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【題目】無水四氯化錫(SnC14)是一種用途廣泛的化工中間體,常用作媒染劑和有機合成的氯化催化劑。熔融的金屬錫(熔點231℃)在300℃左右能直接與Cl2作用生成無水四氯化錫,實驗室裝置如圖所示:
已知信息如下:①將金屬錫熔融,通人干燥氯氣進(jìn)行反應(yīng),生成四氯化錫。②無水四氯化錫是無色易流動的液體,熔點為一33℃,沸點為114.1℃。二氯化錫是無色晶體,熔點為246℃,沸點為652℃。③無水四氯化錫在空氣中極易水解,水解產(chǎn)物之一是SnO2.xH2O,并產(chǎn)生白煙。請回答下列問題:
(l)開始實驗前一定要____,E中冷水的作用是 ___。
(2)裝置F中盛放的最佳試劑為 ___,作用是____。
(3)實驗時應(yīng)先打開A處分液漏斗旋塞和整套裝置的閥門,待觀察到____這一現(xiàn)象時,再點燃D處酒精燈。
(4)若撤去裝置C,則D中還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __。
(5) Cl2和錫作用即可生成SnC14,也會生成SnCl2,為減少SnCl2的生成,可采取的措施是 _______ .
(6)得到的產(chǎn)物中常含有雜質(zhì)SnCl2,SnCl2是常用的還原劑。某實驗小組用碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中雜質(zhì)SnCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。準(zhǔn)確稱取a克該樣品于錐形瓶,用適量濃鹽酸溶解,淀粉溶液作指示劑,c mol.L-l碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)液20. 00mL,已知滴定原理是:SnCl2+2HCl+I2=SnC14+2HI,則產(chǎn)品中雜質(zhì)SnCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(用含a、c的代數(shù)式表示);即使此法測定的操作均正確,但測得的SnCl2含量仍低于實際含量,其原因可能是________(用離子方程式表示)。
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【題目】25℃時,電離平衡常數(shù):
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | K1 4.3×10-7 K2 5.6×10-11 | 3.0×10-8 | |
回答下列問題:
(1)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是___;(填編號)
A.CO32- B.ClO- C.CH3COO- D.HCO3-
(2)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是___;
A.CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
B.ClO-+CH3COOH=CH3COO- +HClO
C.CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-
D.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
(3)用蒸餾水稀釋0.10mol·L-1的醋酸,則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是___;
A.c(CH3COOH)/c(H+)
B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
C.c(H+)/Kw
D.c(H+)/c(OH-)
(4)體積為10 mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過程pH變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)__(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù),稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)___醋酸溶液中水電離出來的c(H+)。(填“大于”、“等于”或“小于”)
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【題目】已知常溫下HF酸性強于HCN,分別向1Ll mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調(diào)節(jié)pH(忽略溫度和溶液體積變化),溶液中(X表示F或者CN)隨pH變化情況如圖所示,下列說法不正確的是
A.直線I對應(yīng)的是
B.I中a點到b點的過程中水的電離程度逐漸增大
C.c點溶液中:
D.b點溶液和d點溶液相比:cb(Na+)<cd(Na+)
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【題目】燃料電池是燃料(如氫氣、甲烷、一氧化碳等)跟氧氣(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,電解質(zhì)溶液是強堿溶液。下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是( )
A. 負(fù)極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-4OH-
B. 負(fù)極反應(yīng)式:CH4+8OH--8e-CO2+6H2O
C. 隨著放電的進(jìn)行,溶液中氫氧根離子的濃度不變
D. 放電時溶液中的陰離子向負(fù)極移動
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【題目】某種新型熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電極a的材料是氧化石墨烯(CP)和鉑納米粒子,電極b的材料是聚苯胺(PANI),電解質(zhì)溶液中含有Fe3+和Fe2+。加熱使電池工作時電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANI-2e-=PANIO(氧化態(tài)聚苯胺,絕緣體)+2H+,電池冷卻時Fe2+在電極b表面與PANIO反應(yīng)可使電池再生。下列說法不正確的是
A.電池工作時電極a為正極,且發(fā)生的反應(yīng)是:Fe3++e-—Fe2+
B.電池工作時,若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液,電極b周圍慢慢變紅
C.電池冷卻時,若該裝置正負(fù)極間接有電流表或檢流計,指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D.電池冷卻過程中發(fā)生的反應(yīng)是:2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++ PANI
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【題目】我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進(jìn)展,其合成過程如圖所示。
下列說法不正確的是
A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用溴水鑒別異戊二烯和對二甲苯
C.對二甲苯的二氯代物有6種D.M能發(fā)生取代,加成,加聚和氧化反應(yīng)
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【題目】類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是
A.晶體硅含鍵的數(shù)目為,則金剛砂含鍵的數(shù)目也為
B.溶液中加入過量的溶液,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式:,則溶液中加入過量的溶液,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式:
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,中所含的分子數(shù)目為個,則中所含的分子數(shù)目也為個
D.溶液中通入過量發(fā)生了反應(yīng):,則溶液中通入過量發(fā)生了:
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【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),達(dá)到平衡時,生成了2 mol C,經(jīng)測定,D的濃度為0.5 mol·L-1,下列判斷正確的是( )。
A. x=1
B. B的轉(zhuǎn)化率為20%
C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L-1
D. 達(dá)到平衡時,在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的85%
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【題目】已知25 ℃時0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH約為3,向其中加入醋酸鈉晶體,等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性,增大了c(OH-),因而溶液的pH增大;乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減小,因此溶液的pH增大。
(1)上述兩種解釋中________(填“甲”或“乙”)正確。
(2)為了驗證上述哪種解釋正確,繼續(xù)做如下實驗:向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填寫編號字母),然后測定溶液的pH。
A.固體CH3COOK | B.固體CH3COONH4 |
C.氣體NH3 | D.固體NaHCO3 |
(3)若________(填“甲”或“乙”)的解釋正確,溶液的pH應(yīng)________(填“增大”、“減小”或“不變”)(已知25 ℃ 時,CH3COONH4溶液呈中性)。
(4)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水,配制成0.5 L混合溶液。判斷:
①溶液中共有________種粒子。
②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量的和一定等于0.010 mol,它們是________和________。
③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=________mol。
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【題目】已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯誤的是( )
A.a點表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3mol·L-1
B.b點表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D.b、c點表示的溶液中均等于K
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