請回答下列問題：

(1)G中官能團的名稱為__；C的化學名稱為__。

(2)C→D的反應類型為__。

(3)F→G所需的試劑為__。

(4)G→H的化學方程式為__。

(5)M為H的同分異構體，同時滿足下列條件的M有__種(不考慮立體構)；其中核磁共振氫譜顯示6種不同環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1：1：1：2：4的結構簡式為__(寫出任意一種)。

①苯環(huán)上有三個取代基且其中兩個為氨基

②1molM分別與足量Na或NaHCO3溶液反應，均能產(chǎn)生氣體且生成氣體的物質的量相同。

(6)參照上述流程和信息，設計以甲苯和H2NCH2CH2OCH2COCl為原料(無機試劑任選)制備的合成路線：__。

Ⅰ.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究

（1）氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如圖裝置進行實驗：

A. B. C. D. E.

①按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序為a→g→f→___→尾氣處理裝置（儀器可重復使用）。

②檢查裝置氣密性后，先通入一段時間N2，其目的為__。

③實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為__。

④結束實驗時先熄滅A、C處的酒精燈再停止通入N2，其目的是__。

（2）小組成員設計實驗證明了A中分解后的固體成分為FeO，則草酸亞鐵晶體分解的化學方程式為__。

（3）曬制藍圖時，草酸亞鐵晶體是感光劑，會失去結晶水轉化為FeC2O4，現(xiàn)以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑，該顯色反應的化學方程式為__。

Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質，測定其純度的步驟如下：

步驟1：稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液；

步驟2：取上述溶液25.00mL，用cmol·L-1KMnO4標準液滴定至終點，消耗標準液V1mL；

步驟3：向反應后溶液中加入適量鋅粉，充分反應后，加入適量稀H2SO4，再用cmol·L-1KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗標準液V2mL。

（4）步驟2中滴定終點的現(xiàn)象為__；步驟3中加入鋅粉的目的為___。

（5）若步驟配制溶液時部分Fe2+被氧化變質，則測定結果將__（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

【題目】在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖1表示200℃時容器中A、B、C的物質的量隨時間的變化關系，圖2表示不同溫度下達到平衡時C的體積分數(shù)隨起始的變化關系。則下列結論正確的是（ ）

A.200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1·min-1

B.由圖2可知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a=2

C.若在圖1所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)

D.200℃時，向容器中充入2molA和1molB，達到平衡時，A的體積分數(shù)小于0.5

【題目】反應mX(g)nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同溫度下的平衡體系中物質Y的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A. 該反應的ΔH＞0

B. m＜n＋p

C. B、C兩點化學平衡常數(shù)：KB＞KC

D. A、C兩點的反應速率v(A)＜v(C)

A.H2＋CuOH2O＋Cu

B.Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

C.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

D.Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是(　　)

A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝2.0

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060

(1)基態(tài)Ge原子的核外電子有__種不同的空間運動狀態(tài)。

(2)P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序為__。

(3)M與Ga位于同周期，M3+的一種配合物組成為[M(NH3)5(H2O)]Cl3。

①下列有關NH3、H2O的說法正確的是__（填字母）。

a.分子空間構型相同

b.中心原子雜化類型相同

c.鍵角大小相同

②1mol[M(NH3)5(H2O)]3+含__個σ鍵。

③配合物T與[M(NH3)5(H2O)]Cl3組成元素的種類和數(shù)目相同，中心離子的配位數(shù)相同。1molT溶于水，加入足量AgNO3溶液可生成2molAgCl。則T的化學式為___。

(4)如圖甲為硼酸晶體的片層結構，其中硼的雜化方式為__。H3BO3在熱水中比冷水中溶解度顯著增大的主要原因是__。

(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結構如圖乙所示，該晶胞中B原子相連構成幾何體的空間構型為__（填“立方體”或“正四面體”或“正八面體”）。已知該晶體的密度為ρg·cm-3，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。BP晶胞中面心上6個P原子相連構成正八面體，該正八面體的邊長為__pm（列式即可）。

(1)亞硝酰氯(Cl—N=O)氣體是有機合成的重要試劑，它可由Cl2和NO在通常條件下反應制得，該反應的熱化學方程式為__。

相關化學鍵的鍵能如下表所示：

(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-681.8kJ·mol-1，對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應，在T℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：

①0～10min內，平均反應速率v(CO2)=___mol·L-1·min-1；當升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是__(填字母)。

A.加入一定量的粉狀碳酸鈣

B.適當縮小容器的體積

C.通入一定量的O2

D.加入合適的催化劑

(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0kJ·mol-1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：

由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升髙而增大，其原因為__。

②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=__[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分數(shù)]

(4)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8kJ·mol-1，生成無毒的N2和CO2實驗測得，v正=k正c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆c(N2) c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關)。

①達到平衡后，僅降低溫度，k正減小的倍數(shù)_(填“>”、“<”或“=”)k逆減小的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為20%，則=__(計算結果用分數(shù)表示)

【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol)

下列說法正確的是（ ）

A.2c1>c3B.a+b<92.4C.2p1<p3D.a1+a3<1

A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大