科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖,其中T原子的M層電子數(shù)比K層多2個(gè),下列敘述不正確的是( )
A. 氫化物的穩(wěn)定性:R<Q<T
B. T的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料
C. Q、R的簡(jiǎn)單氫化物分子所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與氖原子相同
D. T、W的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性W強(qiáng)于T
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【題目】一定溫度下,某密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志
A. A的消耗速率是C的分解速率1/2倍
B. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
C. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolB
D. A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2
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【題目】將10 mL充滿NO2和O2的混合氣體的試管,倒置在水槽中,反應(yīng)停止后試管內(nèi)剩余2 mL的無(wú)色氣體,求原混合氣體中NO2和O2各多少毫升____________?
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【題目】銅是重要的工業(yè)原材料,現(xiàn)有銅、氧化亞銅組成的混合物,某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況,取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L-1的稀硝酸,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成一氧化氮4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L-1氫氧化鈉溶液,恰好使溶液中的銅離子沉淀完全。
(1)氧化亞銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)混合物中,銅的物質(zhì)的量為____________;氧化亞銅的物質(zhì)的量為______________。
(3)所加氫氧化鈉溶液的體積是____________________。
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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A. M點(diǎn)的 v正小于N點(diǎn)的v逆
B. M點(diǎn)時(shí),升高溫度平衡逆向移動(dòng)
C. T2下,在0-t1時(shí)間內(nèi),v(X)= mol·L-1·min-1
D. W點(diǎn)時(shí)再加入一定量Y,平衡后Y的體積分?jǐn)?shù)減小
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【題目】目前很多工廠實(shí)現(xiàn)了煙氣的脫硫脫硝和氨氮廢水的無(wú)害化處理,回答下列問(wèn)題:
(1)某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里嘗試模擬工廠處理氨氮廢水(主要含NH)的不同方法,過(guò)程如下:①甲同學(xué)采用Ca(ClO)2作為氧化劑。將廢水中的NH轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。他在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)其他條件相同時(shí),Ca(ClO)2的濃度越大堿性越強(qiáng),處理后的廢水中亞硝酸鹽(NO)的濃度也隨之變大,寫出該反應(yīng)的離子方程式:___。
②乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上的“吹脫法”測(cè)定廢水的含氮量,設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn):精確稱取wg廢水樣品,注入如所圖示的儀器中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣。將樣品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。
NH4Cl的電子式為___。盛放樣品液的儀器是___(填名稱);圓底燒瓶中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是___;冰鹽水的作用是___。
(2)某工廠利用NaClO2/(NH4)2CO3溶液脫除煙氣中的SO2和NO。①保持溶液中NaClO2的濃度不變,研究(NH4)2CO3的濃度對(duì)NO和SO2脫除效率的影響[已知:(NH4)2CO3溶液顯堿性;NaClO2的氧化性隨pH增加而下降,酸性條件下會(huì)生成ClO2]。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示,隨著(NH4)2CO3溶液濃度的增大造成NO脫除效率下降的主要原因是___。
②NO脫除效率總是小于SO2脫除效率的主要原因是___。(寫出一點(diǎn))
(3)某工廠采用微生物硝化法處理氨氮廢水,過(guò)程如圖:
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___(填標(biāo)號(hào))。
①微生物硝化法處理廢水后會(huì)導(dǎo)致水體的pH升高
②若微生物保持活性的pH范圍為7~9,則適宜用來(lái)調(diào)節(jié)水體pH的是CO2
③不能采用電解法在陰極將NH直接轉(zhuǎn)化為NO
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【題目】室溫下,用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1000molL-1H3PO4溶液,溶液的pH與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.H3PO4的電離平衡常數(shù)Ka1約為10-2
B.當(dāng)V(NaOH溶液)=40mL時(shí),c(PO)+c(OH-)=c(H+)+c(H2PO)+2c(H3PO4)
C.當(dāng)pH=7時(shí),c(Na+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)
D.當(dāng)V(NaOH溶液)=20mL時(shí),c(Na+)>c(H2PO)>c(H3PO4)>c(HPO)
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【題目】“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”是只需控制第一個(gè)反應(yīng),就能使若干化學(xué)實(shí)驗(yàn)依次發(fā)生,如圖所示。已知:①Cu2++4NH3H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+(該反應(yīng)產(chǎn)物可作為H2O2的催化劑);②已知裝置A、C中所用硫酸的濃度相同,裝置B、D中所用金屬鋅的質(zhì)量完全相同
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵條件是整套裝置的氣密性良好
B.因?yàn)樾纬稍姵,所以裝置D中生成氫氣的反應(yīng)速率一定大于B
C.導(dǎo)管a的作用是平衡A和B內(nèi)氣壓
D.裝置H中出現(xiàn)淺黃色渾濁,可證明非金屬性:O>S
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【題目】將盛有14 mL由二氧化氮和氧氣組成的混合氣體的量筒倒立于水槽中,充分反應(yīng)后剩余4 mL氣體(相同狀況下測(cè)定),原混合氣體中二氧化氮和氧氣的體積分別是多少?____________________
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