（1）將孔雀石粉碎的目的是_______，加入過量稀硫酸，可觀察到的現(xiàn)象是_______

（2）操作a的名稱是_______，在濾液中加入過量鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有___________（用離子方程式表示）

（3）在懸濁液中加入A的目的是______________

（1）溶于海水的CO2主要以4種無機(jī)碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式： 。

（2）在海洋循環(huán)中，通過下圖所示的途徑固碳。

①寫出鈣化作用的離子方程式： 。

②同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來自于H2O，用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整： + ===（CH2O）x+x18O2+xH2O

（3）海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測量溶解無機(jī)碳，可采用如下方法：

①氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的還說中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下），將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑。

②滴定。將吸收液洗后的無機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機(jī)碳的濃度= mol/L。

（4）利用下圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。

①結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理： 。

②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是 。

(1)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖�吸�?6 kJ的熱量，則至t1 min時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為________；在此t1 min時(shí)間內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)。

A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變

B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

C．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

A.CH4在負(fù)極上反應(yīng)，O2在正極上反應(yīng)

B.放電過程中電解質(zhì)溶液的堿性減弱

C.此電池屬于環(huán)境友好型電池

D.此電池中化學(xué)能100%轉(zhuǎn)化為電能

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。

（2）25℃、101kPa若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量___。

（3）25℃、101kPa已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為___。

（4）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列問題：

已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

由此計(jì)算△H1=___kJ·mol-1，已知△H2=-58kJ·mol-1，則△H3=___kJ·mol-1。

①H2(g)+O2(g)═H2O(l) △H=﹣285.8kJmol﹣1

②H2(g)+O2(g)═H2O(g) △H=﹣241.8kJmol﹣1

③C(s)+O2(g)═CO(g) △H=﹣110.5kJmol﹣1

④CO2(g)═C(s)+O2(g) △H=+393.5kJmol﹣1

回答下列各問題：

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是___。

（2）H2的燃燒熱為___；C的燃燒熱為___。

（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為___。

（4）CO燃燒的熱化學(xué)方程式為___。

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率υ（H2）＝___。500℃達(dá)平衡時(shí)，CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為___，圖2是改變溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為___反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是___。

A．在原容器中再充入1molH2 B．在原容器中再充入1molCO2

C．縮小容器的容積 D．使用更有效的催化劑

E．將水蒸氣從體系中分離出

（3）下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___。

A．升高溫度 B．恒容充入1molHe

C．將水蒸氣從體系中分離出 D．縮小容器容積，增大壓強(qiáng)

E．恒壓充入1molHe

A. 缺氧區(qū)：Fe－2e－=== Fe2+

B. 富氧區(qū)：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－

C. Fe失去的電子通過電解質(zhì)溶液傳遞給O2

D. 隔絕氧氣或電解質(zhì)溶液均可有效防止鐵生銹

（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是__min，該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N）＝__。

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出6QkJ的熱量。若容器開始時(shí)充入lmolN，反應(yīng)放出的熱量為__。

A．等于QkJ B．小于QkJ C．大于QkJ D．等于2QkJ

（4）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___。

①該條件下，正逆反應(yīng)速率都為零

②該條件下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化

③該條件下，混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④該條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol N的同時(shí)，生成1mol M

（5）能加快反應(yīng)速率的措施是___。

①升高溫度 ②容器體積不變，充入惰性氣體Ar

③容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar ④使用催化劑

（6）一定溫度下，將一定量的N2和H2充入2L固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。若起始時(shí)向容器中充入10mol的N2和15mol的H2，10min時(shí)達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)NH3的濃度為2molL﹣1。10min時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為___；平衡時(shí)的壓強(qiáng)和起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為___。

A.該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能

B.該過程中，只涉及到極性鍵的斷裂與生成

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3

D.原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得