己知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

相關數(shù)據(jù)列表如下：

（1）實驗中應迅速將溫度升卨到170℃左右的原因是______________________________。

（2）安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導管是否發(fā)生堵塞，

請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：①_______________________________；如果實驗時d裝罝中導管堵塞，你認為可能的原因是②_______________________________________________；安全瓶b還可以起到的作用是③__________________。

（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________________________。

（4）某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正確情況下超過許多，如果裝罝的氣密性沒有問題，試分析可能的原因：______________、______________（寫出兩條即可）。

（5）除去產(chǎn)物中少量未反應的Br2后，還含有的主要雜質為___________，要進一步提純，下列操作中必需的是_____________ （填字母）。

A．重結晶 B．過濾 C．萃取 D．蒸餾

（6）實驗中也可以撤去d裝罝中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝罝的試管中，則 此時冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是____________________________。

A. 處理NaCN超標電鍍廢水的過程中無元素化合價的改變

B. 第一步反應溶液應調節(jié)為酸性，可避免生成有毒物質HCN

C. 第二步發(fā)生的反應為2OCN－ + 3ClO－ 2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑

D. 處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水實際至少需要50 mol NaClO

步驟一：這種碳氫化合物蒸氣通過熱的氧化銅(催化劑)，氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。2.12g有機物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04g二氧化碳和1.80g水。

步驟二：通過儀器分析得知X的相對分子質量為106。

步驟三：用核磁共振儀測出X的1H核磁共振譜有2個峰，其面積之比為2∶3。如圖Ⅰ。

步驟四：利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ。

試填空：

（1）X的分子式為________；X的名稱為 。

（2）步驟二中的儀器分析方法稱為________。

（3）寫出X與足量濃硝酸和濃硫酸混合物反應的化學方程式： 。

（4）寫出X符合下列條件的同分異構體結構簡式 。

①芳香烴 ②苯環(huán)上一氯代物有三種

（5）X以醋酸為溶劑在催化劑作用下用氧氣氧化得到另一種重要的化工原料PTA，查閱資料得知PTA的溶解度：25 ℃時0.25 g、50 ℃時0.97 g、95 ℃時7.17 g。得到的粗產(chǎn)品中有部分不溶性雜質，請簡述實驗室中提純PTA的實驗方案： 。

回答下列問題：

（1）A的結構簡式是_________，C中含氧官能團的名稱是_________

（2）①和③的反應類型分別是_________

（3）下列說法正確的是_________（填標號）。

a．A為苯的同系物b．B的一氯代物有5種

c．1molC最多可與2molNaOH反應d．弱堿性條件有利于反應⑤進行

（4）草酰氯與乙二胺()反應可得到一種六元環(huán)狀化合物，該反應的化學方程式為_________

（5）化合物W與C互為同分異構體，且滿足下列條件：①屬于芳香族化合物且能與NaHCO3反應：②能發(fā)生銀鏡反應；③酸性條件下可發(fā)生水解反應，其產(chǎn)物能之一與FeCl3發(fā)生顯色反應，則W共有_________種，其中一種核磁共振氫譜為1：2：2：2：1，其結構簡式為__________。

（6）參照上述合成路線，設計由苯和1，3－丁二烯合成的路線（其它無機試劑任選）。__________

(1)基態(tài)Co原子的核外電子排布式為_________．

(2)以無水乙醇作溶劑，Co(NO3)2可與某多齒配體結合形成具有催化活性的配合物，其結構簡式如圖所示。

①配合物中提供孤對電子的原子是_________(填元素符號)；

②該多齒配體中所含元素電負性由大到小的順序為__________(填元素符號)：

③下列化合物與上述配合物中C和N原子的雜化類型均相同的是__________(填標號)。

A.B.C.D.

(3)亞硝酸鈷鈉可與K+結合形成K2Na[Co(NO2)6]，從而實現(xiàn)對K+的定量測定。

①K2Na[Co(NO2)6]中存在的化學鍵類型有_________(填標號)；

A．金屬鍵 B．離子鍵 C．極性共價鍵 D．配位鍵

②與亞硝酸根互為等電子體的化合物有_________(寫一種)。

(4)Co與Ca屬于同一周期，且最外層電子數(shù)相同，但金屬Co的熔點、沸點均比金屬Ca的高，原因是____。

(5)某種鐵酸鈷(CoTiO3)晶胞沿x、y或z軸任意一個方向的投影如下圖所示。晶胞中Co處于各頂角位置，則O處于_________位置，與Co緊鄰的O的個數(shù)為_________。若晶胞中Co與O的距離為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為_________g．cm-3(列出計算式)。

