A. 用圖1裝置進行銀鏡反應

B. 用圖2裝置檢驗溴乙烷消去后的產物是否含乙烯

C. 用圖3裝置制備乙酸乙酯

D. 用圖4裝置比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強弱

(1)高氯酸鹽中氯元素的化合價為________。

(2)下列敘述中可說明氯元素比硫元素非金屬性強的是_________。

① HCl比H2S穩(wěn)定

② HClO4的酸性比H2SO3的強

③ Cl2可與Na2S發(fā)生置換反應

(3)NH4ClO4是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過反應NaClO4＋NH4ClNH4ClO4＋NaCl制取。相關物質的溶解度曲線如圖：

① 結合溶解度，分析該反應能夠發(fā)生的原因________。

② 從反應后熱的混合液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為________、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、冰水洗滌。

(4)高氯酸鹽是一種新型的無機污染物，ClO4－的主要危害是與碘離子競爭進入人體甲狀腺，影響甲狀腺的正常功能。利用電化學催化法，酸性環(huán)境中，可將ClO4－還原為Cl－，該電極反應式為________。

(5)已知，加熱時Cu(ClO4)2的分解方式有以下兩種：

2Cu(ClO4)2 2CuO+7O2↑+2Cl2↑

Cu(ClO4)2 CuCl2+4O2↑

取一定質量的Cu(ClO4)2·6H2O樣品，加熱至某溫度使其完全分解，若測得V(O2)∶V(Cl2)＝5∶1，則分解所得固體產物中CuO與CuCl2的物質的量之比為________。

(1)亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka＝6.0×10﹣6，其電離方程式為________。

(2)亞硝酸分子中各原子最外層電子均達到穩(wěn)定結構，其電子式為________。

(3)亞硝酸進入人體可以與二甲胺[(CH3)2NH]迅速反應生成亞硝酸胺[CH3)2N－N＝O]，亞硝酸胺是最重要的化學致癌物之一。

① 亞硝酸與二甲胺反應生成亞硝酸胺的一種反應機理如下：

HONO+

過程ⅰ和過程ⅱ的反應類型分別為：________、消去反應。

② 上述反應機理的反應過程與能量變化的關系如圖：

亞硝酸與二甲胺反應生成亞硝酸胺的反應ΔH________0(填“＞”或“＜”)。反應難度更大的是過程________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。

A.紅外光譜只能檢測化學鍵，不能檢測官能團

B.核磁共振氫譜顯示二甲苯只有兩組吸收峰且面積比為3：2

C.煤是由苯和甲苯等有機物和無機物組成的混合物

D.石油中溶有的烷烴

A.硫酸濃度越大，黑色物質越易出現(xiàn)、越難消失

B.黑色物質消失過程中有SO2、H2S生成

C.硫酸濃度為16 mol·L﹣1時，先升溫至250℃以上，再將銅絲與濃硫酸接觸，可以避免產生黑色物質

D.取黑色物質洗滌、干燥后，加稀硫酸充分混合，固體質量不變，說明黑色物質中不含CuO

A.放熱反應，一定能自發(fā)進行

B.該溫度下，反應的平衡常數(shù)為5

C.達平衡時，NO2的濃度：甲＞乙

D.達平衡時，N2的體積分數(shù)：甲＜乙

【題目】已知苯乙烯的結構為。有關該物質的下列說法正確的是（ ）

A. 該物質在一定條件下和氫氣完全加成，加成產物的一溴取代物 6 種

B. 該物質能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理完全相同

C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應

Ⅰ.若X、Y是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞。

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式____；

（2）在X極附近觀察到的現(xiàn)象是____。

Ⅱ．若用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：

（1）X電極電極反應式是____，Y電極的材料是___；

（2）當電路中有0.04mol電子通過時，陰極增重___g。

（1）A______，B______，C______，D________，E____，F_______，G_______。（填化學式）

（2）寫出有關反應的化學方程式:

①___________________________________________。

②__________________________________________。

③__________________________________________。

④__________________________________________。

A. 正極電極反應式為：2H++2e—→H2↑

B. 此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C. 此過程中銅并不被腐蝕

D. 此過程中電子從Fe移向Cu