A.CH2=CH2＋3O22CO2＋2H2O是氧化反應(yīng)

B.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH是加成反應(yīng)

C.CH3CH2Cl＋H2OCH3CH2OH＋HCl是取代反應(yīng)

D.2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O是加成反應(yīng)

B2O3+3C+3Cl2 2BCl3+3CO。某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置（裝置可重復(fù)使用）制備BCl3并驗證反應(yīng)中有CO生成。（已知：BCl3極易水解，其熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃）請回答下列問題：

實驗Ⅰ：制備BCl3并驗證產(chǎn)物CO

（1）該實驗裝置中合理的連接順序為G→___→___→____→____→F→D→I。____________

（2）BCl3接觸潮濕空氣時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（3）能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是_______________________________________。

實驗Ⅱ：產(chǎn)品中氯含量的測定

①準確稱取少許m克產(chǎn)品，置于蒸餾水中完全水解，并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中。

③向其中加入V1mL C1 mol/L 的AgNO3溶液使氯離子完全沉淀。然后向其中加入少許硝基苯用力振蕩。

④向錐形瓶中逐滴加入C2 mol/L KSCN標準溶液滴定過量的AgNO3溶液。

重復(fù)步驟②~④二次，達到滴定終點時用去KSCN溶液的平均體積為V2mL。

已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。

（4）步驟②移取溶液時所需儀器名稱為____，步驟④加入的指示劑為________，（寫化學(xué)式），達到終點時的現(xiàn)象為_____________________________________________。

（5）產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為_______。

（6）下列操作，可能引起測得產(chǎn)品中氯含量偏高是_____。

A．步驟③中未加入硝基苯

B．步驟①中配制100mL溶液時，定容時俯視刻度線

C．用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

D. 滴定剩余AgNO3溶液時，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴

（1）所選儀器連接時，各接口的順序是(填各接口的代號字母)：A 接_____，_____接_____，B接_____，_______接_____________。

（2）實驗時用石墨和鐵為電極，則鐵電極接電源的_____極，所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____； 此電解總反應(yīng)方程式為_____。

（3）實驗測得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標準狀況)為 5.60 mL，電解后溶液的體積恰好為 50.0 mL， 則溶液中 OH－的濃度為_____。

（2）工業(yè)上利用 CO 和 H2 在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ，已知反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

則 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=_____kJmol-1

（3）化學(xué)興趣小組進行測定中和熱的實驗，裝置如圖，步驟如下。

a．用量筒量取 50 mL 0.50 mol·L－1 鹽酸倒入如圖裝置的小燒杯中，測出鹽酸溫度。 b．用另一量筒量取 50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液，并用另一溫度計測出其溫度。 c．將 NaOH 溶液倒入小燒杯中，使之混合均勻，測得混合液最高溫度。

①實驗中，倒入 NaOH 溶液的正確操作是_____。

A．一次性快速倒入 B．分 3 次倒入 C．邊攪拌邊慢慢倒入

②若將各含 1mol 溶質(zhì)的 NaOH 稀溶液、Ca(OH)2 稀溶液、稀氨水，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出的熱量分別為 Q1、Q2、Q3，則 Q1、Q2、Q3 的關(guān)系為_____。

③假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是 1 g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。某學(xué)生實驗后，處理數(shù)據(jù)，得到實驗變化的溫度為 3.20℃。該實驗測得中和熱ΔH =_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。

已知：
回答下列相關(guān)問題

(1)的名稱是__________，2－氨－3－氯苯甲酸中含N官能團的電子式為__________。

(2)反應(yīng)①中R代表的是_____________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_____________。

(3)如果反應(yīng)③中KMnO4的還原產(chǎn)物為MnSO4，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(4)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________，⑥的反應(yīng)條件為_____________。

(5)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

a.式量比大42的苯的同系物；

b.與酸性KMnO4反應(yīng)能生成二元羧酸

c.僅有3種等效氫

(6)事實證明上述流程的目標產(chǎn)物的產(chǎn)率很低；據(jù)此，研究人員提出將步驟⑥設(shè)計為以下三步，產(chǎn)率有了一定提高。

分析產(chǎn)率提高的原因是_____________。

A.節(jié)日里燃放的五彩繽紛的煙花是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)

B.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來，說明金屬鋁的熔點較低

C.將等物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別是a%和b%的兩種溶液，則a和b的關(guān)系是a=b

D.用如圖裝置進行實驗，將裝置①中的AlCl3溶液滴入裝置②濃氫氧化鈉溶液，溶液中可觀察到有大量白色沉淀產(chǎn)生

查閱資料可得有關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

由此計算上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=___________kJ·mol－1。

（2）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) K1

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) K2

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K3

注：K1、K2、K3分別為上述三個反應(yīng)的平衡常數(shù)

回答下列問題：

①氨催化氧化反應(yīng)(生成氣態(tài)水)的平衡常數(shù)K為___________(用K1、K2、K3表示)。

②一定條件下，將4molNH3和5.2molO2混合于容積為4L的恒容密閉容器中發(fā)生催化氧化反應(yīng)，經(jīng)過10s后達到平衡，測得NO的濃度為0.4mol/L則0到10s內(nèi)，用NH3表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___________，O2的轉(zhuǎn)化率為___________(用百分數(shù)表示，且保留小數(shù)點后一位)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(列出計算式即可)。

③若上述反應(yīng)第一次達到平衡時，保持其他條件不變的情況下，只是將容器的體積擴大一倍，假定在25s后達到新的平衡。請在下圖中用曲線表示15~30s這個階段體系中NH3的濃度隨時間變化的趨勢。__________

（3）下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是___________(填字母)。

A.恒溫恒容，再充入4molNH3和5.2molO2，再次達到平衡時，NH3的轉(zhuǎn)化率增大

B.恒溫恒容，當(dāng)容器內(nèi)的密度保持不變時，反應(yīng)達到了平衡

C.當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，反應(yīng)達到了平衡

D.當(dāng)2v正(NO)=3v逆(H2O)時，反應(yīng)達到了平衡

（4）工業(yè)上常用氨水吸收SO2，可生成(NH4)2SO3，請判斷常溫下(NH4)2SO3溶液的酸堿性并通過計算說明判斷依據(jù)：_______________________________________________________。(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10－5；H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.3×10－8)

A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存

B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常數(shù)Kh1=2×10-4，當(dāng)溶液的pH=10時，溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1

C.pH=7時溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(CO32-)

D.當(dāng)混合液pH≈6時，開始放出CO2氣體

A.該電池放電時H+從Pt2電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt1電極

B.Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)：SO2＋2H2O－2e－=H2SO4＋2H＋

C.Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為: O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D.放電過程中若消耗的22.4L O2（標準狀況），Pt1電極區(qū)增加4mol H＋

A.O2和S2O32－是氧化劑，Fe2+是還原劑

B.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5

C.每生成1molFe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

D.若有2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol