(1)基態(tài)Ni原子價層電子的軌道表達式為__________________。

(2)銅的焰色反應呈綠色，在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為_____。

(3)因具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性而成為新一代鋰離子電池正極材料，這與的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，的立體構(gòu)型為________，P、O、S的電負性從大到小的順序為_____，過度脫出易導致鋰電池結(jié)構(gòu)坍塌產(chǎn)生O2而爆炸，實驗證實O2因具有單電子而成為順磁性分子，下列結(jié)構(gòu)式(黑點代表電子)中最有可能代表O2分子結(jié)構(gòu)的是_____(填標號)。

A. B. C. D.

(4)易與結(jié)合形成，與間的化學鍵類型為________，若將配離子中的2個換為，2種結(jié)構(gòu)，則是否為雜化________(填“是”或“否”)，理由為_________________。

(5)金屬錳有多種晶型，其中的結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為apm。中錳的原子半徑為________pm。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為，的理論密度________。(列出計算式)

【題目】判斷A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)是否達到平衡的依據(jù)為(　　)

A. 壓強不隨時間改變

B. 氣體的密度不隨時間改變

C. c(A)不隨時間改變

D. 單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

請配平下列用鋁熱反應冶煉金屬釩和鈷的化學方程式，指出哪些物質(zhì)是還原劑、哪些物質(zhì)是氧化劑，并計算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質(zhì)量。

V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co

【題目】釩是地殼中含量第21豐富元素，是人體必需的微量元素，對治療糖尿病和癌癥及保護心血管等具有潛在的藥理學作用。工業(yè)上用含三價釩為主的某石煤為原料(含有、CaO等雜質(zhì))，鈣化法焙燒制備，其流程如下：

已知：+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系如下表。

(1)焙燒：向石煤中加生石灰焙燒，將轉(zhuǎn)化為的化學方程式是________________。

(2)酸浸：難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的，溶于鹽酸的離子方程式是________________。

(3)轉(zhuǎn)沉：將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為固體，其流程如下：

①浸出液中加入石灰乳的作用是____________________________________。

②向溶液中加入溶液，控制溶液的。當時，的產(chǎn)量明顯降低，原因是_______________________________________。

(4)實驗室以為原料還可以合成用于制備的氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體，過程如下：

①步驟ⅱ可在如圖裝置(氣密性良好)中進行。已知：能被氧化。

藥品填裝完成后的實驗操作是________(填“活塞a”、“活塞b”的操作順序)，裝置B中的試劑是________。

②測定氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。

稱量4.246g樣品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL硫酸混合溶解后，加的溶液至稍過量，充分反應后繼續(xù)加1%溶液至稍過量，再用尿素除去過量的，最后用的標準溶液滴定至終點，消耗體積為30.00mL(滴定反應：)。

溶液的作用是________________，粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)為________________(精確到小數(shù)點后兩位)。

【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某研究小組擬設(shè)計微生物燃料電池將污水中的乙二胺氧化成環(huán)境友好的物質(zhì)，再利用該裝置模擬工業(yè)電解法來處理含廢水，電解過程溶液中發(fā)生反應為。當電池工作時，下列說法錯誤的是( )

A.Fe棒應與N極相連

B.透過質(zhì)子交換膜由右向左移動

C.若溶液中減少了，則電路中至少轉(zhuǎn)移電子

D.M極電極反應式為H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+

（1）若電解食鹽水時消耗NaCl的質(zhì)量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標準狀況)。

（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。

【題目】羥氨在水溶液中的電離方程式為：，用0.1mol/L鹽酸滴定20mL 0.1mol/L溶液，恒定25℃時，滴定過程中由水電離出來的OHˉ濃度的負對數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A.B點對應的溶液中

B.C點對應的溶液中

C.A到C溶液中，電離常數(shù)不變

D.由A到D，水電離出的先減小后增大

【題目】利用鋁熱反應焊接鋼軌的原理是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。某研究小組在實驗室利用簡易裝置進行鋁熱反應。發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測主要原因是產(chǎn)物鐵含雜質(zhì)較多，并進一步探究褐色硬塊的組成。

（1）將褐色硬塊處理成粉末狀。研究小組首先排除了含有單質(zhì)Al雜質(zhì)的可能性，實驗方法是________，證明不含單質(zhì)鋁的現(xiàn)象是_____________。

（2）該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe2O3，Al2O3。請以上述粉末為樣品，驗證其組成。限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過濾器；20% KSCN、3 mol·L－1NaOH、3 mol·L－1HCl、3 mol·L－1HNO3、3 mol·L－1CuSO4、0.01 mol·L－1KMnO4、蒸餾水。

根據(jù)你設(shè)計的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論。_____________。

①用碳、一氧化碳或氫氣做還原劑還原；

②用較活潑金屬鈉、鎂等還原；

③電解法；

④熱分解法。

選用最佳方法將下列金屬從其化合物中還原出來：

（1）鐵、鋅、銅等中等活潑金屬________。

（2）鈉、鎂、鋁等活潑或較活潑金屬________。

（3）汞、銀等不活潑金屬________。

（4）鉀、銣、銫、鈦等金屬通常還原方法是________。

(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH= +131.3kJ/mol，ΔS= +133.7J/(K·mol)。

①該反應能否自發(fā)進行與________________有關(guān)。

②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母，下同)。

a．容器中的壓強不變

b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵

c．v正(CO)＝v逆(H2O)

d．c(CO)=c(H2)

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為__________。

②該反應的逆反應為________(填“吸”或“放”)熱反應。

③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等)，且t<3min，則a、b應滿足的關(guān)系是____________________(用含a、b的數(shù)學式表示)。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ/mol)的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是___。

a．升高溫度 b．充入He(g)，使體系壓強增大

c．將H2O(g)從體系中分離出來 　　d．再充入1mol CO2和3mol H2