科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】將0.1mol MnO2加到10mL過(guò)氧化氫(H2O2)的水溶液里(密度為1.1g/mL),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖:
(1)a、b、c三點(diǎn)反應(yīng)速率快慢順序?yàn)?/span>_______,反應(yīng)速率變化的可能原因是______________。
(2)計(jì)算過(guò)氧化氫的起始物質(zhì)的量濃度是多少?_______________
(3)假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變,則用H2O2表示該反應(yīng)1—3分鐘內(nèi)的平均速率為多少?_________________
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外小組為了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)有沒(méi)有限度,設(shè)計(jì)了如下活動(dòng)過(guò)程,請(qǐng)完成表中空格:(已知CaSO4在水中微溶,CaCO3在水中難溶)
實(shí)驗(yàn)步驟 | 向3-4 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反應(yīng)完全 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | _____________________ |
離子方程式 | _________________ |
小組討論 交流 | 向上述反應(yīng)后的清液中滴入適量1mol/L的Na2CO3 溶液會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象 |
對(duì)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出的假設(shè),說(shuō)明理由 | 假設(shè):①_____________________、②_______________________ 理由:①__________________、②_____________________。 |
實(shí)驗(yàn)證明你的假設(shè) | 現(xiàn)象:____________________________________。 |
離子方程式 | _________________ |
解釋 | _________________ |
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)a~k十一種元素回答下列問(wèn)題(請(qǐng)用具體化學(xué)式回答,否則不給分):
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | a | c | d | e | f | g | |
3 | b | h | i | j | k |
(1)這些元素中非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)是_________,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_________,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是_________。
(2)表中k的氫化物的化學(xué)式為_____,它的還原性比j的氫化物還原性_______(填“強(qiáng)”或“弱”),它水溶液的酸性比j的氫化物水溶液的酸性_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(3)e單質(zhì)為________,其結(jié)構(gòu)式為________________。
(4)用電子式表示h與k構(gòu)成化合物的形成過(guò)程________________
(5)寫(xiě)出i的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式________________
(6)H2和e的單質(zhì)化合的反應(yīng)是可逆反應(yīng),且該反應(yīng)正方向放熱。將等物質(zhì)的量的H2、e的單質(zhì)充入一恒容密閉容器中,在適當(dāng)條件下反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是____(填寫(xiě)選項(xiàng))。
A.升高溫度,不論正反應(yīng)方向還是逆反應(yīng)方向速率都加快
B.向上述容器中充入適量Ar氣可加快反應(yīng)速率
C.反應(yīng)過(guò)程中,e的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
D.反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化,說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡
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【題目】研究金屬鈉的性質(zhì),實(shí)驗(yàn)如下:
實(shí)驗(yàn)裝置 | 實(shí)驗(yàn)方案 | |
液體a | 現(xiàn)象 | |
蒸餾水 | I.鈉浮在水面,劇烈反應(yīng),有少量白霧 | |
0.1 mol·L-1鹽酸 | II.鈉浮在液面,反應(yīng)比Ⅰ劇烈,有白霧產(chǎn)生 | |
濃鹽酸 | III.鈉浮在液面,反應(yīng)比Ⅰ緩慢,產(chǎn)生大量白霧,燒杯底部有白色固體 |
下列說(shuō)法不正確的是
A.II中反應(yīng)的離子方程式為2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑
B.對(duì)比I、II、III可知,隨著c(H+) 增大,反應(yīng)的劇烈程度增大
C.實(shí)驗(yàn)I、II、III均有白霧產(chǎn)生,說(shuō)明Na與水或酸反應(yīng)均放出大量熱
D.推測(cè)III中濃鹽酸的c(Cl-)以及生成的NaCl固體對(duì)反應(yīng)劇烈程度有影響
