3

C. 加NaOH中和HCl D. 加CaCO3中和HCl

4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列說法不正確的是(　)

A.氧化劑是MnO2，還原劑是HCl

B.每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2 mol

C.每消耗1 mol MnO2，表現(xiàn)還原作用的HCl為4 mol

D.Cl2是氧化產(chǎn)物

A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性

B. 若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應

C. 若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生

D. 工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：F____________，G________________。

（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。

（3）D→E的轉(zhuǎn)化中，加入過量的X可能是_____________________。

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

（1）實驗方法測反應反應熱

①中和熱測定

實驗中所需要使用的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要___________、___________。

為了減少實驗誤差：實驗過程中將NaOH溶液________（選填“一次”或“分多次”）倒入盛有鹽酸的小燒杯中；溶液混合后，準確讀取混合溶液的________，記為終止溫度。

②實驗測定在一定溫度下，0.2 molCH4(g)與足量H2O(g)完全反應生成CO2(g)和H2(g)吸收33 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式_________________________________。

（2）通過化學計算間接獲得

①已知拆開1mol的H—H鍵、I—I、H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、153kJ、299kJ。

則反應H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反應熱△H＝________kJ·mol－1

②工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ·mol－1。

已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O (l) △H＝－571.6 kJ·mol－1

H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol－1

根據(jù)上述反應確定：H2燃燒熱為__________kJ·mol－1；

CH3OH(g)＋O2(g) ＝ CO(g)＋2H2O(g) △H＝_______kJ·mol－1

(1) Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。

① Ti2＋基態(tài)電子排布式可表示為_______。

② 與BH4-互為等電子體的陽離子的化學式為_______。

(2) 二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。納米TiO2催化的一個實例如下圖所示。

甲 乙

化合物乙的分子中采取sp3雜化方式的原子個數(shù)為_______。

(3) 水溶液中并沒有[Ti(H2O)6)]4＋離子，而是[Ti(OH)2(H2O)4]2＋離子，1 mol [Ti(OH)2(H2O)4]2＋中σ鍵的數(shù)目為_____。

(4) 氮化鈦(TiN)具有典型的NaCl型結(jié)構(gòu)，某碳氮化鈦化合物，結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如右圖)頂點的氮原子，則此碳氮化鈦化合物的化學式是_____。

II Cu2O廣泛應用于太陽能電池領域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu2O。

（1）Cu基態(tài)核外電子排布式為_____。

（2）SO42-的空間構(gòu)型為_____（用文字描述）；Cu2+與OH反應能生成[Cu(OH)4]2，[Cu(OH)4]2中的配位原子為_____（填元素符號）。

（3）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為_____；推測抗壞血酸在水中的溶解性：_____（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

圖1 圖2

（4）一個Cu2O晶胞（見圖2）中，Cu原子的數(shù)目為_____。

(1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是________________。

(2)已知在常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應能生成氯氣。實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為_________________，離子方程式為______。

(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。

（1）汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物是大氣污染物。

①使用稀土等催化劑能將CO、NO轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)。

已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　 ΔH2＝－221 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH3＝－393.5 kJ·mol－1

寫出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學方程式：_____________________。

②醛類、O3、PAN(過氧硝酸乙酰)等污染物氣體和顆粒物所形成的煙霧稱為光化學煙霧。某研究性學習小組為模擬光化學煙霧的形成，用紫外線照射裝在密閉容器內(nèi)的被污染空氣樣品，所得物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖1所示。請你根據(jù)光化學煙霧的形成原理，對減少光化學煙霧的發(fā)生提出一個合理建議：________________________________。

圖1 圖2

（2）利用NH3催化還原氮氧化物(SCR技術)是目前應用廣泛的煙氣脫硝技術。SCR技術的主要反應之一為4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1627.2 kJ·mol－1。NO和NH3在有氧條件及Ag2O催化作用下，當反應溫度升高到550～700 ℃，NO轉(zhuǎn)化率明顯下降，NO2產(chǎn)率明顯上升(見圖2)的可能原因是__________________________。(用化學方程式表達)

（3）目前，科學家還在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)原理，其脫硝機理示意圖如圖3，脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù))的關系如圖4所示。

圖3 圖4

①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式_____。（已知NO與C2H4體積比為3:1）

②為達到最佳脫硝效果，應選擇的條件是_________________________________。

（4）NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的反應達到平衡后，20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如下圖5所示的變化，則改變的條件可能是________(填字母)。

A．加入催化劑　 B．降低溫度　 C．增加CO2的量 D．縮小容器體積

圖5 圖6

（5）在一定條件下，將SO2和NO2通入絕熱恒容密閉容器中，發(fā)生反應：SO2(g)+NO2(g) SO3(g) +NO(g)，正反應速率隨時間變化如圖6所示。由圖可得出的正確結(jié)論是___(填字母)

A．反應在c點達到平衡狀態(tài)

B．反應物濃度：b點小于c點

C．反應物的總能量低于生成物的總能量

D．△t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段