（1）制取合成氣的反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H ＝＋206 kJ/mol。

向體積為2 L密閉容器中，按n(H2O)∶n(CH4)＝1投料：

a.保持溫度為T1時(shí)，測(cè)得CH4(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖1所示。

b.其他條件相同時(shí)，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反應(yīng)相同時(shí)間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示。

①結(jié)合圖1，寫出反應(yīng)達(dá)平衡的過(guò)程中的能量變化：______kJ。

②在圖1中畫出：起始條件相同，保持溫度為T2(T2＞ T1)時(shí)， c(CH4)隨時(shí)間的變化曲線______。

③根據(jù)圖2判斷：

ⅰ. a點(diǎn)所處的狀態(tài)不是化學(xué)平衡狀態(tài)，理由是_______。

ⅱ. CH4的轉(zhuǎn)化率：c＞b，原因是________。

（2）熔融碳酸鹽燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下。

①電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽中CO32-移向________(填“電極A”或“電極B”)

②寫出正極上的電極反應(yīng)：________。

（3）若不考慮副反應(yīng)，1 kg甲烷完全轉(zhuǎn)化所得到的合成氣全部用于燃料電池中，外電路通過(guò)的電子的物質(zhì)的量最大為_____mol。

下列分析不正確的是

A.①與②的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)基本相同，說(shuō)明②中的OH－未參與該反應(yīng)

B.加入試劑體積相同時(shí)，②所得沉淀質(zhì)量大于③所得沉淀質(zhì)量

C.從起始到a點(diǎn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度小于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度

(1)NO的體積為________L，NO2的體積為________L。

(2)參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是________。

(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________mol·L－1。

(4)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水________g。

(5)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要通O2______mol。

(1)簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作____。

(2)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如下圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

(3)能說(shuō)明SO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________。

(4)為驗(yàn)證SO2的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色退去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

A.甲中負(fù)極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑

B.乙中陽(yáng)極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag

C.丙中H＋向碳棒方向移動(dòng)

D.丁中電解開始時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生黃綠色氣體

(1)實(shí)驗(yàn)室中常用圖甲裝置進(jìn)行NH3的噴泉實(shí)驗(yàn)。用該裝置完成噴泉實(shí)驗(yàn)的操作方法是_________。

(2)若用圖乙裝置進(jìn)行NH3的噴泉實(shí)驗(yàn)，打開止水夾后，燒杯中的液體不能進(jìn)入燒瓶。請(qǐng)寫出引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的一種操作方法：____________。

(3)若將圖甲裝置中膠頭滴管和燒杯中液體改為NaOH溶液，能用改動(dòng)后的甲裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的一組氣體是_________(填字母)。

A．HCl和CO2 B．Cl2和CO C．O2和SO2 D．NO2和NO

A. Pt為陰極，Cu為陽(yáng)極

B. b極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑

C. 電解過(guò)程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

D. Pt極上有6.4 g Cu析出時(shí)，b極產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

其實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ.在燒瓶中加入硫酸酸化的濃縮海水，持續(xù)通入Cl2一段時(shí)間，溶液變?yōu)闇\棕色后，停止通入Cl2，改通入熱空氣；

Ⅱ.當(dāng)A與B燒瓶溶液均變?yōu)闊o(wú)色的時(shí)候，停止通入熱空氣；

Ⅲ.將燒瓶B中的溶液倒入分液漏斗，加入稀硫酸酸化后，用CC14萃取，再經(jīng)過(guò)蒸餾分離提取出其中的溴。

請(qǐng)回答：

(1)燒瓶A中通入Cl2過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

(2)步驟Ⅰ中通入熱空氣的目的是_______________________。

(3)裝置B中導(dǎo)管D的作用是____________________，裝置C中的溶液X為____________。

(4)步驟Ⅲ中加入稀硫酸酸化發(fā)生的反應(yīng)為5Br－＋BrO3-＋6H＋===3Br2＋3H2O，每生成1 mol Br2單質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。

【題目】800℃時(shí)，三個(gè)相同的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) K，一段時(shí)間后，分別達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

下列說(shuō)法不正確的是

A.Ⅱ 中達(dá)平衡時(shí)，c(H2)＝0.005 mol·L1

B.III中達(dá)平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)大于25%

C.III中達(dá)到平衡狀態(tài)所需的時(shí)間比 Ⅰ 中的短

D.若III中起始濃度均增加一倍，平衡時(shí)c(H2)亦增加一倍

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝1 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為( )

A. 36 B. 24 C. 16 D. 9