學(xué)習(xí)時(shí)通過(guò)比較、歸納，可以加深對(duì)問(wèn)題的認(rèn)識(shí)．下列比較或歸納一定正確的是（　�。�

下列有關(guān)反應(yīng)能量變化圖象的判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

下列化合物中含有手性碳原子的是（　�。�

下列各組元素屬于p區(qū)的是（　�。�

下列說(shuō)法中正確的是（　　）

下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是?（　�。�

”節(jié)能減排、低碳生活”已經(jīng)走進(jìn)百姓生活、城市建設(shè)以及經(jīng)濟(jì)發(fā)展等各個(gè)領(lǐng)域，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

（2010?西城區(qū)模擬）熔融碳酸鹽燃料電池是以熔融的碳酸鹽為電解質(zhì)的燃料電池，其工作原理如圖所示：
（1）電極b是該燃料電池的（填“正”或“負(fù)”）極．
（2）若以氫氣為燃料，則A是（填化學(xué)式），Y是（填化學(xué)式）；CO₃^2-的移動(dòng)方向是移向（填“電極a”或“電極b”）；電極b的電極反應(yīng)是．
（3）若以一氧化碳為燃料，則反應(yīng)非常慢，可通過(guò)反應(yīng)CO+H₂O=CO₂+H₂，使一氧化碳轉(zhuǎn)化為氫氣再進(jìn)一步反應(yīng)．
①已知25℃時(shí)，C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ/mol
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol則25℃時(shí)，CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）的反應(yīng)熱△H=．
②已知反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在某溫度時(shí)的平衡常數(shù)是9.0．若反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，則一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率是．

（2010?西城區(qū)模擬）某小組同學(xué)將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中發(fā)現(xiàn)生成了藍(lán)色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO₃；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物，他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
已知：CuCO₃和Cu（OH）₂均為藍(lán)色，難溶于水．
（1）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生的反應(yīng)屬于4種基本反應(yīng)類型中的．
（2）乙同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定．
①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作依次為、洗滌、干燥；
②裝置E中堿石灰的作用是；
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有以下操作步驟：
a．關(guān)閉K₁、K₃，打開K₂、K₄，充分反應(yīng)；
b．打開K₁、K₄，關(guān)閉K₂、K₃，通入過(guò)量空氣；
c．打開K₁、K₃，關(guān)閉K₂、K₄，通入過(guò)量空氣正確的順序是（填選項(xiàng)序號(hào)，下同）．若未進(jìn)行步驟，將使測(cè)量結(jié)果偏低；
④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為還可以通過(guò)測(cè)量CO₂的體積或測(cè)量來(lái)測(cè)定沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．