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【題目】在盛有1L0.1mol/LCuSO4溶液的大燒杯中,用鋅、銅作電極,用導(dǎo)線連接形成原電池,當(dāng)電極鋅消耗3.25g時(shí),試完成:
(1)寫(xiě)出電極反應(yīng)式:負(fù)極__________________;正極____________。
(2)電極上析出銅的質(zhì)量。__________________
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【題目】化學(xué)電池在通迅、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)如圖是鋅錳干電池的基本構(gòu)造圖。
①該干電池工作時(shí)負(fù)極上的電極反應(yīng)式是_______________MnO2的作用是除去正極上的產(chǎn)物H2,本身生成Mn2O3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
②關(guān)于該電池的使用和性能,說(shuō)法正確的是 (______)
A.該電池可充電后反復(fù)使用
B.該電池可用于鬧鐘、收音機(jī)、照相機(jī)等
C.該電池使用后能投入火中,也可投入池塘中
D.外電路中每通過(guò)0.2mol電子,負(fù)極的質(zhì)量理論上減小6.5g
(2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池,其電池總反應(yīng)可表示為: Cd +2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難于溶水但能溶于酸,以下說(shuō)法正確的是 (______)
A .以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) B.以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
C. 電池放電時(shí)Cd 做負(fù)極 D. 電池放電時(shí)Cd 做正極
(3)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物,有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米的耕地失去使用價(jià)值。在酸性土壤中這種污染更為嚴(yán)重這是因?yàn)?/span>___________。
(4)另一種常用的電池鋰電池由于比容量(單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量)特別大而廣泛用于心臟起搏器,一般使用時(shí)間可長(zhǎng)達(dá)十年,它的負(fù)極材料用金屬鋰制成,電解質(zhì)溶液需用非水溶液配制,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示不能用水溶液的原因___________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】已知Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行:+H+==,+H+= CO2↑+H2O。向10.00 mL 0.1000 mol·L-1Na2CO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1鹽酸,溶液pH隨鹽酸體積的變化如圖。
下列說(shuō)法不正確的是
A.V = 5.00mL時(shí),溶液中c()>c()>c(OH-)>c(H+)
B.V =10.00mL時(shí),溶液中c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)+c(Cl-)
C.a點(diǎn)的溶液中:n()+n() = 0.001 mol
D.V = 20.00mL時(shí),溶液pH<7,是因?yàn)?/span>H2CO3 + H+
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】K2FeO4在水中不穩(wěn)定,發(fā)生反應(yīng):4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2,其穩(wěn)定性與溫度(T)和溶液pH的關(guān)系分別如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 由圖Ⅰ可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱
B. 由圖Ⅱ可知圖中a>c
C. 由圖Ⅰ可知溫度:T1>T2>T3
D. 由圖Ⅰ可知上述反應(yīng)△H>0
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】研究人員采用雙極膜將酸-堿電解液隔離,實(shí)現(xiàn)MnO2/Mn2+和Zn/的兩個(gè)溶解/沉積電極氧化還原反應(yīng),研制出新型高比能液流電池,其放電過(guò)程原理示意圖如下:
下列說(shuō)法不正確的是
A.放電過(guò)程中,總反應(yīng)方程式為Zn+MnO2+4OH-+4H+===+Mn2++2H2O
B.放電過(guò)程中,當(dāng)1molZn參與反應(yīng)時(shí),理論上有4molK+發(fā)生遷移
C.充電過(guò)程中,陰極的電極反應(yīng)為+2e-===Zn+4OH-
D.充電過(guò)程中,右側(cè)池中溶液pH逐漸減小
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某MCFC型燃料電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸汽,其工作溫度為600℃~700℃,所用燃料為氫氣,電解質(zhì)為熔融的K2CO3。該電池的總反應(yīng)為:2H2+O2=2H2O,負(fù)極電極反應(yīng)式為: H2+CO32——2e—H2O+CO2。則下列判斷中正確的是
A.放電時(shí)CO32—向負(fù)極移動(dòng)
B.放電時(shí)CO32—向正極移動(dòng)
C.正極反應(yīng): 4OH——4e—=2H2O+O2↑
D.當(dāng)電池中生成1 mol水時(shí),轉(zhuǎn)移4 mol電子
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