下列物質(zhì)可以作為食用商品添加劑的是（　�。�

現(xiàn)有前四周期A、B、C、D、E、X六種元素，已知B、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級上電子總數(shù)等于p能級上電子總數(shù)的2倍．X原子的M能層上有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）寫出C、D、E三種原子第一電離能由大到小的順序為．
（2）A原子與B、C、D原子形成最簡單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為，根據(jù)價層電子對互斥理論預(yù)測BA₂D的分子構(gòu)型為．
（3）某藍(lán)色晶體，其結(jié)構(gòu)特點是X²⁺、X³⁺離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個BC^-．與A同族且相差兩個周期的元素R的離子位于立方體的恰當(dāng)位置上．根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點可知該晶體的化學(xué)式為（用最簡正整數(shù)表示）
（4）科學(xué)家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（如右圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ?mol-1	786	715	3401

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)：判斷KCl、MgO、TiN 三種離子晶體熔點從高到低的順序是．MgO晶體中一個Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的O^2-有個．
（5）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V₂O₅和Cr₂O₃中，適合作錄音帶磁粉原料的是．

（2010?石景山區(qū)一模）利用N₂和H₂可以實現(xiàn)NH₃的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為；
（2）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖2所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T₁和T₂的關(guān)系是：T₁T₂（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是（填字母標(biāo)號），
③在起始體系中加入N₂的物質(zhì)的量為mol時，反應(yīng)后氨的百分含量最大．若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T₂），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；
（3）N₂O₃是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₃可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂O₃?4NO₂（g）+O₂△H＞0下表為反應(yīng)在某溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)則50s內(nèi)NO₂的平均生成速率為

V/s	0	50	100
c（N2O3）/mol?L-1	5.00	3.52	2.48

②現(xiàn)以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池，采用電解法制備N₂O₃，裝置如圖1所示，其中Y為CO₂．寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點：90°C）時還同時生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：
（1）冷卻過濾的目的
（2）通入反應(yīng)器2的SO₂作用是反應(yīng)器2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
（3）循環(huán)使用的物質(zhì)是
（4）可以通過蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是
（5）通過電解NaClO₃水溶液的方法也可以制備NaClO₄，進(jìn)而可以制備HClO₄，寫出陽極的電極反應(yīng)式．

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示：請回答下列問題：
（1）B、C、D元素電負(fù)性的大小順序為：＞＞（填元素符號）．
（2）E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小．在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式．
（4）在298K下，A、B的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ．又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molB的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的△H=（注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）
（5）要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強(qiáng)弱，正確、合理的實驗操作及現(xiàn)象是
（6）用A、B的單質(zhì)作電極，C的最高價氧化物的水化物稀溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，寫出此原電池正極的電極反應(yīng)式．（假設(shè)C只被還原至+2價）

向5mL 0.2mol/L的鹽酸中加入5mL0.18mol/L AgNO₃溶液生成沉淀，則生成沉淀后溶液中Ag⁺的物質(zhì)的量濃度為（已知 Ksp（AgCl）=1.8×10^-10）（　�。�

將一定質(zhì)量的鐵投入10.0ml某濃度的HNO₃中恰好完全溶解，將產(chǎn)生的氣體全部收集并與672ml（標(biāo)況）O₂混合恰好能完全被吸收，在鐵和HNO₃反應(yīng)得到的溶液中滴加稀硫酸直至不再產(chǎn)生氣體為止，又收集到無色氣體224ml．則原來投入的鐵的質(zhì)量是（　�。�

已知CO和H₂在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1mol C0和2mol H₂的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行反應(yīng)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖1和圖2所示．下列說法中不正確的是（　�。�

水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

肼（N₂H₄）一空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，其電解質(zhì)是20%-30%的KOH溶液．電池總反應(yīng)為：N₂H₄+O₂=N₂↑+2H₂O．下列關(guān)于該燃料電池工作時的說法正確的是（　　）