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【題目】已知反應(yīng)①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O。下列物質(zhì)氧化能力強弱順序正確的是

A.B.

C.D.

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【題目】某溶液中大量存在以下五種離子：、M，其物質(zhì)的量濃度之比為 =2：3：1：3：1，則M可能是

A.Ba2+B.Na+C.I-D.Mg2+

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【題目】2019年5月23日，《南陽日報》發(fā)消息稱，“水氫發(fā)動機”在當(dāng)?shù)叵戮�，文中稱，“車載水可以實時制取氫氣，車輛只需加水即可行駛。”文章發(fā)布后引發(fā)廣泛質(zhì)疑。據(jù)報道，該發(fā)動機的核心原理是用鋁粉與水進行反應(yīng)得到氫氣，作為發(fā)動機的燃料。美軍曾經(jīng)報道過“尿氫能”技術(shù)，與“水氫汽車”的原理如出一轍，納米鋁粉加尿可得大量氫氣，且用尿液與鋁粉反應(yīng)的產(chǎn)氫速率比正常的水高出一倍。下列說法不正確的是( )

A.常溫下鋁和水的反應(yīng)不能自發(fā)反應(yīng)，將鋁加工為精細(xì)鋁粉，增大了反應(yīng)接觸面積，使該反應(yīng)變?yōu)樽园l(fā)反應(yīng)

B.推測尿液與鋁粉反應(yīng)比水快的可能原因是因為尿液呈弱酸性，金屬與酸反應(yīng)速率加快

C.水作為鋁的氧化劑的缺點是反應(yīng)生成的氫氧化鋁或氧化鋁會吸附在鋁表面，阻礙反應(yīng)進行

D.若需得到標(biāo)況下體積為10L的氫氣，加入的鋁粉至少為8.0g

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【題目】在下列反應(yīng)中，單質(zhì)只作氧化劑的是

A.2F2+2H2O═4HF+O2↑

B.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

D.H2+CuOH2O+Cu

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【題目】下表中各組物質(zhì)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

選項

甲

乙

丙

A

CO2

NaHCO3

Na2CO3

B

AlCl3

Al2O3

NaAlO2

C

AlCl3

Al

Al(OH)3

D

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

A.AB.BC.CD.D

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【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn)，金屬與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低�，F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出，在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是( )

A.硝酸的還原產(chǎn)物全部是B.b點與a點的差值為0.05mol

C.原硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.47molD.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的之比為5:3

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【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是

A.用CCl4提取溴水中的Br2

B.除去乙醇中的四氯化碳

C.從KI和I2的固體混合物中回收I2

D.配制100mL 0.1000molL-1的NaCl溶液

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為NA

B.過氧化鈉與水反應(yīng)，生成0.1 mol氧氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)目為1NA

D.一定條件下，0.01 mol FeCl3與水完全反應(yīng)制成膠體，其含有的Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.01 NA

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【題目】四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。


W

X

Y

Z

結(jié)構(gòu)
或
性質(zhì)

最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物

焰色反應(yīng)呈黃色

在同周期主族元
素形成的簡單離
子中，離子半徑
最小

最高正價與最
低負(fù)價之和為
零

（1）Z在元素周期表中位于 族。

（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的四種水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其它三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是 （填元素符號）。

（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是 （填序號）。

A．自然界中的含量 B．相應(yīng)氯化物水溶液的pH

C．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度 D．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)

②W、X、Y的離子半徑由大到小的順序為 。（填對應(yīng)的離子符號）

（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有 （填序號）。

A．m、n B．m、y C．n、y

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【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O)的工藝流程如下：

(1)已知焙燒后得到的固體主要成分為Fe2O3。寫出焙燒過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(2)寫出酸溶過程主要反應(yīng)的離子方程式____。

(3)試劑X是(寫化學(xué)式)____。

(4)從還原得到的溶液中獲得硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O)的操作是____

(5)利用如圖裝置測定FeSO4xH2O中結(jié)晶水含量：

實驗前通入N2，的主要目的是____，裝置B中盛放的試劑是____。

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