（1）操作Ⅰ的名稱是__。

（2）用H2SO4“酸浸”時的離子方程式為__(任寫一個)。

（3）簡述如何檢驗酸浸后溶液中是否有Fe3+__。

（4）“煅燒”時的化學方程式為__。

（5）沉淀A與氫氟酸反應的化學方程式為__。

下列說法正確的是（　�。�

A. 反應1→2屬于加成反應，且生成的化合物2具有一個手性碳原子

B. 化合物2在一定條件下可發(fā)生消去反應

C. 檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液

D. 等物質(zhì)的量四種化合物分別與足量NaOH反應，消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1：3：2：4

(1)當電極a為Al,電極b為Cu,電解質(zhì)溶液為稀硫酸時,正極的電極反應式為:__________

(2)當電極a為Al,電極b為Mg,電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時,該裝置__________(填“能”或“不能”)形成原電池,若不能,請說明理由;若能,請指出正、負極材料:__________。當反應中收集到標準狀況下224mL氣體時,消耗的電極質(zhì)量為__________g。

(3)燃料電池工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應產(chǎn)生的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能�，F(xiàn)設計一燃料電池,以電極a為正極,電極b為負極,甲烷為燃料,采用氫氧化鈉溶液為電解液;則甲烷應通入________極(填a或b,下同),

A. C15H27COOHB. C15H31COOH

C. C17H31COOHD. C17H33COOH

（實驗目的）測定市售“上海白醋”的總酸量

（實驗用品）蒸餾水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH標準溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，錐形瓶，燒杯，鐵架臺及附件。

（實驗步驟）

（1）配制并移取待測食醋溶液：

①用___________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得。

②取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示劑。

（2）盛裝標準NaOH溶液：滴定管經(jīng)過洗滌后，裝入NaOH標準溶液，使液面位于________________________________，記錄滴定管的初讀數(shù)。若液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為____________mL。

（3）滴定：當_____________________________________________時即為滴定終點。滴定到達終點后記錄NaOH溶液的終點讀數(shù)。再重復滴定3次。

（數(shù)據(jù)記錄與處理）

（4）甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：消耗NaOH溶液的平均體積(V)＝＝15.76 mL，指出計算的不合理之處：____________________________________________，

（5）按正確數(shù)據(jù)處理計算，“上海白醋”的總酸量＝___________g/100mL。

（思考與討論）

（6）查看瓶示：總酸≥5g/100mL（以醋酸計），則此次測量的相對誤差至少為________。

（7）下列操作中可能造成該測量誤差的是____________（填序號）。

a. 未用標準NaOH溶液潤洗滴定管 b. 錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

c. 滴定前未趕走滴定管尖嘴中的氣泡 d. 錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

請回答：

（1）以下是實驗中可能用到的幾種儀器，請在圖下方橫線上寫出儀器名稱。

①“操作I”是灼燒硫酸銅晶體，將用到上述________（填序號）儀器；

②“操作Ⅱ”是____________，必須在________（填序號）中進行，否則將造成實驗測定結(jié)果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正確”）。

（2） “重復操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，稱為恒重操作。判斷達到恒重的依據(jù)是____________________________________________；進行恒重操作的目的是____________________________________________。

（3）某學生實驗后得到下表數(shù)據(jù)：

① 由此該學生計算得出該硫酸銅晶體中結(jié)晶水x的值為________________（精確到0.1）。

② 指出該同學實驗操作或數(shù)據(jù)處理中存在的主要問題____________（至少寫2點）。

(1)在周期表中，元素B位于第_____周期____族；B與D形成的離子化合物的電子式為________。

(2)C、D形成的簡單離子的半徑大小關系為(用離子符號表示)________________。

(3)B、D元素形成的化合物可與水反應生成一種沉淀和一種氣體，試寫出反應的化學方程式：________________________________________________________________。

(4)A、B形成的化合物可與B、C形成的化合物在一定條件下反應生成一種無毒、參與大氣循環(huán)的氣體，試寫出其中的一個化學方程式：______________________________。

(5)寫出E的單質(zhì)與水反應的離子方程式：___________________________________。

A.上層清液中，c(Ur-)=7.0×10-3mol·L-1

B.M→N的變化過程中，逐漸減小

C.N點時，c(Cl-)=c(HUr)

D.當c(HUr)=c(Ur-)時，c(H+)＞c(OH-)

A.固氮時，陽極區(qū)發(fā)生反應Li-e-=Li+

B.脫氮過程，釕復合電極的電極反應：2Li3N-6e-=6Li++N2↑

C.醚類電解質(zhì)可換成硫酸鋰溶液

D.脫氮時，鋰離子移向鋰電極

（1）①的元素符號為 _________；⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _________。

（2）第3周期主族元素中，原子半徑最小的是_________（用元素符號表示）。

（3）表中元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_____________________（用化學式表示）。

（4）①、②、⑦、⑧四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是_________（用化學式表示）。

（5）⑤、⑥兩種元素相比較，金屬性較強的是_________（填元素名稱），可以驗證這一結(jié)論的實驗是_________（填正確選項的編號）。

A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入NaOH溶液中，比較反應的劇烈程度

B．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應，比較反應的劇烈程度

C．將形狀，大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞試液，比較反應的劇烈程度

（6）④和⑥兩種元素的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應的離子方程式為__________。