（1）寫出碳酸的第二步電離平衡常數(shù)表達(dá)式_____________

（2）在相同條件下，試比較醋酸、碳酸和亞硫酸的酸性強(qiáng)弱____ > ____ > ____。____

（3）圖表示常溫時(shí)稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨水量的變化：

①圖像中，曲線I表示的酸是____（填化學(xué)式）。

②A、B、C三點(diǎn)中，水的電離程度最大的是____（填字母）

（4）同c(H+)同體積的的醋酸和鹽酸溶液分別用氫氧化鈉中和，所需氫氧化鈉物質(zhì)的量較大的是 _________________________.

（5）下列粒子組不能大量共存的是_____________________________。

A. H2SO3、HCO3－ B. HSO3－、CO32－ C.HSO3－、HCO3－ D. HCO3－、SO32－ E.H2SO3、CO32－ F. H 2SO3、SO32－ G. H2CO3、HSO3－

I．NO氧化機(jī)理

已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H=-110kJ·mol-1

25℃時(shí)，將NO和O2按物質(zhì)的量之比為2:1充入恒容反應(yīng)容器中，用測壓法研究其反應(yīng)的進(jìn)行情況。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示(忽略NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)

（1）0~80min，v(O2)=_____kPa/min；隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小的原因是______________。

用平衡分壓代替平衡濃度所得到的平衡常數(shù)用K(p)表示，25℃時(shí)，K(p)的值為_______(保留3位有效數(shù)字)。

（2）查閱資料，對于總反應(yīng)2NOg)+O2(g) 2NO2(g)有如下兩步歷程

第一步2NO(g) N2O2(g) 快速反應(yīng)

第二步N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) 慢反應(yīng)

總反應(yīng)速率主要由第_____步?jīng)Q定；若利用分子捕獲器適當(dāng)減少反應(yīng)容器中的N2O2，總反應(yīng)的平衡常數(shù)K(p)將___(填“增大”、“減小”或“不變”)；若提高反應(yīng)溫度至35℃，則體系壓強(qiáng)P(35℃)______P(25℃)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

II. 某溫度下一密閉容器中充入一定量的NO2，測得NO2濃度隨時(shí)間變化的曲線如上圖所示。

（1）反應(yīng)體系達(dá)平衡后壓強(qiáng)為P1，若升高溫度，再次達(dá)平衡后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量______填“增大”、“減小”或“不變”；

（2）若在恒溫恒容條件下，向平衡體系中充入一定量O2，再次達(dá)平衡后，測得壓強(qiáng)為P2，c(O2)=0.09mol/L，則P2：P1=______

（3）該溫度下反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K為______。

已知：①KspCu(OH)2=1.0×1021；KspFe(OH)3=4.0×1038；KspFe(OH)2=8.0×1016。

②NH4VO3難溶于水，(VO2)2SO4易溶于水。

（1）寫出濾液I中加入過量的CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；制取純凈的Al2O3需要經(jīng)過一系列操作：過濾、___、___。

（2）煅燒時(shí)，濾渣I的主要成分V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（3）加入稀硫酸后，酸浸液中VO3與VO2+能大量共存的原因是___（用離子方程式解釋）。

（4）常溫下調(diào)節(jié)酸浸液的pH=___，即可以完全除去鐵、銅兩種元素對應(yīng)的離子___；實(shí)際pH值要調(diào)整到8，其目的是___；調(diào)pH=2~2.5后過濾，濾渣III的主要成分為___。

（5）請寫出煅燒濾渣III時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

A.該工藝流程涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)

B.操作1為過濾，實(shí)驗(yàn)室里為加快過濾速度應(yīng)用玻璃棒攪拌液體

C.操作2實(shí)驗(yàn)室可用該裝置對MgCl2溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，再冷卻結(jié)晶獲得無水MgCl2

D.該工藝的優(yōu)點(diǎn)是原料來源廣泛，同時(shí)獲得重要的化工原料氯氣

已知：鈀、銅、鋅、鎳可與氨水形成Pd(NH3)42+等絡(luò)離子。請回答：

（1）“焚燒”的主要目的為______________，實(shí)驗(yàn)室中可在______________（填儀器名稱）中模擬該過程。

（2）“酸溶”時(shí)，Pd轉(zhuǎn)化為PdCl2，其化學(xué)方程式為______________；該過程需控溫70-80℃，溫度不能太低或太高的原因?yàn)?/span>______________。

（3）“絡(luò)合”時(shí)，溶液的pH需始終維持8-9，則絡(luò)合后溶液中含鐵離子的濃度≦______________。（已知：Fe（OH）2、Fe（OH）3的Ksp甲分別為4×10-17、2.8×10-39）

