（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為______．

（2）裝置2中的石墨是______極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為______．

（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．

①電源的M端為______極；甲燒杯中鐵電極的電極反應為______．

②乙燒杯中電解反應的離子方程式為______．

③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，甲燒杯中產生的氣體標準狀況下體積為______mL．

（1） D裝置的作用是________，E中收集的氣體是___________ （填名稱）。

（2） 濃硫酸的作用是 _____________。

（3） A中發(fā)生反應的化學方程式為____________。

（4） C中發(fā)生反應的化學方程式為_________ 。

(1)(鈦元素基態(tài)原子核外最外層電子的自旋狀態(tài)___（填“相同”或“相反”）。

(2)已知一定條件下TiO2與TiCl4之間可以相互轉化：TiO2TiCl4。

①Ti、Cl、O三種元素電負性由大到小的順序為___。

②COCl2的分子構型為___，鍵角大小比較∠Cl—C—O___∠C1—C—Cl（填“>”或“<”），σ鍵和π鍵數(shù)目之比為___。

③已知室溫下TiCl4為無色易溶于乙醇的液體，則TiCl4的晶體類型為___。

（3）配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中，中心離子的配位數(shù)是___，向1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到___molAgCl沉淀。

（4）金紅石型TiO2的晶胞(α=β=γ=90o)如圖所示：TiO2晶體中O原子的配位數(shù)是___，其晶胞參數(shù)為：a=b=459pm，c=295pm，該晶體密度為___g/cm3（列出計算式）。

Ⅰ.制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示。

(1)儀器B的名稱是___。

(2)實驗操作如下：關閉活塞2，打開活塞1、3，加入適量稀硫酸反應一段時間，其目的是___，然后打開活塞2，關閉活塞___。

Ⅱ.制備乳酸亞鐵：向純凈的FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應。

(3)該反應化學方程式為___。為防止乳酸亞鐵變質，在上述體系中還應加入___，反應結束后，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的步驟如下，請將前四步正確排序(寫字母序號)：___，干燥。

a.過濾 b.隔絕空氣，加熱 c.冷卻結晶 d.用適量乙醇洗滌

Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量；

(4)用K2Cr2O7滴定法測定樣晶中Fe2+的含量計算樣品純度，稱取6.00g樣品配制成250.00mL溶液。取25.00mL用0.0100mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗標準液20.00mL。則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為___(以質量分數(shù)表示)。

（1）常溫下0.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定增大的是__________

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

（2）取10mL乙溶液，加入等體積水，醋酸的電離平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體 (假設加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將___________(填“增大”“ 減小”或“無法確定”)。

（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)___________V(乙) (填“>”、“ <”或“=”)。

（4）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：

下列四種離子結合H+能力最強的是___________；

A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-

（5）常溫下，取甲溶液稀釋100倍，其pH=___________；取99mL甲溶液與lrnLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液體積變化)，恢復至常溫時其pH=______________。

(1)燃煤發(fā)電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g)對煤進行脫硫處理。某溫度下，測得反應在不同時間點各物質的濃度如下：

①0~10min內，平均反應速率v(SO2)=___mol/(L·min)。

②30min后，只改變某—條件，反應重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是___（填字母）。

A.移除部分CaSO4(s) B.通入一定量的O2

C.加入合適的催化劑 D.適當縮小容器的體積

(2)利用活性炭吸附汽車尾氣中的NO：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，實驗測得，v正=k正c2(NO)，v逆=k逆c(N2) c(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關)。在密閉容器中加入足量C（s）和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：

①由圖可知：該反應的ΔH___0（填“>”或“<”）；在1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，其原因為___。

②用某物質的平街分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)（記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa時，計算該反應的化學平衡常數(shù)Kp=___[已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P×體積分數(shù)]。

③達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)___（填“>”、“<”或“=”）k逆增大的倍數(shù)，1100K時，計算k正：k逆=___。

根據(jù)上述提供的物質，回答下列問題：

（1）屬于電解質的是________（填序號，下同）。

（2）上述物質中④與⑤反應的離子方程式為_________。

（3）實驗室配制900mL 0.1mol/L硫酸銅溶液，需要稱取的溶質（從上述物質中選�。┑馁|量為________g。在配制過程中，若其它操作均正確，則下列操作會使所配溶液物質的量濃度偏低的是_________（填字母序號）。

A 溶解后小燒杯、玻璃棒沒有洗滌

B 所用容量瓶中，已有少量蒸餾水

C 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線

D 定容時俯視刻度線

（1）95℃時水的離子積KW=_____．

（2）95℃時，0.01mol/LNaOH溶液的PH=_____．

（3）95℃時水的電離平衡曲線應為___（填“A”或“B”），請說明理由______________________．

（4）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______．

（5）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是_________________________．

【題目】工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2。我國科研人員通過計算機模擬，研究了在鈀基催化劑表面甲醇制氫的反應歷程如圖所示，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用標注。下列說法正確的是（ ）

已知：甲醇(CH3OH)脫氫反應的第一步歷程，有兩種可能方式：

方式Ⅰ：CH3OH*→CH3O*+H* Ea=+103.1 kJ·mol-1

方式Ⅱ：CH3OH*→CH3*+OH* Eb=+249.3 kJ·mol-1

A.CH3OH*→CO*+2H2(g)的ΔH>0

B.①②都為O-H鍵的斷裂過程

C.由活化能E值推測，甲醇裂解過程主要歷經(jīng)的方式應為Ⅱ

D.放熱最多階段的化學方程式為CHO*+3H*→CO*+4H*

【題目】25℃時，在20 mL0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液中lg與pH關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.25℃時，HA酸的電離常數(shù)為1.0×10-5.3

B.A點對應溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

C.B點對應的NaOH溶液體積為10 mL

D.對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則一定減小