(1)下列制備氯乙烷的反應中原子經濟性最高的是_____(填字母)。

A.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

B.CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O

C.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

D.CH2=CHCl+H2CH3CH2Cl

由上述四個反應可歸納出，原子經濟性最高的是______(填反應類型)。

(2)有毒物質的無害化處理也是綠色化學研究的內容之一。ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，它可將廢水中少量的CN-等有毒的酸根離子氧化而除去。請寫出用ClO2將廢水中的CN-氧化成無毒氣體的離子方程式：______，該方法的優(yōu)點是_______。

(3)某飲用水廠由天然水制備純凈水(去離子水)的工藝流程示意圖如圖：

活性炭的作用是_______；O3消毒的優(yōu)點是_______。

【題目】已知：，。298K時，，，。在CuCl、CuBr、CuI的飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關系如圖所示。下列說法正確的是

A.298K時，在CuCl的飽和溶液中加入少量NaCl，c(Cu+)和c(Cl-)都減小

B.圖中x代表CuI曲線，且P點c(Cu+)=c(Cl-)

C.298K時增大M點的陰離子濃度，則y上的點向N點移動

D.298K時的平衡常數(shù)K的數(shù)量級為103或102

A. 放電時，H＋從左槽遷移進右槽

B. 放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{色

C. 充電時，b極接直流電源正極，a極接直流電源負極

D. 充電過程中，a極的電極反應式為：VO2++2H++e－ = VO2++H2O

C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g） △H2；

C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H3=+1.9kJ/mol 下列說法正確的是

A. 金剛石比石墨穩(wěn)定 B. △H1 > △H2

C. △H3=△H1 －△H2 D. 石墨轉化成金剛石的反應是吸熱反應

【題目】在密閉容器中進行反應：X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始濃度分別為0.1 molL－1、0.3 molL－1、0.2 molL－1，當反應達到平衡后，各物質的濃度有可能的是(　　)

①X2為0.2 molL－1�、赮2為0.1 molL－1�、踆2為0.3 molL－1　④Y2為0.6 molL－1

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

A.加入100mL蒸餾水

B.加入100mL0.010 mol·L-1AgSO4溶液

C.加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液

D.加入100mL0.040mol·L-1AgNO3溶液

A. 稀釋前分別用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：HMnO4＞HClO2

B. 當稀釋至pH均為3時，溶液中c(ClO2-)＞c(MnO4-）

C. 在0≤pH≤5時，HMnO4溶液滿足，pH=

D. 常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4＞NaClO2

①pH=0的溶液中Fe3＋與S2因發(fā)生雙水解而不共存

②MgCl2溶液蒸干后得MgO固體，如果想要得到MgCl2固體應通入HCl的氣流

③將0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中陰離子總數(shù)小于0.1NA

④已知：AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl(aq)，加少量水稀釋平衡右移，c(Ag+)減小.

⑤和在溶液中因為互相抑制水解而大量共存

⑥pH=2的鹽酸和醋酸，均稀釋到pH=5，醋酸加水量大

⑦NaHSO3溶液中加入少量NaOH固體,將增大

A.2個B.3個C.4個D.5個

【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

（1）若電解食鹽水時消耗NaCl的質量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標準狀況)。

（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。