反應(yīng)1：+NaOH △H＜0

反應(yīng)2：+HCl+HCl

某研究性學(xué)習(xí)小組利用上圖裝置制備呋喃甲酸的實驗流程如下：

已知：①乙醚（）沸點34.6℃，其蒸氣有毒，可使人失去知覺。

②主要試劑相關(guān)物理性質(zhì)如下：

請回答下列問題：

（1）“控溫回流”時需控制反應(yīng)溫度8~12℃，應(yīng)采取的控溫方式是________，三頸燒瓶中所加入的溶液應(yīng)如何預(yù)處理________，滴加呋喃甲醛時需________。

（2）在“控溫回流”時充分?jǐn)嚢璨拍塬@得較高產(chǎn)率。其原因是________。

（3）“操作1”的名稱為________，所用到的玻璃儀器主要有________，“操作2”主要包括________、________。

（4）“蒸餾”時，用下圖________（填字母標(biāo)號）裝置更好，與另一裝置相比，該裝置的優(yōu)點有①________；②________。

（5）呋喃甲酸粗品精制所采用的方法是________，最終得到精產(chǎn)品9.86g，呋喃甲酸的產(chǎn)率為________。

【題目】我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍”、“中國紫”，直到近年來人們才研究出來其成分為，。

(1)“中國藍”、“中國紫”中均具有離子，________，基態(tài)時該陽離子的價電子排布式為________。

(2)合成“中國藍”、“中國紫”的原料有，孔雀石和砂子()�，F(xiàn)代文物分析發(fā)現(xiàn)，“中國藍”中含有微量硫元素。假若硫元素來源于一種陰離子的立體結(jié)構(gòu)型是正四面體的天然鋇礦中，則該鋇礦主要成分化學(xué)式是________。

(3)在5500年前，古代埃及人就已經(jīng)知道如何合成藍色顏料—“埃及藍”，其合成原料中用代替了，其他和“中國藍”一致。中鍵角為________。根據(jù)所學(xué)，從原料分解的角度判斷“埃及藍”的合成溫度比“中國藍”更________(填“高”或“低”)。

(4)硝酸銅溶于氨水形成的深藍色溶液。

①中陰離子的立體構(gòu)型是________。中心原子的軌道雜化類型為________。

②氨氣在一定的壓強下，測得的密度比該壓強下理論密度略大，請解釋原因________。

(5)自然界中的硬度較大，主要原因是________。下圖為晶胞中原子沿軸方向在平面的投影圖(即俯視圖)，其中原子略去，原子旁標(biāo)注的數(shù)字表示每個原子位于軸的高度，則與的距離是________。

A.電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向右側(cè)碳棒，再從左側(cè)碳棒流回銅片

B.銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.右側(cè)碳棒上發(fā)生的反應(yīng)：2H++2e→H2 ↑

D.銅電極出現(xiàn)氣泡

(1)反應(yīng)Ⅰ： △H1 平衡常數(shù)為K1

反應(yīng)Ⅱ： △H2 平衡常數(shù)為K2

不同溫度下，K1、K2的值如下表：

現(xiàn)有反應(yīng)Ⅲ：，結(jié)合上表數(shù)據(jù)，反應(yīng)Ⅲ是________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

(2)催化加氫合成二甲醚是一種轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅲ： △H3

反應(yīng)Ⅳ： △H=-122.5kJ/mol

在恒壓、和的起始量一定的條件下，平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性隨溫度的變化如圖。

其中：的選擇性

①溫度高于300℃，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是________。

②220℃時，在催化劑作用下與反應(yīng)一段時間后，測得的選擇性為48%（圖中點）。不改變反應(yīng)時間和溫度，一定能提高選擇性的措施有________。

(3)石油化工生產(chǎn)中，利用裂解反應(yīng)可以獲得重要化工原料乙烯、丙烯。一定條件下，正丁烷裂解的主反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅴ：

反應(yīng)Ⅵ：

一定溫度下，向容積為的密閉容器中通入正丁烷，反應(yīng)時間與容器內(nèi)氣體總壓強數(shù)據(jù)如下：

①反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)分壓的變化表示，即v=，前內(nèi)正丁烷的平均反應(yīng)速率v（正丁烷）________，該溫度下，正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率________。

②若平衡時乙烯的體積分?jǐn)?shù)為，則該溫度下反應(yīng)Ⅴ的分壓平衡常數(shù)Kp=________MPa（保留一位小數(shù)）。

③若反應(yīng)在恒溫、恒壓條件下進行，平衡后反應(yīng)容器的體積________（填“大于”“小于”或“等于”）。

【題目】室溫下，分別向體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HX、HY溶液中滴加同濃度的Ba(OH)2溶液（Ba2+與X-、Y-均不反應(yīng)）。已知pOH水水(OH-)，水(OH-)為反應(yīng)后溶液中由水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度。pOH水與滴加Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）。

A.室溫下，Ka(HX)>Ka(HY)

B.Q點溶液呈中性，溶液中c(X-)=2c(Ba2+)

C.T點溶液中陰離子濃度之和大于M點

D.室溫下，水解常數(shù)Kh(Y-)=6.7×10-8

(1)加入過量A溶解后，在進行操作a時玻璃棒的作用是______________________。

(2)工廠廢液中加入過量A的目的是______________________________。

(3)溶液甲中的金屬離子是_____________________（寫離子符號）。

(4)步驟①②③中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中屬于置換反應(yīng)的是________（填序號）。

(5)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

A.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵電極的反應(yīng)：Fe2e =Fe2+

C.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，鐵電極的反應(yīng)：2H++2e=H2↑

A.生鐵塊中的碳是原電池的正極

B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?/span>

C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe-3e-=Fe3+

D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管發(fā)生了析氫腐蝕

A. 瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集HCl氣體

B. 瓶中盛適量濃硫酸，從A口進氣來干燥NH3

C. 從B口進氣，用排空氣法收集CO2

D. 瓶中盛滿水，A口連導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成H2的體積

A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱

C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體