I．CH4.CO2催化重整間接制乙酸

CH4、CO2催化重整制合成氣，再利用合成氣制乙酸，涉及的反應如下：

反應l：CH4(g)＋CO2(g) 2H2(g)＋2CO(g)△H

反應2：2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)△H=－90.9kJ·mol－1

反應3：CH3OH(g)＋CO(g) CH3COOH(g)△H=－118.2kJ·mol－1

(1)已知：CH4(g)＋CO2(g) CH3COOH(g)△H=＋37.9kJ·mol－1則“反應l”的△H=_________

(2)“反應1”的化學反應速率v=k[]m·[]n,k為速率常數(shù)。1123K和1173K時，分別保持或不變，測得速率v與、的關系如圖所示：

①由圖可知，下列敘述正確的是_________(填標號)。

A．當10kPa≤≤25kPa時，m=l

B．其他條件不變，增大，速率v不一定增大

C．a、b、c三點速率常數(shù)的大小關系為：ka＞kb＞kc

②若初始時按n(CH4)：n(CO2)=1：1進氣，且Kb=1.3×10－2mol·g－1·s－1·Kpa－2，則b點的化學反應速率v=_________mol·g－1·s－1。

(3)向盛有催化劑的剛性容器中通入等物質的量的CH4(g)和CO2(g)，發(fā)生“反應1”。在923K和1173K時，CH4(g)的轉化率(α)與時間(t)的關系如圖所示。

923K時，CH4(g)的平衡轉化率α=_________，若平衡時體系的總壓強為p0，平衡常數(shù)K923K=____(用含有p0的代數(shù)式表示)。

II．CH4、CO2兩步法制乙酸

(4)反應CH4(g)+CO2(g)CH3COOH(g)不能自發(fā)進行。將該反應拆分成兩個連續(xù)的步驟進行，可在較溫和的條件下實現(xiàn)上述轉化，具體過程：

①第二步反應的化學方程式為_________

②為增大CH3COOH的平衡產(chǎn)率，從溫度角度考慮，第一步反應在高溫下進行，第二步反應在_________進行；從H2濃度的角度考慮，應采取的措施是_________。

I．工業(yè)上制備H2O2的流程如下：

(1)“轉化”中反應的化學方程式為_________：“低溫放置”的目的是_________

(2)圖甲為“減壓蒸餾”的部分裝置，該裝置由克氏蒸餾頭和_________(填儀器名稱)組成。

lI．實驗小組利用圖乙裝置測定阿伏加德羅常數(shù)(NA)

(3)實驗準備

①H2O2溶液濃度標定�？蛇x用_________(填標號)試劑對H2O2溶液進行滴定，測定其濃度。

A．H2C2O4B．KMnO4C．淀粉KI

②裝置氣密性檢查。打開止水夾，將注射器b的活塞推至底部，拉動注射器a活塞吸入10mL空氣，關閉止水夾。向下推動注射器a活塞至底，當觀察到注射器b的現(xiàn)象為_________，說明裝置的氣密性良好。

(4)測定過程

①在反應室中加入適量MnO2，將注射器b活塞推至底部，關閉止水夾。用注射器a準確抽取cmol/LH2O2溶液VlmL，緩慢地注入反應室后，固定注射器a活塞。

②反應結束后，待反應體系處于_________狀態(tài)時，讀取注射器b的氣體體積為V2mL，則產(chǎn)生O2的體積為____mL。

③設室溫下O2的密度為ρg/L，一個O2實際質量為mg，則NA=____(用含ρ等字母的代數(shù)式表示)。

(5)該實驗利用H2O2作為生氧劑的優(yōu)點有_________(寫兩條)。

A.a點溶液中，c(H+)約為

B.b點溶液中，

C.V(NaOH)≤50mL時，隨V(NaOH)增大，溶液中離子總濃度增大

D.從a到c的過程中，溶液中不變

A.Pt/C電極為負極，質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

B.正極的電極反應為NO3－＋4H＋3e－=NO↑＋2H2O

C.反應池中發(fā)生總反應4NO+3O2+2H2O=4HNO3,實現(xiàn)HNO3再生

D.理論上，當消耗22.4L（標準狀況下）H2時，會消耗1molO2

A.1molSi晶體中含有的Si-Si鍵數(shù)目為4NA

B.若在Si晶體中摻入P元素，可得n型半導體

C.p-n結中，n型一側帶負電，p型一側帶正電

D.光伏電池的能量轉化形式為：光能→化學能→電能