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【題目】50 mL 4 mol·L1的氫氧化鈉溶液中,通入一定量的硫化氫,反應(yīng)完畢,在常溫減壓條件下,用氮?dú)獍讶芤捍蹈桑玫桨咨腆w7.92 g,通過計(jì)算確定白色固體的組成及各組分的質(zhì)量。_________________

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【題目】CuCuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4molLH2SO4中,加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解,冷卻后將混合液稀釋至1000 mL,測(cè)得cCu2+=0.3 molL。試計(jì)算:(本題無計(jì)算過程不給分)

1)反應(yīng)過程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(不考慮氣體在溶液中的溶解)。______

2)溶液稀釋后,cH+)是多少?__________

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【題目】已知25℃時(shí),H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2310-2,Ka2=5.610-8,HClO的電離常數(shù)Ka=2.9810-8,下列說法錯(cuò)誤的是

A.常溫下,相同濃度的H2SO3 HClO酸性強(qiáng)

B.常溫下,將NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C.常溫下,NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于其水解程度,NaHSO3溶液呈酸性

D.pH5HClO溶液加水稀釋到pH6時(shí),溶液中部分離子濃度會(huì)升高

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【題目】25℃時(shí),將濃度均為0.1mol/L、體積分別為VaVb和的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.HX為弱酸

B.b點(diǎn):

C.b→c點(diǎn)過程中存在:

D.cd兩點(diǎn):值相等

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【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇,

(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)2H2(g)CH3OH(g),甲醇的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如下圖所示,下列分析正確的是

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式 Kc(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)

B. 升高溫度,K值增大

C. 500℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)3tB/2nBmol·(L·min)1

D. 其他條件不變,E點(diǎn)的體積壓縮到原來的1/2,重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大

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【題目】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中,正確的是

A. 改變條件,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)也一定增大

B. 反應(yīng) 2NO2(g) N2O4(g) H 0,升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C. 對(duì)于給定可逆反應(yīng),溫度一定時(shí),其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

D. CO2H2COH2O 的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K =c(CO)/[c(CO2)c(H2)]

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【題目】在一恒溫、恒容的密閉容器中存在化學(xué)平衡:H2(g)I2(g) 2HI(g),已知H2I2的起始濃度均為0.10molL-1,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)HI的濃度為0.16molL-1。若H2I2的起始濃度均變?yōu)?/span>0.20molL-1,則平衡時(shí)H2的濃度為(

A. 0.16molL-1 B. 0.08 molL-1 C. 0.04 molL-1 D. 0.02molL-1

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【題目】將充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體的量筒倒置于水中,充分反應(yīng)后,保持氣體壓強(qiáng)不變,水進(jìn)入至量筒體積的一半處停止了,則原混合氣體中二氧化氮和氧氣的體積比是多少?_________________

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【題目】25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH- H>0,下列敘述正確的是

A. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c (H+)增大,Kw不變

B. 向水中加入氨水,平衡逆向移動(dòng),c (OH-)降低

C. 向水中加入金屬鈉,平衡逆向移動(dòng),c (H+)減小

D. 將水加熱,Kw增大,pH不變

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【題目】根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng),可設(shè)計(jì)測(cè)定銅元素相對(duì)原子質(zhì)量ArCu (近似值)的實(shí)驗(yàn)。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO),反應(yīng)完全后測(cè)定生成物水的質(zhì)量m(H2O),由此計(jì)算ArCu)。為此,提供的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復(fù)選用,加入的NH4C1Ca(OH)2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣)

請(qǐng)回答下列問題:

(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為________________________________

(2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實(shí)驗(yàn)的一套合理、簡單的裝置,按氣流方向的連接順序?yàn)?/span>(用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示)a→______________________________

(3)在本實(shí)驗(yàn)中,若測(cè)得m(CuO)=agm(H2O)=bg,則ArCu= _______________;

(4)在本實(shí)驗(yàn)中,使測(cè)定結(jié)果ArCu)偏大的是_______________ (填序號(hào));

CuO未完全起反應(yīng) CuO不干燥

CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì) ④堿石灰不干燥

NH4C1Ca(OH)2混合物不干燥

(5)在本實(shí)驗(yàn)中,還可通過測(cè)定______________________________,或______________________________達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

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