相關(guān)習(xí)題
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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示為某研究性學(xué)習(xí)小組探究金屬腐蝕條件的實(shí)驗(yàn)裝置圖,試分析實(shí)驗(yàn)并回答下列問(wèn)題:

1)起始時(shí)若甲、乙、丙三套裝置的導(dǎo)管中液面高度相同,則過(guò)一段時(shí)間后導(dǎo)管中液面最高的是_____(填裝置代號(hào)).

2)通過(guò)甲、乙裝置的對(duì)比實(shí)驗(yàn)說(shuō)明,鋼鐵中碳的含量越_____(填)越容易被腐蝕.

3)乙裝置中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_____

4)為防止鐵的銹蝕,工業(yè)上普遍采用的方法是_____(寫(xiě)出一點(diǎn)即可).

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】同主族元素形成的同一類型的化合物,往往結(jié)構(gòu)和性質(zhì)很相似,如PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與NH4Cl相似,有關(guān)PH4I的敘述中不正確的是(  )

A.可由PH3HI化合生成

B.PH4I為離子型化合物

C.能跟NaOH溶液反應(yīng)

D.電子式為

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】通常監(jiān)測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )

A.0.1 molBaCl2晶體中所含離子總數(shù)為0.1NA

B.25℃時(shí),pH=1HCl溶液中含有H+ 的數(shù)目為0.1NA

C.l7g H2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA

D.生成2.33gBaSO4沉淀時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程的數(shù)據(jù)記錄如下(見(jiàn)表格),請(qǐng)結(jié)合表中信息,回答有關(guān)問(wèn)題:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

反應(yīng)溫度/

參加反應(yīng)的物質(zhì)

A

20

10

0.1

10

0.1

0

B

20

5

0.1

10

0.1

5

C

20

10

0.1

5

0.1

5

D

40

5

0.1

10

0.1

5

(1)根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷,在上述實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)速率最快的實(shí)驗(yàn)可能是__________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

(2)在比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí),必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾,即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件。其中:

①能說(shuō)明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的組合是__________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào));

②A和B、A和C的組合比較,所研究的問(wèn)題是___________________________________________;

③B和C的組合比較,所研究的問(wèn)題是___________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的快慢,請(qǐng)你分析為何不采用測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積的大小進(jìn)行比較:___________________________________________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A.NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中:HCO+2OHCO+ H2O

B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO沉淀完全:2Al3++3SO+3Ba2++6OH2Al(OH)3↓+3BaSO4

C.FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe2++2Br+2Cl22 Fe3++Br2+4 Cl

D.向氫氧化鐵中加入HI溶液:2Fe(OH)3+6H+ +2I= 2Fe2+ + I2 +6 H2O

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】航天飛機(jī)常采用新型燃料電池作為電能來(lái)源,燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置。它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,甲烷燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì),其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH4+2O2+2OH===CO32—+3H2O。

(1)負(fù)極上的電極反應(yīng)為____________________________________。

(2)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6 L O2時(shí),有________ mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

(3)開(kāi)始放電時(shí),正極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )

A. N4分子屬于一種新型的化合物B. N4分子中只含有非極性鍵

C. 1 mol N4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NAD. N4沸點(diǎn)比P4(白磷)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.11.2L丙烷含有的極性鍵數(shù)目為5NA

B. 7g鋰在空氣中完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為6NA

D. 常溫下,0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NA

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】回答下列問(wèn)題:

(1)2 mol CO(NH2)2中含_____molN原子, 所含O原子數(shù)跟________g H2O所含氧原子數(shù)相等。

(2)12.4 g Na2RNa0.4 mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為_______,含R的質(zhì)量為1.6 gNa2R,其物質(zhì)的量為_________。

(3)COCO2的混合氣體18 g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________,混合氣體中CO的質(zhì)量為________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積,請(qǐng)回答以下問(wèn)題。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:

①用已知濃度的濃鹽酸配制100mL 1.0mol/L的鹽酸溶液,需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______;

②用10mL量筒量取8.0mL 1.0mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中;

③準(zhǔn)確稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為______;

④往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,忽略導(dǎo)管中的水,讀出量筒中水的體積為VmL

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)步驟①中,配制100mL 1.0mol/L的鹽酸溶液時(shí),下列哪些操作會(huì)使配制濃度偏低_____(填寫(xiě)字母)

A. 用量筒量取濃鹽酸時(shí),俯視量筒的刻度

B. 容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

C. 未洗滌燒杯和玻璃棒

D.定容完成后,將容量瓶倒置搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

E.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

(2)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)操作步驟中的空格:步驟①__________ 步驟③__________

(3)實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用________的量筒(填字母).

A.100mL     B.200mL     C.500mL

(4)讀數(shù)時(shí)需要注意(至少寫(xiě)兩點(diǎn))____________

(5)忽略水蒸氣影響,在該條件下測(cè)得氣體摩爾體積為Vm=____L/mol。(用含V的式子表示)

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