（4）“酸析”時(shí)生成沉淀的離子方程式為______________。

（5）流程中回收得到的PdCl2和CuC12在乙烯直接氧化制乙醛的催化體系中聯(lián)合發(fā)揮作用，反應(yīng)機(jī)理如下：

i.；

ii.______________；

iii.。

ii的化學(xué)方程式為______________。

（6）上述提取PdCl2和CuCl2方案的缺點(diǎn)是______________（寫出一條即可）。

【題目】化合物M（）是一種能有效抑制新型冠狀病毒復(fù)制的藥物中間體。實(shí)驗(yàn)室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如圖所示：

已知：①R1NR2（R1、R2表示氫原子或烴基）

②NR1R2

請回答：

（1）A的化學(xué)名稱為______________；B的結(jié)構(gòu)簡式為______________；D中含氧官能團(tuán)的名稱為______________。

（2）F→G的化學(xué)方程式為______________。

（3）由E和G生成H的反應(yīng)類型為______________；吡啶是一種有機(jī)堿，該反應(yīng)中加入吡啶的作用為______________。

（4）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳原子。M中含有手性碳原子的數(shù)目為______________。

（5）C的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物且核磁共振氫譜中有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______________（任寫2種即可）。

（6）寫出用乙醇和乙胺（CH3CH2NH2）為原料制備化合物NH的合成路線______________（其他無機(jī)試劑任選）。

A.向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加鹽酸沉淀不消失，該溶液中一定含有SO42－

B.向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙進(jìn)行如圖所示操作來檢驗(yàn)溶液中是否存在NH4+

C.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，該固體試樣中也可能存在Fe3+

D.向無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則該溶液中一定含有CO32－

【題目】化學(xué)小組在驗(yàn)證反應(yīng)“”的實(shí)驗(yàn)中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下：

向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，靜置片刻，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。

(1)探究反應(yīng)產(chǎn)物

①取上層清液，滴入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去，說明溶液中含有的離子是________(寫化學(xué)式)。

②取少量黑色固體，洗滌后，加稀硝酸溶解固體，再加鹽酸，觀察到________，證明黑色固體中含有Ag。

(2)對“溶液呈黃色”進(jìn)行探究

①甲認(rèn)為溶液中有Fe3+；乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3+，乙的理由是________(用離子方程式表示)。

②對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：

假設(shè)Ⅰ：空氣中的O2將Fe2+氧化；

假設(shè)Ⅱ：酸性溶液中具有氧化性，將Fe2+氧化；

假設(shè)Ⅲ：溶液中的________將Fe2+氧化。

③實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

�。�向硝酸酸化的NaNO3溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，取不同時(shí)間的上層清液滴加KSCN溶液，3min時(shí)溶液呈淺紅色，30min后，溶液幾乎無色。

ⅱ．向ⅰ中所得上層清液中加入________溶液，有黑色固體析出，向上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。

④綜合上述實(shí)驗(yàn)得知，假設(shè)________(填序號)正確，氧化Fe2+的離子方程式是________。

（1）鎳白銅（銅鎳合金）可用于制作仿銀飾品。第二電離能I2（Cu）______________Ⅰ2（Ni）（填“>"或 “<”），其原因?yàn)?/span>______________。

（2）向[Cu（NH3）2]Cl溶液中通入乙炔（C2H2）氣體，可生成紅棕色沉淀Cu2C2。

①C2H2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為______________；碳原子的雜化方式為______________。

②寫出與Cu2C2中陰離子C22-互為等電子體的一種分子和一種離子______________。

（3）乙二胺（H2N-CH2CH2-NH2）易與Cu2+形成絡(luò)合物用于Cu2+的定量測定。

①形成的絡(luò)合物中提供孤對電子的原子為______________（填元素符號）。

②乙二胺中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______________；乙二胺在水中溶解度較大的原因?yàn)?/span>______________。

（4）銅與氧構(gòu)成的某種化合物的立方晶胞如圖a所示，圖b是沿晶胞對角面取得的截圖，晶胞中所有原子均在對角面上。氧原子的配位數(shù)為______________，若Cu原子之間最短距離為dpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為______________g·cm-3（列出計(jì)算式即可）。

屬于強(qiáng)電解質(zhì)且在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是____________；屬于弱電解質(zhì)的是_____________； 屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是______________。

（2）在密閉容器中，使1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g) ΔH ＜0。

①達(dá)到平衡時(shí)， 充入N2并保持體積不變，平衡將______移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。

②達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣（Ar）并保持體積不變，平衡將______移動(dòng)（同上）。

③達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣（Ar），并保持壓強(qiáng)不變，平衡將______移動(dòng)（同上）。

④達(dá)到平衡時(shí)，將c（N2）、c（H2）、c（NH3）同時(shí)增大1倍，平衡______移動(dòng)（同上）。

⑤保持體積不變，升高溫度時(shí)，混和氣體的平均相對分子質(zhì)量______，密度_______（填“變大”、“變小”或“不變”）。

⑥當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是______；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是______。