2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-190Kj/mol

①下列描述中能說明上述反應已達平衡的是____________。

a. (O2)正=2 (SO3)逆 b.容器中氣體的密度不隨時間而變化

c.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化 d.容器中氣體的分子總數不隨時間而變化

②在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則 (O2)=__________mol·L-1·min-1，若繼續(xù)通入0.40 mol SO2和0.20molO2則平

衡______移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，________mol3) <_____mol。

(2)工業(yè)生成尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為2NH3 (g)+ CO2(g) CO(NH2)2(1)+H2O(1)，該反應的平衡常數和溫度關系如下：

①ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）

②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）=x，下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系，α隨著x增大而增大的原因是___________。

③右圖中的B點對應的NH3的平衡轉化率為___________。

(1)Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+ ，下列說法合理的是________

A.Mn3+的價電子構型為3d4，不屬于較穩(wěn)定的電子構型

B.根據Mn2+的電子構型可知，Mn4+中不含成對電子

C.Mn2+易被氧化，可能是因為Mn2+軌道內有大量自旋方向相同的電子

D.Mn2+與Fe3+具有相同的價電子構型，所以它們的化學性質相似

(2)錳的一種配合物的化學式為[ Mn( CO)5( CH3CN)]。配體CH3CN與中心原子形成配位鍵時，提供孤對電子的原子是_________原子(填寫元素名稱)，該分子中碳原子的雜化方式為___________。

(3)研究發(fā)現,在成甲醇反應(CO2 +3H2=CH3OH +H2O)中，CO氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性。反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為___________，原因是________________，硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在______，NO的空間構型是______________(用文字描述)。

(4)某錳氧化物的晶胞結構如圖所示，該錳氧化物的化學式為___________，該晶體中Mn的配位數是_______，該晶體中Mn之間的最近距離為_____cm(用含a、b的代數式表示)。

(1)已知下列熱化學方程式:

i. CH2=CHCH3(g)+ Cl2(g)=CH2ClCHClCH3(g) △H1= -133 kJ·mol-1

ii. CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2 =CHCH2Cl(g)+HCl(g) △H2= -100 kJ·mol-1

又已知在相同條件下，CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)=CH2ClCHClCH3(g) 的正反應的活化能Ea(正)為132 kJmol-1，則逆反應的活化能Ea(逆)為________kJmol-1。

(2)查閱資料得知，反應CH3CHO(aq)=CH4(g)+CO(g)在含有少量I2的溶液中分兩步進行:

第I步反應為CH3CHO(aq)+I2(aq)→CH3I(l) +HI(aq)+CO(g)(慢反應)；

第II步為快反應。增大I2的濃度________(填“能”或“ 不能”)明顯增大總反應的平均速率，理由為______________。

(3)用催化劑Fe3(CO)12/ZSM -5催化CO2加氫合成乙烯的反應，所得產物含CH4、C3H6、C4H8等副產物，反應過程如圖。

催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應的選擇性，在其他條件相同時，添加不同助劑，經過相同時間后測得CO2轉化率和各產物的物質的量分數如下表。

欲提高單位時間內乙烯的產量，在Fe3(CO)12/ZSM -5中添加__________助劑效果最好；加入助劑能提高單位時間內乙烯產量的根本原因是__________________。

(4)在一密閉容器中，起始時向該容器中充入H2S和CH4且n(H2S):n(CH4) =2:1，發(fā)生反應：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。0. 11MPa時，溫度變化對平衡時產物的物質的量分數的影響如下圖所示：

為提高H2S的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是______________(列舉一條)。N點對應溫度下，該反應的Kp=______ ( MPa)2(Kp為以分壓表示的平衡常數)。

(5)合成碳酸二甲酯的工作原理如下圖所示。

陽極的電極反應式為_______，離子交換膜a為__________(填“陽膜”、“陰膜”)。

I.三氯化釕的制備

將金屬釕粉與氯化鈉混合后，加入微量還原性淀粉，將溫度升高到800~1000°C，再往熔融的熔體中通入氯氣，大部分釕粉轉化為氯釕酸鈉(Na2RuCl6)，再經過一系列化學工藝制備出三氯化釕。

(1)生成氯釕酸鈉的化學方程式為__________________

(2)升溫階段加入還原性淀粉的作用是__________________

II.三氯化釕的回收

從廢棄催化劑回收三氯化釕的一種工藝流程如下圖所示:

回答下列問題:

(3)“氧化”時加H2SO4的目的______________________

(4)“吸收”過程中加入乙醇的作用是__________________________

(5)可用氫還原重量法測定產品的純度,其原理為2RuCl3+3H2==2Ru+6HCl。某同學對產品純度進行測定,所得數據記錄如下:

則產品的純度為________(用百分數表示,保留兩位有效數字)

(6)釕及其化合物在合成工業(yè).上有廣泛用途,下圖是用釕( Ru)基催化劑催化合成甲酸的過程。每生成92g液態(tài)HCOOH放出62.4kJ的熱量。

①根據圖示寫出該反應的熱化學方程式_______________

②下列說法正確的是________

a.圖示中物質I為該反應的催化劑

b.圖示中參與循環(huán)的物質只有CO2和H2

c.反應的活化能為62.4 kJ·mol -1

A. 同溫度同濃度下，酸由強到弱的順序為：HF＞H2CO3＞HClO

B. 水解方程式：F-+H2OHF+OH-的平衡常數為1×10-13

C. 將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，則溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L

D. 等物質的量的NaF和HF混合溶液中粒子濃度大小關系為：c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c (H+)>c(OH-)

【題目】已知反應：CO(g) +3H2 (g) .CH4 (g)+H2O(g)。起始以物質的量之比為1:1充人反應物，不同壓強條件下，H2的平衡轉化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點標記為)。下列有關說法正確的 是（ ）

A.上述反應的△H<0

B．N點時的反應速率一定比M點快

C．降低溫度，H2的轉化率可達到100%

D．工業(yè)用此法制取甲烷應采用更高的壓強

【題目】對于可逆反應：A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的反應速率如下，其中表示的反應速率最大的是（ ）

A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B.v(B)＝1.2mol·L－1·s－1

C.v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D.v(C)＝0.1mol·L－1·s－1

A.放電時,Li+向電極X方向移動

B.充電時,電極Y應與外接直流電源的負極相連

C.充電時,陽極的電極反應式為C +2Li2CO3-4e- =3CO2 ↑+4Li +

D.充電時,每轉移0.4mol電子,理論上陽極生成標準狀況下4.48LCO2

①C(s)+O(g)=CO(g)ΔH1 ； C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2

②S(s)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH3 ； S(g)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH4

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH5；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8

A. ①B. ④C. ②③④D. ①②③

A.上下抽動銅絲,可控制反應隨時發(fā)生或停止

B.e中可以選用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液

C.其他條件不變,用鐵絲代替銅絲，c、d中兩次實驗現象相同

D.為確定a中白色固體是否是硫酸銅,可向冷卻后的試管中注入水,振蕩后觀察現象