2009年1月18日電，由552名中國科學(xué)院院士和中國工程院院士投票評選出的2008年世界十大科技進(jìn)展新聞揭曉，“鐵基超導(dǎo)材料研究獲重大進(jìn)展”名列榜單．由日本和中國科學(xué)家相繼發(fā)現(xiàn)的新的高溫超導(dǎo)材料--鐵基超導(dǎo)材料：其成分是氟摻雜鑭（La）氧鐵砷（As）化合物．下列有關(guān)該材料的判斷正確的是（　�。�

下列所述事實與化學(xué)（或離子）方程式不相符的是（　�。�

下列有關(guān)化學(xué)用語不正確的是（　　）

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�

如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．

請回答：
（1）B極是電源的極，一段時間后，甲中溶液顏色，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明在電場作用下向Y極移動；
（2）電解一段時間內(nèi)甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均分別只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為，乙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，若要使電解后的甲裝置中的溶液恢復(fù)到原濃度則需加入一定量的；（填物質(zhì)的化學(xué)式）
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是（填“鍍層金屬”或“鍍件”）．當(dāng)乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為，甲中溶液的pH（填“變大”、“變小”或“不變”）；
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是．

（I）下列反應(yīng)在210℃達(dá)到平衡：
PCl₅（氣）PCl₃（氣）+Cl₂（氣）；△H＞0     K=1            ①
CO（氣）+Cl₂（氣）COCl₂（氣）；△H＜0     K=5×10⁴        ②
COCl₂（氣）CO（氣）+Cl₂（氣）；△H＞0③
（1）反應(yīng)②和反應(yīng)③的K值表達(dá)式；（填“相同”或“不同”）
（2）降低Cl₂濃度，反應(yīng)③的K值；（填“增大”、“減少”或“不變”）
（3）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K值相等，應(yīng)采取的措施是
（a）反應(yīng)①、反應(yīng)②同時升高溫度
（b）反應(yīng)①、反應(yīng)②同時降低溫度
（c）反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃
（Ⅱ）（10分）現(xiàn)將水蒸汽和CO氣體分別通入到體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)．H₂O（g）+CO（g） CO₂（g）+H₂（g）；△H．得到以下三組數(shù)據(jù)，據(jù)此回答下列問題：

實驗組	溫度	起始量		平衡量		達(dá)到平衡所需時間
		H2O	CO	H2	CO2
1	650℃	1mol	2mol	0.8mol	0.8mol	5min
2	900℃	0.5mol	1mol	0.2mol	0.2mol	3min
3	900℃	a mol	b mol	c mol	d mol	t

（1）由以上數(shù)據(jù)，實驗1中以v（CO₂）表示的反應(yīng)速率為mol?L^-1?min^-1；
（2）比較該反應(yīng)實驗1和實驗2中CO的轉(zhuǎn)化率：a₁ a₂；該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H0；（兩空填“＞”、“=”或“＜”）
（3）若實驗3要達(dá)到與實驗2等效的平衡狀態(tài)，且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是，實驗3條件時反應(yīng)的平衡常數(shù)為；
（4）900℃時，若要重新達(dá)到平衡，使c（CO₂）/c（CO）比值變小，在其他條件不變時，可采取的措施有（填字母）．
A．使用高效催化劑   B．增大H₂濃度   C．升高溫度    D．縮小容器體積．

（1）如圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大） 
A圖中液面所示溶液的體積為mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為N mL，仰視時讀數(shù)為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是  （填字母標(biāo)號）；
（2）在化學(xué)分析中，常需用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO₄晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液．實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO₄晶體，粗配成大致濃度的KMnO₄溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[M_r（Na₂C₂O₄）=134.0]對粗配的KMnO₄溶液進(jìn)行標(biāo)定，測出所配制的KMnO₄溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺→10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
以下是標(biāo)定KMnO₄溶液的實驗步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0.15mol?L^-1的高錳酸鉀溶液500mL
步驟二：準(zhǔn)確稱取Na₂C₂O₄固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定．記錄相關(guān)數(shù)據(jù)
步驟三：
步驟四：計算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度．試回答下列問題：
①該滴定實驗（“需要”或“不需要”）加指示劑；
②步驟二中滴定操作圖示正確的是（填編號）；
③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢．試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是，最后又變慢的原因是；
④請寫出步驟三的操作內(nèi)容；
⑤若m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO₄溶液平均用量為25.00mL，則KMnO₄溶液的濃度為mol?L^-1．

（1）298K、100kPa時，C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1    2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ?mol^-1  2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ?mol^-1，請寫出298K時由C（s，石墨）和H₂（g）生成1molC₂H₂（g）的熱化學(xué)方程式；
（2）水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．試回答下列問題：A．B．C是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)（其組成的元素均屬短周期元素），它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出A．B．C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（3）寫出硫化鈉在水溶液中水解的離子方程式在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的；
（4）明礬可做凈水劑是因為，有關(guān)的離子方程式為；向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，則觀察到的現(xiàn)象是，有關(guān)的離子方程式；
（5）下列哪些事實能說明醋酸是弱酸
①醋酸不易腐蝕衣服；
②0.1mol/L的CH₃COONa溶液的PH約為9；
③進(jìn)行中和滴定時，等體積等物質(zhì)的量濃度的H₂SO₄溶液比等體積等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
④0.1mol/L的CH₃COOH溶液PH約為2.9；
⑤相同體積的PH均等于4的鹽酸和CH₃COOH溶液，被同一物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和，CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
⑥鎂粉與一定量稀硫酸反應(yīng)，如果向其中加入少量醋酸鈉可以降低反應(yīng)速率但不改變產(chǎn)生氣體的總量．

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

常溫下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，下列敘述正確的是（　�。